㈠ 以含氮稠環化合物為前驅體的氧還原催化劑有什麼特點
Ⅰ．（1）從化學方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價均升高，所以被氧化的物質為FeS2和C，生成3mol硫時，被氧化的FeS2為1.5mol，被氧化的C為6mol硫，共7.5mol，故答案為：7.5mol；（2）①已知CuO、MnO2、Fe2O3對過氧化氫分解的催化作用
㈡ 以二氧化錳為催化劑,KClO³分解放出氧氣,屬不屬於氧化還原反應
以二氧化錳為催化劑，KClO³分解放出氧氣，當然屬於氧化還原反應。
KClO3中的氯從正五價變成了負一價，氧從負二價變成了0價。化合價發生了變化，屬於氧化還原反應。
㈢ 為什麼納米材料用於氧還原催化劑
材料做到納米級別可以改變其電極電勢，在電極電勢調節的恰當時，或者多種材料復合的恰當時，從電極電勢的角度就可以用於氧還原催化，應用於在做催化和電池方面（太陽能，燃料，鋰電等）。更具體的，參看教科書
㈣ 為什麼氧還原催化劑在酸性條件下性能不如鹼性
說是催化劑的太不負責任!整個是3pao 那是反應條件,NaOH是為氫氧化銅創造鹼性條件,這個反應是檢驗醛基的反應,必須在鹼性條件下反應,化學方程式也要寫一些需要強調的特殊反應條件,你以後學就知道了
㈤ 有什麼催化劑可以將氮氧化物還原成氮氣
4MG+2NO2=4MGO+N2
㈥ N2O在燃燒中用什麼物質來催化分解
作催化燃復燒用的催化劑可分為制:①貴金屬類:鉑、鈀、釕等。貴金屬催化劑有很高的氧化活性和易回收等優點，雖然存在著資源稀少、價格昂貴和耐中毒性差等缺點，但仍然是世界各國採用的主要催化劑。②非貴金屬類：主要是過渡族元素的氧化物以及稀土元素的氧化物。單組分的氧化物，如氧化銅(CuO)和氧化鎳(NIO)等。單組分氧化物耐熱性差，活性低，致使應用受到限制。
㈦ 2H2O2=(=上加催化劑）2H2O+O2↑是氧化還原反應嗎
H2O2中的氧是負一價
H2O中的氧是負二價，化合價降低別還原。
O2中為0價，被氧化。
因為有化合價的升降，所以是氧化還原反應，且氧化劑和還原擠是H2O2本身。
㈧ 為什麼像鋁一樣的輕金屬不適宜做氧化還原反應的催化劑
因為像鋁這樣的輕金屬本身就具有較強的還原性，所以不適宜做氧化還原反應的催化劑。
輕金屬的共同特點是比重小於5，包括鈹、鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶。
如鋁的比重是2.7，鎂的比重是1.74，而鉀的比重只有0.87，鈉只有0.97；其次是化學活性大，與氧、硫、碳和鹵素的化合物均非常穩定。鋁是地殼中最多的一種金屬元素，約為8%，呈銀白色，鋁是輕金屬中用量最大的一種，其產量和消費量均僅次於鋼鐵，是第二大金屬。
㈨ 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑的不同
聽名字也不同啊
氧化劑就是在氧化還原反應中,起氧化作用,自身被還原,得電子的,化合價變低的那個.
還原劑就是自身被氧化,失電子,化合價升高的那個.
催化劑就是使反應速度加快,但是反應結束後,催化劑還是催化劑,沒有發生化學反應（其實反應中很可能變化了,但是最後又變回來了）
吸附劑就是有吸附功能的阿
㈩ 將臭氧轉化為氧氣的催化劑有哪些
氟利昂和氮氧化物等
NO+O3--->NO2+O2
NO2+O--->NO+O2
O3+UV-light-->O+O2
CF2Cl2--hv-->CF2Cl.+Cl.
Cl.+O3--->ClO.+O2
ClO.+O--->Cl.+O2
希望能幫到你