上海五氧化二釩

『壹』 礬鐵多少錢一噸

釩鐵FeV50規格:全球金屬網上海9.8-9.9萬平攀枝花9.8-9.9萬平清河9.7-9.8萬平歐洲釩鐵30.5-31.5五氧化二釩7.1

『貳』 河北鋼鐵的產品及業務

主要產品概括：圓鋼、螺紋鋼、線材、 調質鋼筋、礦用鋼、焊管
主營業務概括：鋼鐵冶煉、鋼材軋制、其它黑色金屬冶煉及其壓延加工
河北鋼鐵集團主導產品包括：熱軋板、冷軋板、鍍鋅板、彩塗板、寬厚板、棒材、線材、型材、重軌、熱軋帶鋼、五氧化二釩、釩氮合金、釩鐵合金等系列，幾乎涵蓋市場需要的所有規格。產品以"精品板材、精品建材、精品特鋼、釩鈦製品"四大系列為主導，覆蓋航空航天、軍工、汽車、石油、鐵路、橋梁、建築、電力、交通、機械、造船、輕工、家電等20多個重要應用領域。
集團堅持質量領先、用戶至上的質量觀和誠信為本的職業道德，追求產品和服務的高質量、高信譽，所有鋼材產品均通過了ISO9001質量管理體系認證,主要產品均獲得國家和省優質稱號。
集團堅持以科技創新引領企業發展，不斷加大技術創新體系建設和產品研發力度，目前已經擁有2146項自主知識產權，制定出多項國家產品標准，200多個鋼材品種替代進口，一批"高、精、尖"產品出口40多個國家和地區，產品在國際國內市場享有較高聲譽。北京奧運"鳥巢"、世博中國館、三峽工程、西電東送、南水北調、中央電視台新台址、北京CBD擴建等重大工程，上海盧浦大橋、港珠澳大橋、美國舊金山新海灣大橋等40多座世界著名橋梁，首都機場、京滬高鐵、廣深高速等重要交通樞紐干線，以及"神舟"五號、"嫦娥"1號、特種裝甲車等航天、國防和軍工領域，集團產品均做出了突出貢獻。

『叄』 2011年鋅產量 企業排名

上海乾鎰達金屬有限公司
[上海上海] 主營：鎢 鎢精礦 鉬 鎳 有色金屬 硒 鋁 鋅 鈷 鉛 鎂 銻 錫 砷 鉍 鎘 鍺 銦 銥 汞 釕 銠 鉑 鈀
湖南省沅陵縣長青公司
[湖南懷化市] 主營：釩 五氧化二釩 偏釩酸銨 有色金屬 鋅 鉛
重慶天新鑄鍛有限公司
[重慶沙坪壩] 主營：硅錳 錳鐵 金屬錳 錳礦 富錳渣 錳化工 硅鐵 鉻鐵 氮化鉻鐵 金屬鉻 硅鉻 鉬鐵 釩鐵 鈦鐵 鈦精礦 海綿鈦 稀土鎂硅 稀土硅 稀土金屬 硅鈣 硅鋇 硅鉻 鈮鐵 硼鐵 鎳 鎳鐵 鋁 鋅 金屬鎂 鐵精粉 進口鐵礦 廢鋼 焦炭 生鐵
都江堰市晶瑩實業有限公司
[四川成都] 主營：氧化鉬 五氧化二釩 偏釩酸銨 釩原料 磷 鎳 鎳鐵 鎳礦 有色金屬 銅 鋁 鋅 鈷 鉛 鉛鋅 鐵礦
廣西華晟五礦貿易有限公司
[廣西南寧] 主營：錳 硅錳 錳鐵 錳礦 有色金屬 鋅 鉛 銻 錫 鉛鋅 鉛精礦 鋅精礦
臨沂明博軒貿易有限公司
[山東臨沂] 主營：錳 硅錳 錳鐵 金屬錳 錳礦 硅 硅鐵 金屬硅 鉻 鉻鐵 氮化鉻鐵 金屬鉻 鉻礦 硅鉻 鎢 鎢精礦 鉬 鉬鐵 氧化鉬 鉬精礦 釩 釩鐵 鈦 鈦鐵 鈦精礦 稀土 稀土鎂硅 稀土硅 磷 鎳 鎳 鎳鐵 鎳礦 有色金屬 銅 鋁 鋅 鈷 鉛 鎂 銻 錫 鉛鋅 鉛精礦 鋅精礦 金屬鎂 鐵礦 相關爐料
山西黃河金屬材料貿易有限公司
[山西太原] 主營：錳 硅 硅鐵 鉻 鉻鐵 氮化鉻鐵 金屬鉻 鎢 鎢鐵 鎢其它 鉬 鉬鐵 釩 釩鐵 鈦 稀土 稀土鎂硅 稀土硅 磷 磷鐵 硼 硼鐵 鎳 有色金屬 銅 鋁 鋅 鈷 鉛 鎂 銻 錫 鉛鋅
重慶恆山物資有限公司
[重慶重慶渝北] 主營：錳 硅錳 錳鐵 金屬錳 鉻 鉻鐵 鉻礦 硅鉻 鎢 鎢鐵 鉬 鉬鐵 釩 釩鐵 鉭鈮 鎳 鎳 鎳鐵 鎳礦 有色金屬 鋁 鋅 鉛 鉍 鉛鋅 鐵礦
寧波雄宇
[浙江寧波] 主營：銅 錳 錳鐵 錳礦 鉻 鉻鐵 氮化鉻鐵 金屬鉻 鉻礦 硅鉻 鉻鹽 鈦 鎳 鎳 鎳鐵 鎳礦 有色金屬 鋁 鋅 鈷 鉛 銻 鐵礦
遼寧省大連市中化遼寧公司
[遼寧大連市人民路23號] 主營：錳 鉻 鉬 鋅 鉛
天津市德惠有色冶金爐料商貿有限公司
[天津南開區] 主營：錳 錳鐵 金屬錳 硅 硅鐵 金屬硅 鉻 鉻鐵 氮化鉻鐵 金屬鉻 鎢 鎢鐵 鎢精礦 鉬 鉬鐵 氧化鉬 釩 釩鐵 五氧化二釩 釩氮合金 鈦 鈦鐵 海綿鈦 鈦材 還原鈦 稀土硅 鉭鈮 鈮鐵 鎳 鎳 鎳鐵 銅 鋁 鋅 鈷 鉛 鎂 銻 錫 鉍 鍺 汞 銠 鈀
日照泰盛隆貿易有限公司
[山東日照] 主營：錳 錳礦 鉻 鉻礦 鎳 鎳礦 鋁 鋅 鉛
博宇金屬股份有限公司
[遼寧沈陽] 主營：錳 硅錳 錳鐵 金屬錳 硅 硅鐵 金屬硅 鉻 鉻鐵 氮化鉻鐵 金屬鉻 硅鉻 鎢 鎢鐵 鉬 鉬鐵 釩 釩鐵 釩氮合金 釩鋁合金 鈦 鈦鐵 海綿鈦 稀土 稀土鎂硅 稀土硅 稀土化合物 稀土金屬 多元 硅鈣 硅鋇 硅鉻 鉭鈮 鈮鐵 磷 磷鐵 硼 硼鐵 鎳 鎳 有色金屬 銅 硒 鋁 鋅 鈷 鉛 鎂 銻 錫 砷 鉍 鎘 鍺 銦 銥 汞 釕 銠 鉑 鈀 金屬鎂
天津亞冶鐵合金有限公司
[天津天津] 主營：錳 硅錳 錳鐵 金屬錳 鉻鐵 金屬鉻 鎢鐵 鉬 鉬鐵 釩 釩鐵 鈦鐵 稀土硅 硅鈣 鉭鈮 鈮鐵 磷鐵 硼鐵 鎳 銅 鋅 銻 錫
佛山市南海區協昌化工原料有限公司
[廣東佛山南海] 主營：硅錳 錳鐵 錳礦 錳化工 硅 硅鐵 鉻鐵 硅鉻 釩鐵 五氧化二釩 磷鐵 鎳 鎳鐵 銅 鋁 鋅 鉛 錫 廢鋼 焦炭
南非GOLD YARD 北京代表處
[北京北京] 主營：鉻 錳 錳礦 鉻鐵 鉻礦 鎳 鎳鐵 鎳礦 有色金屬 銅 鋁 鋅 鉛
重慶海鑒物資有限公司
[重慶重慶] 主營：錳 硅錳 錳鐵 金屬錳 硅 硅鐵 金屬硅 鉻 鉻鐵 氮化鉻鐵 金屬鉻 硅鉻 鎢 鎢鐵 鉬 鉬鐵 氧化鉬 釩 釩鐵 五氧化二釩 鈦 鈦鐵 鈦材 稀土 稀土鎂硅 稀土硅 稀土金屬 多元 硅鈣 硅鋇 硅鉻 鉭鈮 鈮鐵 磷 磷鐵 硼 硼鐵 鎳 鎳 鎳鐵 有色金屬 銅 鋁 鋅 鈷 鎂 銻 錫 鉍 鉛鋅 金屬鎂 金屬鎂
山西地方煤炭實業有限公司
[山西太原] 主營：鉻 鉻礦 有色金屬 銅 鋅 鉛
北京中明長豐國際貿易有限責任公司
[北京北京市] 主營：錳 鉻礦 錳礦 鉻 鉻鐵 鈦 鈦精礦 鎳 鎳礦 有色金屬 銅 鋅 鉛 鉛鋅 鉛精礦 鋅精礦
宇進產業株式會社沈陽代表處
[遼寧沈陽] 主營：錳 錳鐵 金屬錳 錳礦 硅 硅鐵 金屬硅 鉻 鉻鐵 金屬鉻 鉻礦 鎢 鉬 鉬鐵 氧化鉬 鉬精礦 鉬化工 釩 釩鐵 五氧化二釩 偏釩酸銨 釩原料 鈦 稀土 多元 鎳 有色金屬 銅 鋅 鉛 鉛鋅 鉛精礦 鋅精礦 金屬鎂 鐵礦 鐵精粉 進口鐵礦 相關爐料 生鐵
常州市潤良鐵合金有限公司
[江蘇常州市] 主營：錳 硅錳 錳鐵 金屬錳 錳礦 富錳渣 錳化工 硅 硅鐵 金屬硅 鉻 鉻鐵 氮化鉻鐵 金屬鉻 鉻礦 硅鉻 鉻鹽 鎢 鎢鐵 鉬 鉬鐵 釩 釩鐵 五氧化二釩 釩鋁合金 鈦 鈦鐵 稀土 稀土鎂硅 稀土硅 稀土礦 多元 硅鈣 硅鋇 硅鉻 鉭鈮 鈮鐵 氧化鈮 磷 硼 鎳 鎳 鎳鐵 有色金屬 銅 硒 鋁 鋅 鈷 鉛 鎂 銻 錫 砷 鉍 鍺 銥 釕 鉑 鈀 鉛鋅 金屬鎂 鐵礦 相關爐料
河池市南方有色冶煉有限責任公司
[廣西河池市] 主營：鉻 鉻礦 鎳 鎳礦 有色金屬 鋅 鉛 鉛鋅
深圳市龍達翔化工有限公司
[廣東深圳市] 主營：鎳 鎳 銅 鋁 鋅 鉛
國中乾源（上海）有限公司
[上海浦東] 主營：錳礦 鉻礦 銅 鋁 鋅 鉛 廢鋼 焦炭
雲南個舊市實裕磷業有限責任公司
[雲南紅河市] 主營：硅鈣 硅鋇 硅鉻 磷鐵 磷礦 銅 鋁 鋅 鉛 鎂 鉛精礦 鋅精礦 鐵精粉 進口鐵礦

『肆』 二硫腙價格如何 是昂貴的原料不

二硫腙是一種測定重金屬的方法，不是原料
（一） 壓力消解法

3 試劑

分析過程中全部用水均使用去離子水（電阻率在80萬歐姆以上），所使用的化學試劑均為分析純或優級純。

3．1 硝酸。

3．2 鹽酸。

3．3 過氧化氫（30％）。

3．4 硝酸(0.5+99.5)： 取0．5mL硝酸慢慢加入50mL水中， 然後加水稀釋至100mL。

3．5 高錳酸鉀溶液（50g／L）：稱取5．0g高錳酸鉀置於100mL棕色瓶中，以水溶解稀釋至100mL。

3．6 硝酸－重鉻酸鉀溶液（5＋0．05＋94．5）：稱取0．05g重鉻酸鉀溶於水中，加入5mL硝酸，用水稀釋至100mL。

3．7 氯化亞錫溶液（100g／L）：稱取10g氯化亞錫溶於20mL鹽酸中，以水稀釋至100mL，臨用時現配。

3．8 無水氯化鈣。

3．9 汞標准儲備液：准確稱取0．1354g經乾燥器乾燥過的二氧化汞溶於硝酸－重鉻酸鉀溶液中，移入100mL容量瓶中，以硝酸－重鉻酸鉀溶液稀釋至刻度。混勻。此溶液每mL含1．0mg汞。

3．10 汞標准使用液：由1．0mg／mL汞標准儲備液經硝酸－重鉻酸鉀溶液稀釋成2．0ng、4．0ng、6．0ng、8．0ng、10．0ng／mL的汞標准使用液。臨用時現配。

4 儀器

所用玻璃儀器均需以硝酸(1+5) 浸泡過夜，用水反復沖洗，最後用去離子水沖冼干凈。

4．1 雙光束測汞儀（附氣體循環泵、氣體乾燥裝置、汞蒸氣發生裝置及汞蒸氣吸收瓶）。

4．2 恆溫乾燥箱。

4．3 壓力消解器、壓力消解罐或壓力溶彈。

5 分析步驟

5．1 樣品預處理

5．1．1 在采樣和制備過程中，應注意不使樣品污染。

5．1．2 糧食、豆類去雜質後，磨碎，過20目篩，儲於塑料瓶中，保存備用5．1．3 蔬菜、水果、魚類、肉類及蛋類等水分含量高的鮮樣用食品加工機或勻漿機打成勻漿，儲於塑料瓶中，保存備用。

5．2 樣品消解（可根據實驗室條件選用以下任何一種方法消解）

5．2．1 壓力消解罐消解法：稱取1．00～3．00g 樣品（干樣、含脂肪高的樣品＜1．00g，鮮樣＜3．0g或按壓力消解罐使用說明書稱取樣品）於聚四氟乙烯內罐，加硝酸2～4mL浸泡過夜。再加過氧化氫（30％）2～3mL（總量不能超過罐容積的1／3）。蓋好內蓋，旋緊不銹鋼外套，放入恆溫乾燥箱，120～140℃保持3～4h，在箱內自然冷卻至室溫，用滴管將消化液洗入或過濾入（視消化後樣品的鹽份而定）10．0mL容量瓶中，用水少量多次洗滌罐，洗液合並於容量瓶中並定容至刻度，混勻備用；同時作試劑空白。

5．3 測定

5．3．1 儀器條件：打開測汞儀，預熱1－2h，並將儀器性能調至最佳狀態。

5．3．2 標准曲線繪制：吸取上面配製的汞標准使用液2．0ng、4．0ng、6．0ng、8．0ng、10．0ng／mL各5．0mL（相當於10．0ng、20．0ng、30．0ng、40．0ng、50．0ng）置於測汞儀的汞蒸氣發生器的還原瓶中，分別加入1．0mL還原劑氯化亞錫（100g／L），迅速蓋緊瓶塞，隨後有氣泡產生，從儀器讀數顯示的最高點測得其吸收值，然後，打開吸收瓶上的三通閥將產生的汞蒸氣吸收於高錳酸鉀溶液（50g／L）中，待測汞儀上的讀數達到零點時進行下一次測定。並求得吸光值與汞質量關系的一元線性回歸方程。

5.3.3 樣品測定：分別吸取樣液和試劑空白液各5．0mL置於測汞儀的汞蒸氣發生器的還原瓶中，以下按5．3．2自「分別加入1．0mL還原劑氯化亞錫」起進行。將所測得其吸收值，代入標准系列的一元線性回歸方程中求得樣液中汞含量。

6 計算

（A1 - A2）×（V1／V2）× 1000

X1 = ————————————————————........... (1)

m1 × 1000

式中：X1 —樣品中汞含量，μg／kg（μg／L）；

A1 —測定樣品消化液中汞質量，ng；

A2 —試劑空白液中汞質量，ng；

V1 —樣品消化液總體積，mL ；

V2 —測定用樣品消化液體積，mL ；

m1 －樣品質量或體積，g（mL）。

結果的表述：報告算術平均值的2位有效數字。

7 允許差：

相對相差 ≤ 20％。

（二） 其他消化法

8 試劑

除特別註明外，所用試劑均為分析純試劑，水均為去離子水。

8．1 硝酸。

8．2 硫酸。

8．3 氯化亞錫溶液(300g/L)：稱取30g氯化亞錫（SnCl2·2H2O），加少量水，並加2mL硫酸使溶解後，加水稀釋至100mL，放置冰箱保存。

8．4 無水氯化鈣：乾燥用。

8．5 混合酸(1+1+8)： 量取10mL硫酸，再加入10mL硝酸，慢慢倒入50mL 水中，冷後加水稀釋至100mL。

8．6 五氧化二釩。

8．7 高錳酸鉀溶液(50g/L)：配好後煮沸10min,靜置過夜，過濾，貯於棕色瓶中。

8．8 鹽酸羥胺溶液(200g/L)。

8．9 汞標准貯備溶液：准確稱取0．1354g於乾燥器乾燥過的二氯化汞，加混合酸（1＋1＋8）溶解後移入100mL容量瓶中，並稀釋至刻度，混勻，此溶液每毫升相當於1．0mg汞。

8．10 汞標准使用液：吸取1．0mL 汞標准貯備溶液，置於100mL容量瓶中，加混合酸（1＋1＋8）稀釋至刻度，此溶液每毫升相當於10．0μg汞。再吸取此液1．0mL置100mL容量瓶中，加混合酸（1＋1＋8）稀釋至刻度，此溶液每亳升相當於0．10μg汞，臨用時現配。

9 儀器

9．1 消化裝置。

9．2 測汞儀。附氣體乾燥和抽氣裝置。

9．3 汞蒸氣發生器。（附圖）

60mL汞蒸氣發生器

10 分析步驟

10．1 樣品消化

10．1．1 迴流消化法

10．1．1．1 糧食或水分少的食品：稱取10．00g樣品，置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒，加45mL硝酸、10mL硫酸，轉動錐形瓶防止局部炭化。裝上冷凝管後，小火加熱，待開始發泡即停止加熱，發泡停止後，加熱迴流2h。如加熱過程中溶液變棕色，再加5mL硝酸，繼續迴流2h，放冷後從冷凝管上端小心加20mL水，繼續加熱迴流10min，放冷，用適量水沖洗冷凝管，洗液並入消化液中，將消化液經玻璃棉過濾於100mL容量瓶內，用少量水洗錐形瓶、濾器，洗液並入容量瓶內，加水至刻度，混勻。按同一方法做試劑空白試驗。

10．1．1．2 植物油及動物油脂：稱取5．00g樣品，置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒，加入7mL硫酸，小心混勻至溶液顏色變為棕色，然後加40mL硝酸，裝上冷凝管後，以下按10．1．1自「小火加熱」起依法操作。

10．1．1．3 薯類、豆製品：稱取20．00g搗碎混勻的樣品（薯類須預先洗凈晾乾），置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒及30mL硝酸、5mL硫酸，轉動錐形瓶防止局部炭化。裝上冷凝管後，以下按10．1．1．1自「小火加熱」起依法操作。

10．1．1．4 肉、蛋類：稱取10．00g搗碎混勻的樣品，置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒及30mL硝酸、5mL硫酸、轉動錐形瓶防止局部炭化。

裝上冷凝管後，以下按10．1．1．1自「小火加熱」起依法操作。

10．1．1．5 牛乳及乳製品：稱取20．00g牛乳或酸牛乳，或相當於20.00g牛乳的乳製品（2．4g全脂乳粉、8g甜煉乳，5g淡煉乳），置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒及30mL硝酸，牛乳或酸牛乳加10mL硫酸，乳製品加 5mL硫酸，轉動錐形瓶防止局部炭化。裝上冷凝管後，以下按10．1．1．1自「小火加熱」起依法操作。

10．1．2 五氧化二釩消化法

本法適用於水產品、蔬菜、水果。

10．1．2．1 取可食部分，洗凈，晾乾，切碎，混勻。取 2.50g水產品或10.00g蔬菜、水果，置於50～100mL錐形瓶中，加50mg五氧化二釩粉末，再加 8mL硝酸，振搖，放置4h，加5mL硫酸，混勻，然後移至140℃砂浴上加熱，開始作用較猛烈，以後漸漸緩慢，待瓶口基本上無棕色氣體逸出時，用少量水沖洗瓶口，再加熱5min，放冷，加5mL高錳酸鉀溶液(50g/L)， 放置4h（或過夜），滴加鹽酸羥胺溶液(200g/L)使紫色褪去，振搖，放置數分鍾，移入容量瓶中，並稀釋至刻度。蔬菜、水果為25mL， 水產品為100mL。

按同一方法進行試劑空白試驗。

10．2 測定

10．2．1 用迴流消化法制備的樣品消化液

10．2．1．1 吸取10．0mL樣品消化液，置於汞蒸氣發生器內，連接抽氣裝置，沿壁迅速加入3mL 氯化亞錫溶液(300g/L)，立即通過流速為1.0L/min的氮氣或經活性炭處理的空氣，使汞蒸氣經過氯化鈣乾燥管進入測汞儀中，讀取測汞儀上最大讀數，同時做試劑空白試驗。

10．2．1．2 吸取0、0．10、0．20、0．30、0.40、0.50mL汞標准使用液（相當0、0．01、0．02、0．03、0．04、0．05μg汞）置於試管中，各加10mL混合酸（1＋1＋8）以下按10．2．1自「置於汞蒸氣發生器內」起依法操作，繪制標准曲線。

10．2．2 用五氧化二釩消化法制備的樣品消化液

10．2．2．1 吸取10．0mL樣品消化液，以下按10．2．1．1的方法操作。

5．2．2．2 吸取0、1．0、2．0、3．0、4．0、5．0mL 汞標准使用液（相當0、0．1、0．2、0．3、0．4、0．5μg汞），置於6個 50mL容量瓶中，各加1mL硫酸(1+1)、1mL 高錳酸鉀溶液 (50 g/L)，加20mL水，混勻，滴加鹽酸羥胺溶液(200g/L)使紫色褪去，加水至刻度混勻，分別吸取10.0mL( 相當 0、0.02、0.04、0.06、0.08、0.10 μg汞)，以下按 10.2.1.1自「置於汞蒸氣發生器內」起依法操作。繪制標准曲線。

11 計算

(A3 - A4)× 1000

X2 = ——————————— ............. (2)

m2×(V4／V3)×1000

式中：X2 —樣品中汞的含量，mg／kg；

A3 —測定用樣品消化液中汞的質量，μg；

A4 —試劑空白液中汞的質量，μg；

m2 —樣品質量，g；

V3 —樣品消化液總體積，mL；

V4 —測定用樣品消化液體積，mL。

結果的表述：報告算術平均值的二位有效數。

12 允許差：

相對相差 ≤15％。

第二法 二硫腙比色法

13 原理

樣品經消化後，汞離子在酸性溶液中可與二硫腙生成橙紅絡合物，溶於三氯甲烷，與標准系列比較定量。

14 試劑

14．1 硝酸。

14．2 硫酸。

14．3 氨水。

14．4 三氯甲烷：不應含有氧化物。

14．5 硫酸(1+35)：量取5mL硫酸，緩緩倒入 150mL水中，冷後加水至180mL。

14．6 硫酸(1+19)：量取5mL硫酸，緩緩倒入水中，冷後加水至100mL。

14．7 鹽酸羥胺溶液(200g/L)：吹清潔空氣，除去溶液中含有的微量汞。

14．8 溴麝香草酚藍－乙醇指示液(1g/L)。

14．9 二硫腙－三氯甲烷溶液(0.5g/L)，保存冰箱中，必要時用下述方法純化。

稱取0．5g研細的二硫腙，溶於50mL三氯甲烷中，如不全溶，可用濾紙過濾於250mL分液漏斗中，用氨水(1+99)提取三次，每次100mL，將提取液用棉花過濾至 500mL分液漏斗中，用鹽酸(1+1) 調至酸性，將沉澱出的二硫腙用三氯甲烷提取2～3次，每次20mL，合並三氯甲烷層，用等量水洗滌二次，棄去洗滌液，在50℃水浴上蒸去三氯甲烷。精製的二硫腙置硫酸乾燥器中，乾燥備用，或將沉澱出的二硫腙用200、200、100mL三氯甲烷提取三次，合並三氯甲烷層為二硫腙溶液。

14．10 二硫腙使用液：吸取1．0mL二硫腙溶液，加三氯甲烷至10mL，混勻。用1cm比色杯，以三氯甲烷調節零點，於波長510nm處測吸光度（A），用式（3）算出配製100mL二硫腙使用液（70％透光率）所需二硫腙溶液的毫升數（V）。

10(2- 1g70) 1.55

V = —————————— = ——— ............. (3)

A A

14．11 汞標准溶液：准確稱取0．1354g經乾燥器乾燥過的二氯化汞，加硫酸(1+35)使其溶解後，移入100mL容量瓶中，並稀釋至刻度，此溶液每毫升相當於1．0mg汞。

14．12 汞標准使用液：吸取1．0mL汞標准溶液，置於100mL容量瓶中，加硫酸(1+35)稀釋至刻度，此溶液每毫升相當於10．0μg汞。再吸取此液 5.0mL於50mL容量瓶中，加硫酸(1+35)稀釋至刻度，此溶液每毫升相當於1．0μg汞。

15 儀器

15．1 消化裝置。

15．2 可見分光光度計。

16 分析步驟

16．1 樣品消化

16．1．1 糧食或水分少的食品：稱取20．00g樣品，置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒及80mL硝酸、15mL硫酸，轉動錐形瓶，防止局部炭化。裝上冷凝管後，小火加熱，待開始發泡即停止加熱，發泡停止後加熱迴流2h。如加熱過程中溶液變棕色，再加5mL硝酸，繼續迴流2h，放冷，用適量水洗滌冷凝管，洗液並入消化液中，取下錐形瓶，加水至總體積為150mL。按同一方法做試劑空白試驗。

16．1．2 植物油及動物油脂：稱取10．00g樣品，置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒及15mL硫酸，小心混勻至溶液變棕色，然後加入45mL硝酸，裝上冷凝管後，以下按16．1．1自「小火加熱」起依法操作。

16．1．3 蔬菜、水果、薯類、豆製品：稱取50.00g搗碎、混勻的樣品（豆製品直接取樣，其他樣品取可食部分洗凈、晾乾），置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒及45mL硝酸、15mL硫酸，轉動錐形瓶，防止局部炭化。裝上冷凝管後，以下按16．1．1自「小火加熱」起依法操作。

16．1．4 肉、蛋、水產品：稱取20．00g搗碎混勻樣品，置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒及45mL硝酸、15mL硫酸，裝上冷凝管後，以下按16.1.1自「小火加熱」起依法操作。

16．1．5 牛乳及乳製品：稱取50.00g牛乳、酸牛乳，或相當於50．00g牛乳的乳製品（6g全脂乳粉，20g甜煉乳，12．5淡煉乳），置於消化裝置錐形瓶中，加玻璃珠數粒及45mL硝酸，牛乳、酸牛乳加15mL硫酸，乳製品加10mL硫酸，裝上冷凝管，以下按16．1．1自「小火加熱」起依法操作。

17 測定

17．1 取16．1．1～16．1．5消化液（全量），加20mL水，在電爐上煮沸10min，除去二氧化氮等，放冷。

17．2 於樣品消化液及試劑空白液中各加高錳酸鉀溶液(50 g/L)至溶液呈紫色，然後再加鹽酸羥胺溶液(200g/L)使紫色褪去，加2滴麝香草酚藍指示液，用氨水調節pH，使橙紅色變為橙黃色（pH1～2）。定量轉移至 125mL分液漏斗中。

17．3 吸取0、0．5、1．0、2．0、3．0、4．0、5．0、6.0μL 汞標准使用液（相當於0、0．5、1．0、2．0、3．0、4．0、5.0、6.0μg汞），分別置於125mL分液漏斗中，加10mL硫酸(1+19)，再加水至40mL，混勻。再各加1mL鹽酸羥胺溶液(200g/L)，放置20min，並時時振搖。

17．4 於樣品消化液、試劑空白液及標准液振搖放冷後的分液漏斗中加5.0mL二硫腙使用液，劇烈振搖2min，靜置分層後，經脫脂棉將三氯甲烷層濾入1cm比色杯中，以三氯甲烷調節零點，在波長490nm處測測光度，標准管吸光度減去零管吸光度，繪制標准曲線。

18 計算

(A5 - A6) × 1000

X3 = —————————— ............. (4)

m3× 1000

式中：X3 —樣品中汞的含量，mg／kg；

A5 —樣品消化液中汞的質量，μg；

A6 —試劑空白液中汞的質量，μg；

m3 —樣品質量，g。

結果的表述：報告算術平均值的二位有效數。

19 允許差：

相對相差 ≤10％。

附加說明：

本標准由中華人民共和國衛生部衛生監督司提出

本標准第一法（一）由上海市食品衛生監督檢驗所、中國預防醫學科學院營養與食品衛生研究所、衛生部食品衛生監督檢驗所負責起草

第一法（二）由衛生部食品衛生監督檢驗所負責起草

第二法由江蘇省衛生防疫站負責起草

本標准由衛生部委託技術歸口單位衛生部食品衛生監督檢驗所負責解釋

『伍』 上海高三化學55頁討論:(有關平衡常數)合成氨反應和氮、氧的化合反應有什麼本質的區別 順便求書討論的...

合成氨是可逆反應，通常狀態下反應程度小，反應速率小。
氮氣和氧氣，二者間的反應為不可逆反應，通常情況下不反應，在高壓放電下能迅速進行。
N2 + 3H2=可逆=2NH3（條件：催化劑，加熱、加壓）
N2+ O2 =放電=2NO

『陸』 我想要學做SF.

ChemRR化工研究報告網

一、簡介
化工研究報告網(ChemRR)是一家專門從事化工類產品調研及信息咨詢服務的網站，隸屬於上海倍力信息咨詢有限公司，國際頂級域名是chem666.com。公司提供的信息類咨詢產品准確權威，可信度高，這主要是依賴於以下幾點：(1)和全國各地乃至國外的生產企業和行業協會有著廣泛的聯系和接觸；(2)撰寫報告者大多具有實際工程設計和生產經驗，或者在該行業從職多年的化工專家，具有豐富的行業閱歷；(3)使用包括Dialog在內的許多國內外專業類資料庫系統；(4)和國內許多著名的化工類信息服務網站有著良好的合作；(5)公司本身長期積累的經驗和數據。目前公司已經培養了一批高素質的化工產品調研研究者，他們有的從事情報信息收集，有的從事市場調研，有的從事實地考察和專家訪談，有的從事報告的編寫和分析，這些都為提供公司高質量的產品提供了有力的支撐。

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『柒』 10年上海高考化學卷。附答案的。

上海秋季卷相對原子質量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80 I—127
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案塗寫在答題卡上。)
1．下列做法不能體現低碳生活的是
A．減少食物加工過程 B．注意節約用電
C．盡量購買本地的、當季的食物 D．大量使用薪柴為燃料
答案：D

2．下列有關物質結構的表述正確的是
A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
222
8
1
+11
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4

D．鈉離子的結構示意圖

答案：C
3．下列有機物命名正確的是
A． 1，3，4-三甲苯
B． 2-甲基-2-氯丙烷
C． 2-甲基-1-丙醇
D． 2-甲基-3-丁炔
答案：B
4．下列有關物質性質的描述不符合事實的是
A．有機物不導電 B．金剛石是自然界最硬的物質
C．SO2可用作食品防腐劑 D．NO可用於某些疾病的治療
答案：A
5．下列判斷正確的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學鍵
C．鹼性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′
答案：C
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案塗寫在答題卡上。)
6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是

答案：D
7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
D．標准狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA
答案：B
8．下列實驗目的可以達到的是
A．電解熔融氯化鎂製取金屬鎂
B．醋酸鈉結晶水合物與鹼石灰共熱製取甲烷
C．濃硫酸與溴化鈉共熱製取溴化氫
D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
答案：A
9．下列離子組一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
答案：D
10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
答案：C
11．將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合並配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

答案：C
12．下列實驗操作或實驗事故處理正確的是
A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合後加到有鐵絲的反應容器中
B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合後再滴加濃硫酸
C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗
D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱
答案：A
13．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
答案：B
14．下列判斷正確的是
A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發黑，測定值小於理論值
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小於1mol氫分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大於0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大於1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量
答案：C
15．除去下列括弧內雜質的試劑或方法錯誤的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
答案：A
16．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強鹼等體積混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
答案：C
17.據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
答案：B
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案塗寫在答題卡上。)
18．右圖是模擬氯鹼工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是
A．燒瓶中立即出現白煙
B．燒瓶中立即出現紅棕色
C．燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
答案：B
19．下列反應的離子方程式正確的是
A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應
B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

D．澱粉碘化鉀溶液在空氣中變藍
答案：AD
20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2

下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶於稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
答案：D
21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉澱生成。下列判斷正確的是
A．甲中沉澱一定比乙中的多 B．甲中沉澱可能比乙中的多
C．甲中沉澱一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉澱可能一樣多
答案：BD
22．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol並在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應後混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本題共24分)
23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。
2)鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態的電子、 種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填「大」或「小」)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶於水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。
解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態、元素周期律等知識。1）根據胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大於鎂的元素是鈉，其離子半徑大於鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶於水且都具有很高的熔點。
技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，並將氧化物的數目用阿拉伯數字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4後滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振盪，CCl4層會逐漸變淺，最後變成無色。
完成下列填空：
1)寫出並配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是 。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變為__色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。製取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若庄Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標准狀況，保留2位小數)。
答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。
解析：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質；等CCl4層變紫色後，再滴加氯水時，其將碘單質進一步氧化成碘酸。1）根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恆和質量守恆，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據質量守恆，可知：換算成碘酸鉀的質量為：33.70g，物質的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2的體積為：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。
解法點撥：守恆定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恆包括原子守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。任何化學反應在反應前後應遵守電荷或原子守恆。電荷守恆即反應前後陰陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恆（或稱質量守恆），也就是反應前後各元素原子個數相等；得失電子守恆是指在氧化還原反應中，失電子數一定等於得電子數，即得失電子數目保持守恆。比如此題中我們就牢牢抓住了守恆，簡化了計算過程，順利解答。
25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃並有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數 500℃時的平衡常數(填「大於」、「小於」或「等於」)。
2)該熱化學反應方程式的意義是 ．
a． b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鍾後達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 = mol.L-1.min-1：若繼續通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(填「向正反應方向」、「向逆反應方向」 或「不」)，再次達到平衡後， mol<n(SO3)< mol。
答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大於；2）在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應方向；0.36；0.40。
解析：此題考查了工業制硫酸、化學平衡常數、熱化學方程式、化學平衡狀態、有關化學平衡的計算等知識。1）工業制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應正向放熱，故溫度越高化學平衡常數越小；2）熱化學方程式表示的是450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）根據化學平衡狀態的特徵，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態；4）當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續通入0.20molSO2和0.10molO2時，平衡向正反應方向移動，在此達到平衡時，SO3的物質的量介於0.36和0.40之間。
知識歸納：化學平衡常數只是和溫度相關的函數，其隨溫度變化而變化。若正反應為吸熱反應，溫度升高K值增大；若正反應為放熱反應，溫度升高K值減小。
五、(本題共24分)
26．CaCO3廣泛存在於自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用於CO2氣體的提純和乾燥。

完成下列填空：
1)用濃鹽酸配製1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L-1)，應選用的儀器是 。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述裝置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
3)上述裝置中，b物質是 。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果 (填「偏高」、「偏低」或「不受影響」)。
4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘乾→冷卻、稱重→恆重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是 。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出 後溶出 。
6)上述測定實驗中，連續 ，說明樣品已經恆重。
答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結果相差不超過（或小於）0.001g。
解析：此題考查了溶液的配製、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發等化學實驗知識。1）配製一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據實驗所用葯品，製得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用於吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質用於乾燥製得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，會造成測定結果偏低；4）根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由於醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；6）稱重時，當兩次稱量的結果相差不超過（或小於）0.001g，說明達到恆重。
知識歸納：此題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地結合於一體，綜合考查學生的能力和素質；考查知識也是從簡單到復雜、從單一到綜合。
27．工業生產純鹼的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
1）粗鹽水加入沉澱劑A、B除雜質（沉澱劑A來源於石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A B
2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、 、沉澱、 、 、冷卻結晶、 、烘乾。
3）工業生產純鹼工藝流程中，碳酸化時產生的現象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。
4）碳酸化後過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。
5）氨鹼法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水後所發生的反應的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。
6）產品純鹼中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純鹼中碳酸氫鈉的質量分數，純鹼中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

（註明你的表達式中所用的有關符號的含義）
答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發；過濾；3）有晶體析出（或出現渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉澱，該陰離子是氯離子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉澱；6） 。
解析：此題考查了物質的提純、化學實驗基本操作、實驗結果的處理等知識。1）沉澱劑A源於石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉澱、過濾、蒸發、冷卻結晶、過濾、烘乾幾步；3）純鹼生產中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由於碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉；4）根據操作過程，碳酸後溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉澱，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應時：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由於濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產生碳酸鈣沉澱；6）假設加熱前純鹼的質量為m1，加熱後的質量為m2，則加熱損失的質量為：m1-m2，則純鹼中碳酸氫鈉的質量為：84（m1-m2）/31；故純鹼中含有的碳酸氫鈉的質量分數為： 。
技巧點撥：解答實驗問題時，要首先理清實驗目的和實驗原理，從實驗的安全性、科學性和簡約型入手進行解答。對化學實驗數據進行處理時，要注意處理的合理性。
六、（本題共20分）
28．丁基橡膠可用於製造汽車內胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化後得到2­—甲基丙烷。完成下列填空：
1）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應方程式表示）。

2）A與某烷發生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結構簡式。
3）寫出將A通入下列兩種溶液後出現的現象。
A通入溴水：
A通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有 種。
答案：1）
；2） ；3）A屬於烯烴，其通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；其通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去；4）3種。
解析：此題考查有機物結構式的確定、小分子的聚合、有機實驗現象、同分異構體等知識。1）根據A氫化後得到2-甲基丙烷，故其為2-甲基-1-丙烯，其聚合方式可能有：） 、
兩種；2）根據B的分子式為：C8H18，其一鹵代物有4種，其結構式為： ；3）A通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；A通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去；4）根據烯烴和NBS作用時的規律，可知其能生成3種一溴代烯烴。
技巧點撥：書寫同分異構體時需注意：①價鍵數守恆，包括C原子價鍵為「4」、O原子價鍵數為「2」、H原子價鍵數為「1」，不可不足或超過；②注意思維的嚴密性和條理性，特別是同分異構體數量較多時，按什麼樣的思維順序去書寫同分異構體就顯得非常重要。有序的思維不但是能力的一種體現，而且可保證快速，准確書寫同分異構體。當然有序書寫的順序可以是自己特有的，但必須要有序。
29．粘合劑M的合成路線如下圖所示：

完成下列填空：
1）寫出A和B的結構簡式。
A B
2）寫出反應類型。反應⑥ 反應⑦
3）寫出反應條件。反應② 反應⑤
4）反應③和⑤的目的是 。
5）C的具有相同官能團的同分異構體共有 種。
6）寫出D在鹼性條件下水的反應方程式。

答案：1）A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）；2）反應⑥：酯化反應；反應⑦：加聚反應；3）反應②：NaOH/H2O，加熱；反應⑤NaOH/C2H5OH，加熱；4）保護碳碳雙鍵；5）4種；6） 。
解析：此題考查了有機合成知識。1）根據合成路線圖，A為C3H6和後續反應，其為丙烯；A轉化為B後，B可以繼續生成CH2=CHCH2OH，說明B是鹵代烴；2）根據路線圖中的變化，可知反應⑥是酯化反應；反應⑦是加聚反應；3）反應②是鹵代烴水解，其反應條件為：NaOH/H2O，加熱；反應⑤的條件是：NaOH/C2H5OH，加熱；4）反應過程中③和⑤的目的是保護碳碳雙鍵；5）C是CH2=CH-COOCH3，其含有相同官能團的同分異構體有4種；6）D在鹼性條件下水解得到： 。
技巧點撥：解答有機合成題時：首先要判斷待合成有機物的類別、帶有何種官能團，然後結合所學知識或題給新信息，分析得出官能團的引入、轉換、保護或消去的方法，找出合成該有機物的關鍵和題眼。
①順推法：研究原料分子的性質，找出合成所需的直接或間接的中間產物，逐步推向待合成的有機化合物。
②逆推法：從目標分子入手，分析目標有機物的結構特點，找出合成所需的直接或間接的中間產物，逐步推向已知原料，再設計出合理的線路。
③綜合法:既從原料分子進行正推，也從目標分子進行逆推法，同時通過中間產物銜接兩種方法得出最佳途徑的方法。
七、（本題共16分）
30．Na2SO3·7H2O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數 。（保留2位小數）

2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量。

3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

答案：1） ；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質量分數為0.50， 。
解析：此題考查了溶液的質量分數、溶劑的質量、溶解度等化學計算知識。1）根據Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質為35.5g；溶劑為100g；溶液總質量為135.5g，則 ；2）271g飽和溶液中，假設其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液後，析出晶體79.5g，根據其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得： 。
31．白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標准狀況下的體積為 L。
上述燃燒產物溶於水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為 。
3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷 （ ，且x為整數）。
如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為 。
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小於20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：M>300）。
答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。
解析：此題考查了元素化合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質量為：128，則其6.20g的物質的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標准狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質的量濃度為4.00mol/L；2）根據該水溶液中含有溶質的物質的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質的物質的量，根據質量守恆，可知該物質中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結合電荷守恆，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據題意x為整數，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結構的話，結合PCl5的結構，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質量可能為：297.5或342；4）根據題意和質量守恆定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由於磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質提供的H原子的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數小於20，則知：4x<20，故x<5；假設x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對分子質量為464；假設x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對分子質量為：348；假設x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質量<300 捨去。故其相對分子質量可能為：348或464。

『捌』 河北鋼鐵集團有限公司的主導產品

河北鋼鐵集團主導產品包括：棒材、線材、型材、熱軋帶鋼、熱軋板、冷軋板、鍍鋅板、彩塗板、寬厚板、焊管、五氧化二釩、釩氮合金、釩鐵合金等系列，幾乎涵蓋市場需要的所有規格。
集團堅持質量領先、用戶至上的質量觀和誠信為本的職業道德，追求產品和服務的高質量、高信譽，所有鋼材產品均通過了ISO9001：2000質量管理體系認證,主要產品均獲得國家和省優質稱號。唐鋼生產的Ⅱ級螺紋鋼筋、礦用支撐鋼、調質鋼筋為國家優質產品，並與高線盤條共同被評為中國名牌產品，U型鋼系列獲國家冶金產品實物質量金杯獎，其中25U、36U填補了國內空白，超薄熱帶產品規格和質量處於國內領先水平；宣鋼生產的煉鋼生鐵、熱軋帶肋鋼筋、熱軋鋼帶、熱軋圓盤條、焊管等被評為河北省名牌產品，熱軋帶肋鋼筋榮獲國家冶金產品實物質量金杯獎和產品質量免檢證書；承鋼生產的螺紋鋼筋是冶金行業唯一連續三屆榮獲中國質量協會、冶金質量協會評選的產品質量、服務質量雙十佳產品，並榮獲全國質量穩定合格產品稱號及國家冶金產品實物質量金杯獎，五氧化二釩產品遠銷10多個國家和地區,獲得國際質量鑽石星獎。多年來，集團各種產品廣泛應用於包括北京東方廣場、中國大劇院、上海東方明珠電視塔、長江三峽工程、核電站、2008年北京奧運主場館、中央電視台新址等國家重點工程，為國家的發展建設做出了突出貢獻。

『玖』 馬鞍山市南山鐵礦（）

南山鐵礦位於安徽省馬鞍山市向山鎮東北約1.5公里處，有礦區公路直接與外界溝通，交通十分方便。

南山鐵礦是以鐵為主、伴生有釩、磷、硫的綜合礦床，以富鐵礦為主，中型規模，是馬鞍山鋼鐵公司最早開採的一個礦床，分南山上和南山下兩個礦體。南山上部鐵礦主要為赤鐵礦富礦，遠在1912年由採石人張某報礦，隨後當塗知事謝鳳崗和張邴如等人籌辦寶興鐵礦公司進行開發，後轉福利民公司經營。該公司擁有資本100萬元，有工人約300餘人，總部設在上海，並曾與開灤礦務局聯合採礦，聘請鐵礦專家丁格蘭主持。當時用探槽進行勘探，發現礦體長約350米，平均寬80米，平均深度為20米，均為堅硬之硅質塊狀赤鐵礦，全鐵品位在60%以上，磷成分很低，純屬佳礦，總量為200萬噸。至1935年該礦已采礦石約20萬噸，每噸成本為0.36元。主要外銷日本。

1937年抗日戰爭爆發，礦區於1938年淪陷，同年3—9月日寇「中支派遺特務部」在南山鐵礦施鑽，共打9個孔，總進尺約464米，據勘查結果計算的儲量為424萬噸。

1945年抗戰勝利後，南山鐵礦被國民政府接管，1949年才回到人民手中。經3年國民經濟恢復，於1955年5月經重工業部地質局批准，由八○四隊（即三二二隊前身）進行正規勘探，完成工作量：鑽孔15個、進尺852米，槽探16條480立方米；計算鐵礦石儲量為428萬噸、硫鐵礦42萬噸，於1955年10月提交了《南山鐵礦地質勘探總結報告書》。當時勘探隊長為趙平，總工程師為楊永瑾，地質工程師為蘇孟守，報告編者為陳萌輝、鮑學文。

南山上部鐵礦自新中國成立後恢復生產，至1970年采盡閉坑。轉讓地方零星開采以來，再未進行過勘探工作。

隨著馬鋼對礦石資源需求量的日漸增大及對成礦條件認識的轉變，認為南山上部鐵礦體之下可能還有下部鐵礦體的存在。1968年，三二二隊在上部礦體底試鑽（ZK504），爾後發現了下部礦體，即轉入勘探，歷時約3年，完成鑽探工作量2.42萬米，探明貧鐵礦石儲量7000餘萬噸、五氧化二釩5.7萬噸、黃鐵礦328萬噸，於1973年9月提交了《南山磁鐵礦床地質勘探報告》。當時勘探隊長為劉洪友，技術負責人為孫化東，報告編寫人為孫德忠、楊聯鏡、易武齊、趙玉琛、張兆豐、孫庭芳等。1975年2月由安徽省地質局批准。

南山下部鐵礦體為晚期岩漿-熱液細脈浸染型磁鐵礦石，與毗鄰的高村（原稱陶村）鐵礦為同一礦帶，兩者在深部聯成一片，無分界線。現經冶金部批准作為一個統一的後續接替礦山規劃開采。