『壹』 純鹼是最重要的基礎化工原料之一,被稱為化工之母,其產量和消費量通常被作為衡量一，不能與純鹼反應的是
不能與純鹼反應的是鐵
『貳』 侯氏制鹼法的產量計算
用「侯氏聯合制鹼法」制的的純鹼常含有少量的氯化鈉,為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量,小明稱取該純鹼的樣品3.3g,充分溶解於水中,再滴加氯化鈣(不是「鈉」!)溶液,產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖（當加入氯化鈣質量為22.2g時,沉澱不再增加,此時沉澱質量為3.0g）.
求：(1)該純鹼樣品中的碳酸鈉質量分數（精確到0.1%）.
(
2).所加入氯化鈣溶液的質量分數.
分析：
依題意,參加反應的化學方程式不外只有1個,即：
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3(沉澱號)
只要圍繞此展開,求出反應了的碳酸鈉及氯化鈣的質量,即可得解.
設當沉到達最大量時參加反應的碳酸鈉與氯化鈣質量分別為m克和m'克,
寫出化學反應方程式可知有如下關系：
Na2CO3 CaCl2 CaCO3
106 111 100
m m' 3.0
列比求得
m = 3.18克,
m'= 3.33克
所以,(1)碳酸鈉的質量分數為：
( 3.18 / 3.3 ) * 100% = 96.4%
(2)氯化鈣的質量分數為：
( 3.33 / 22.2 ) * 100% = 15%
得解.
『叄』 Ⅰ．純鹼的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制鹼法生產原理的主要過
Ⅰ（1）②中碳酸氫鈉析出，可看作是生成了沉澱，是碳酸氫銨和氯化鈉發生了復分解反應，方程式為：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓③碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO
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