貴金屬酸溶裝置

❶ 高分求教：貴金屬在高溫濃硫酸的腐蝕數據

這個要通過大量的實驗，我覺得你可以去上海化工廠前去咨詢，或者是去上海圖書館去查找相關資料。一般相關實驗數據的書籍，上海圖書館應該會有的。

❷ 王水溶解貴重金屬的問題

雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成穩定的四氯合金絡離子，這樣硝酸就可以進一步溶解金了：
Au+HNO3+3HCl══AuCl3+NO↑+2H2O
AuCl3+HCl══HAuCl4(四氯合金酸）

其實在王水中還發生了下列反應
HNO3＋3HCl=NOCl+Cl2+H2O(NOCl氯化亞硝醯，具有強氧化性）
在王水中就存在HNO3、NOCl、Cl2等強氧化劑，它們能奪取電子，使金屬被氧化，同時又有高濃度的氯離子，它可以作為配位體和金屬離子絡合成絡離子，同時氯化亞硝醯還具有催化作用。

❸ 把電路板里的銅，錫等貴金屬溶化掉，是用什麼來溶化你所講的酸池是用什麼來配成的

三價鐵離子，有氧化性，而且安全，通常電路板都是用三氯化鐵的

❹ 為什麼王水可以溶解貴金屬，而單獨的硝酸或鹽酸卻不

主要原因是王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑（尤其是氯化亞硝醯）,同時還有高濃度的氯離子,王水的氧化能力比硝酸強,一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解,王水因此被稱為「水」中之王.王水溶解金和鉑的反應方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
單獨的硝酸或鹽酸都沒有氯化亞硝醯,氧化的氣氛也沒有王水強.所以鹽酸和硝酸單獨都不能溶解金

❺ 為什麼王水可以溶解貴金屬，而單獨的硝酸或鹽酸卻不能

硝酸根有強氧化性，但缺少配位能力；鹽酸的氯離子有配位能力，但沒有氧化性。兩者混合之後取長補短，就有了特別強的溶解金屬的能力

❻ 酸溶分析方法

方法提要

鋁土礦中的含鋁礦物通常有一水鋁土(Al₂O₃·H₂O)、三水鋁石(Al₂O₃·3H₂O)、高嶺石(Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)、水雲母、絹雲母、綠泥石、褐鐵礦等。酸溶分析系統可測定三水鋁石相、綠泥石和水雲母相、高嶺石和絹雲母相及一水鋁石相。方法系用濃鹽酸冷浸取三水鋁石相;(1+5)HCl微沸浸取綠泥石和水雲母相;(1+4)HCl和HF沸水浴浸取高嶺石和絹雲母相;最後殘渣為一水鋁石。然後用EDTA容量法測定各相中的三氧化二鋁量。

試劑

六次甲基四銨-鹽酸緩沖溶液稱取20g六次甲基四銨溶於水後，加入4mLHCl，用水稀釋至100mL。

苦杏仁酸溶液(50g/L)配製後以溴甲酚綠為指示劑，用(1+1)NH₄OH中和至藍色。

硝酸鉛標准溶液0.020mol/L配製方法見本章50.2.4。

其他試劑見本章50.2。

分析步驟

(1)三水鋁石相的測定

稱取0.1g(精確至0.0001g)試樣置於150mL燒杯中，加入20mLHCl，在不時攪拌下冷浸30min。加50mL水，用帶紙漿的慢速濾紙過濾，濾液接入250mL燒杯中。用(2+98)HCl洗滌燒杯2～3次，殘渣4～5次(濾紙及殘渣轉入原燒杯中)。濾液加熱蒸發至3～5mL，用水洗滌杯壁並稀釋至50mL，加入過量的0.02mol/LEDTA標准溶液，加入1滴10g/L溴甲酚綠指示劑，用(1+1)NH₄OH中和至溶液呈綠色或藍色，滴加(1+1)HCl恰好至黃色。加熱5min，取下。加入15～20mL六次甲基四銨-鹽酸緩沖溶液、5～10mL50g/L苦杏仁酸溶液、2滴5g/L二甲酚橙指示劑，以硝酸鉛標准溶液滴定至紫紅色為終點。

按下式計算三水鋁石相中三氧化二鋁的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(Al₂O₃)為三水鋁石相中三氧化二鋁的質量分數，%;T為硝酸鉛標准溶液對三氧化二鋁的滴定度，g/mL;V為滴定消耗硝酸鉛標准溶液的體積，mL;m為稱取試樣的質量，g。

(2)綠泥石、水雲母相的測定

將浸取三水鋁石後的殘渣轉入原燒杯中，加入50mL(1+5)HCl，置於電熱板上微沸30min。取下，用慢速濾紙過濾，濾液接入250mL燒杯中，用(2+98)HCl洗滌燒杯2～3次，洗滌殘渣4～5次，將濾紙及殘渣轉入聚四氟乙烯燒杯中。向濾液中加入過量的0.02mol/LEDTA標准溶液，然後按三水鋁石相分析步驟操作，測得綠泥石、水雲母相中三氧化二鋁的含量。

(3)高嶺石、絹雲母相的測定

將浸取綠泥石、水雲母後的殘渣轉入聚四氟乙烯燒杯中，加入50mL(1+4)HCl和3mLHF，置沸水浴上浸取30mim，取下。用中速濾紙過濾，濾液接入250mL燒杯中。用(2+98)HCl洗滌燒杯2～3次，洗滌殘渣5～6次。向濾液中加入5mL(1+1)H₂SO₄，在電熱板上蒸發至H₂SO₄冒煙近干。取下用水洗滌燒杯壁，再蒸干。加入5mL(1+1)HCl，加熱至鹽類溶解。加50mL水，加入過量的0.02mol/LEDTA標准溶液，然後按三水鋁石相分析步驟操作，測得高嶺石、絹雲母相中三氧化二鋁的含量。

(4)一水鋁石相的測定

浸取高嶺石、絹雲母後的殘渣轉入鎳坩堝(或銀坩堝)中，在電熱板上炭化後，置於高溫爐中，於400～500℃灼燒20min。取出，加入3～4gKOH和0.5gNa₂O₂，於高溫爐中熔融至暗紅色，取出冷卻。用熱水浸取於250mL燒杯中，加入10mLHCl和2mLHNO₃，加熱至溶液澄清，取下冷卻。加入過量的0.02mol/LEDTA標准溶液，然後按三水鋁石相分析步驟操作，測得一水鋁石相中三氧化二鋁的含量。

注意事項

1)因加熱時體積過小，終點不易觀察，可用熱水稀釋。

2)第一次終點有的退色較快，不要反復滴定，只要快滴至整個溶液呈紫紅色即可。

❼ 王水可溶解鉑、金等貴金屬，但單獨用硝酸、鹽酸卻不能溶解

是的，王水中HNO3與HCl作用生成氧化性極強的氯化亞硝醯(NOCl)，不穩定，有極強的腐蝕性，可以使金，鉑等金屬溶解，生成金，鉑的化合物。

❽ 超強酸王水為什麼能夠溶解黃金這種超級穩定的物質

因為王水的化學性質剛好能夠跟金反應，所以能夠溶解金子。

王水（aqua regia） 又稱「王酸」、「硝基鹽酸」。是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。

本品對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激作用和腐蝕作用，蒸氣或霧能引起角膜炎、結膜炎，並可引起失明，引起呼吸道刺激和支氣管痙攣，化學性肺炎、肺水腫，嚴重者可致死。

皮膚接觸：皮膚接觸，立即脫去被污染的衣著，並用大量流動清水沖洗至少15分鍾；嚴重的立即就醫。

眼睛接觸：立即翻開眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾，嚴重的立即就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸道暢通，如呼吸困難，給輸氧；如呼吸停止，立即進行人工呼吸（注意口對口是否可行），並立即就醫。

❾ fe和pt 和硫酸銅溶液的裝置將什麼能轉化為什麼能

這是原電池結構，能夠將化學能轉換為電能。

❿ 溶解貴金屬

王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物，它能夠很快地溶解各種貴金屬，如金、鈀、鉑等。我們最近發現很多簡單的有機溶液體系也能夠有效地溶解貴金屬，如金、銀、鈀等。這些體系主要由二氯亞碸（SOCl2，又名二氯氧化硫、亞硫醯氯、氯化亞碸）和各種含氮類有機溶劑（如吡啶、N,N-二甲基甲醯胺、咪唑、嘧啶、吡嗪等）組成。通過變化溶劑組成和溫度等條件，可以實現有機王水對各種貴金屬的選擇性溶解，這是王水所無法實現的。這種溶解選擇性有望在貴金屬催化劑的回收方面得到應用。