集團締合作用

1. 什麼叫氫鍵締合

分子間依靠氫鍵結合，不引起化學性質的現象叫氫鍵締合。

指相同或不同分子間不引起化學性質的改變，而依靠較弱的鍵力(如配位共價鍵、氫鍵)結合的現象，不引起共價鍵的改變。為可逆過程。受介質極性和體系溫度的影響。

通過特殊的和中等強度的分子間力，使單一種類的分子形成雙分子或多分子的締合體。研究分子締合可以更深刻地理解分子的結構和原子間力的性質。

由於這種分子間的鍵合本質上屬於物理作用，因此締合作用一般並不顯著改變原來物質分子的化學性質，但對物質密度、沸點、熔點、蒸發熱等物理性質卻有較顯著的影響。

(1)集團締合作用擴展閱讀

液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態HF，在通常條件下，除了正常簡HF分子外，還有通過氫鍵聯系在一起的復雜分子(HF)n。

nHF(HF)n 。其中n可以是2，3，4…這種由若干個簡單分子聯成復雜分子而又不會改變原物質化學性質的現象，稱為分子締合。分子締合的結果會影響液體的密度。

2. 水的締合作用謝謝了，大神幫忙啊

HF、NH3、H2O等分子容易發生分子締合，主要原因是形成了氫鍵。形成的分子叫締合分子。分子發生締合時放熱。水分子發生締合，xH2O締合（H2O）x 熱量，相反，（H2O）x離解成xH2O吸熱。在固態時，大量水分子以氫鍵互相連接成巨型締合分子。其中每個氧原子跟兩個氫原子緊靠，形成O－H鍵（鍵長為101pm，鍵角為109°28' ，比原來104.5°稍稍擴張），而跟另外兩個氫原子相距很遠，形成鍵長276pm的氫鍵，這就是氫鍵的方向性。這個結構向空間無限周期性地延伸，就形成冰晶體。冰的結構比較疏鬆，出現密度比水小的特殊性質。當冰熔化成液態水時，部分氫鍵遭到破壞，部分締合作用消除，但仍有許多運動自由的、以氫鍵結合的小集團（x=2，3，4，…），不斷地變動、改組，且可堆積得較為緊密。因此冰熔化時體積反而縮小。在氣態時，締合作用完全消失，水就以單個分子存在。分子締合作用除了形成氫鍵的原因外，還可以通過極性分子中偶極的相互作用，以及通過形成配位鍵（如AlCl3二聚體）而締合。

3. 什麼是締合作用

你好！
締合作用Association【注釋】系指不引起化學性質改
變的同種(或異種)分子間的可逆性結合作用。例如水
(H20)的締合作用：xH20一(H20)。。x一2，3，4，……，
所形成的較復雜耽骸槽繳噩劑茶烯償樓的分子稱為締合分子。在分子間形
成氫鍵是發生締合的主要原因。此外，在極性分子間
參考資料：《中國葯學大辭典》編委會編寫.中國葯學大辭典.人民衛生出版社,2010.06.
如果對你有幫助，望採納。

4. 游離和締合的區別

游離和締合的區別如下：
游離是指化學元素不和其他物質化合而單獨存在，或元素由化合物中分離出來，叫做"游離"。

應用：把一種化學物品用另外一種中游離出來，即是提取差不多。

締合是指相同或不同分子間不引起化學性質的改變，而依靠較弱的鍵力(如配位共價鍵、氫鍵)結合的現象，不引起共價鍵的改變。為可逆過程。受介質極性和體系溫度的影響。
應用和現象：締合是放熱過程，介質極性增大時或體系溫度升高時締合作用減少或消失；
常見的締合現象有：
1、表面活性劑形成膠束；
2、烷基鋰在非極性介質中形成多聚體；
3、有機羧酸的二締合體等，在生物高分子、天然高分子和合成高分子中也存在締合現象。締合作用在生物大分子三級、四級結構的形成中至關重要。締合作用是合成高分子相容共混體系的決定因素之一。

5. 有機化學中常討論的「締合」是包含哪些種類的締合

有機化學中常討論的「締合」是包含哪些種類的締合
締合當然是指分子間力的事,兩個分子通過化學鍵相連形成更大的分子,就不能稱為締合.分子間力在任何分子間都存在,只有通過較強的分子間力,典型的如氫鍵,作用形成相對穩定的兩個或更多分子的集團,這樣的過程才稱為締合.在所謂的離子液體中,陰陽離子間的靜電作用（弱於離子晶體中的離子鍵）,使得陰陽離子成對地較穩定地存在,這種作用也稱為締合作用.

6. 締合作用的定義

離子締合

ionic association

兩個異號電荷離子相互接近到某一臨界距離形成離子對的過程。離子對為兩個溶劑化異號電荷離子以庫侖力相互吸引，靜電能大於熱運動能，在運動過程中，離子對是一個實體，並具有足夠的穩定性。離子締合概念是1926年N.J.布耶魯姆提出的，他認為在溶液中凡是異號電荷離子間靜電吸引能超過2kT，即可形成離子對。根據庫侖定律，離子間靜電作用勢能V為：

V＝｜ZiZj｜e2／Dq（1）式中q為離子間臨界距離；D為溶劑介電常數；e為元電荷；ZiZj為i、j離子的電價。對於298.15K的水溶液，V＝2kT，式中k為玻耳茲曼常數，T為熱力學溫度。表明把離子對分開成自由離子所需要的能量為一個平動自由度能量（1／2kT）的4倍。

（2）利用式（2）可求出離子締合度。從式（1）可看出離子締合與離子的電價及溶劑介電常數有關。對於水中1∶1型電解質，離子締合作用較小，而較高2＋∶2－型電解質，低濃度下離子締合作用也十分顯著，對於低介電常數的溶劑中，1∶1型電解質，離子締合的作用也不能忽略。例如用電導方法測定0.01摩／千克CuSO4締合度為35％。

7. 電鍍上，什麼是締合作用

在電鍍上，素材表面處理（除銹、除油、除臘等）時，清洗劑會有一定的作用，避免脂類再次粘著在素材表面。

離子締合

ionic association

兩個異號電荷離子相互接近到某一臨界距離形成離子對的過程。離子對為兩個溶劑化異號電荷離子以庫侖力相互吸引，靜電能大於熱運動能，在運動過程中，離子對是一個實體，並具有足夠的穩定性。離子締合概念是1926年N.J.布耶魯姆提出的，他認為在溶液中凡是異號電荷離子間靜電吸引能超過2kT，即可形成離子對。根據庫侖定律，離子間靜電作用勢能V為：

V＝｜ZiZj｜e2／Dq（1）式中q為離子間臨界距離；D為溶劑介電常數；e為元電荷；ZiZj為i、j離子的電價。對於298.15K的水溶液，V＝2kT，式中k為玻耳茲曼常數，T為熱力學溫度。表明把離子對分開成自由離子所需要的能量為一個平動自由度能量（1／2kT）的4倍。

（2）利用式（2）可求出離子締合度。從式（1）可看出離子締合與離子的電價及溶劑介電常數有關。對於水中1∶1型電解質，離子締合作用較小，而較高2＋∶2－型電解質，低濃度下離子締合作用也十分顯著，對於低介電常數的溶劑中，1∶1型電解質，離子締合的作用也不能忽略。例如用電導方法測定0.01摩／千克CuSO4締合度為35％。

8. 什麼是締合液體

液體分子通過氫鍵結合在一起的液體

液體的分子通過氫鍵結合在一起時就是締合液體。水分子和水分子之間是依靠氫鍵來互相吸引，以抱團的形式存在。H-OH分子的V字形以及O-H鍵的極性導致電荷的不對稱分布。

此極性程度能使水分子間產生引力，使水分子以相當能大程度的締合在一起，這種液體就是締合液體，測定接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量時，測定值比H2O的實際相對分子質量要大一些。

(8)集團締合作用擴展閱讀：

一個大氣壓下，當水的溫度在0℃~3.98℃時，水中大多是兩個H₂O或三個H₂O分子抱成團，形成（H₂O）2和（H₂O）3締合分子，這時候水分子間的距離最近，水的密度最大。

溫度升高，締合分子越來越少，水開始膨脹；當溫度上升到100℃，水分子間的氫鍵斷開，單個的水分子變成水蒸氣；而溫度降低到0℃以下時，水開始結冰。

這時所有的H₂O分子會聚合成一個巨大的分子團，由於水分子力場的關系，氧原子會與附近兩個水分子的氫原子結成氫鍵，這種晶體結構造成更大的空隙，使體積膨脹。

9. 什麼是分子締合

由同種分子結合成較復雜的分子，但又不引起化學性質改變，這種現象叫做分子締合。HF、NH3、H2O等分子容易發生分子締合，主要原因是形成了氫鍵。形成的分子叫締合分子。分子發生締合時放熱。水分子發生締合，xH2O締合（H2O）x 熱量，相反，（H2O）x離解成xH2O吸熱。在固態時，大量水分子以氫鍵互相連接成巨型締合分子。其中每個氧原子跟兩個氫原子緊靠，形成O－H鍵（鍵長為101pm，鍵角為109°28' ，比原來104.5°稍稍擴張），而跟另外兩個氫原子相距很遠，形成鍵長276pm的氫鍵，這就是氫鍵的方向性。這個結構向空間無限周期性地延伸，就形成冰晶體。冰的結構比較疏鬆，出現密度比水小的特殊性質。當冰熔化成液態水時，部分氫鍵遭到破壞，部分締合作用消除，但仍有許多運動自由的、以氫鍵結合的小集團（x=2，3，4，…），不斷地變動、改組，且可堆積得較為緊密。因此冰熔化時體積反而縮小。在氣態時，締合作用完全消失，水就以單個分子存在。分子締合作用除了形成氫鍵的原因外，還可以通過極性分子中偶極的相互作用，以及通過形成配位鍵（如AlCl3二聚體）而締合

10. 下列化合物哪些具有締合作用

應該是那些分子中既有電負性較大的原子、又含有較活潑的氫原子的物質。
如：(C2H5)2NH、C2H5OH、CH3COOH；
而C2H5)3N、CH3COOC2H5、CH3F 分子中有電負性較大的原子、但沒有較活潑的氫原子；
CH3CH2OCH2CH3 分子中既每有電負性較大的原子、又不含較活潑的氫原子