⑴ 分析化學的問題
1.7種型體H6Y2+ H5Y+ H4Y H3Y- H2Y2- HY3- Y4-
在配位滴定中，溶液的pH值越小 ，αY(H)就越大 ，[Y]就越小 ，EDTA的配位能力則越弱。 配合物的條件穩定常數KMY'越小 。K'MY=KMY/αY(H)
2.碘量法是利用I2的氧化性 和I -的還原性 測定物質含量的氧化還原滴定法，所用指示劑為澱粉指示劑 。該法又分為兩種：一種叫直接碘量法 ，也稱為碘滴定法，終點顏色由無色 變為藍色 ；另一種叫間接碘量法也稱為硫代硫酸鈉滴定 ，終點顏色由藍色 變為無色
。
3.莫爾法是以鉻酸鉀K2CrO4 為指示劑，用 AgNO3 作標准溶液進行滴定的銀量法。直接滴定法可測定I- 、Br- 兩種離子，返滴定法可測定Cl- 離子。
4、沉澱可分為晶形沉澱 沉澱和非晶形沉澱兩類，沉澱生成過程中的聚集
速度和 定向速度對沉澱的類型有很大影響。影響沉澱溶解度的因素主要有同離子效應、鹽效應 、酸效應 和配位效應等。
5、硬水是指含有較多Mg2+ Ca2+ 和HCO3- 的水，水中這兩種離子的含量稱為總硬度，水的總硬度包括 暫時硬度和 永久硬度。
6、影響氧化還原反應速率的因素有反應物濃度 、酸度 、溫度 和催化劑
7、往含有相同濃度Br -、SCN -的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時，先生成的沉澱是 （已知：KspAgBr=4.1×10-13 KspAgSCN=4.9×10-13）
AgBr2 Ksp更小
8.V1：3>1>4>2>5
V2: 5>2>4>1>3
⑵ 分析化學
1） NH4CN水溶液的PBE為（ [H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3] ）。
2） NaNH4HPO4水溶液專的屬PBE為（ [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[NH3] + [ PO43- ] ）。
3） KHP水溶液的PBE為 KHP?
⑶ 分析化學計算題，求大神幫忙作答，急要！！！！！！！！！過後補分 取在270~300℃乾燥至恆重的基
c(HCl) = (2*0.1072/106.1)/0.02024 = 0.09984mol/L
⑷ 化學分析純試劑一般有保質期嗎
肯定有保質期的，不是所有的化學試劑都是可以穩定保存的，所以有的保回質期甚至答非常短，並且還要在規定的環境下保存，比如有強氧化性的，還原性，易揮發，分解的化學試劑，即使非常普通的有機溶劑比如甲醇，乙醇的也會規定有效期的。
⑸ 分析化學！
【】分析化學是研究物質化學組成和結構的分析方法和理論的一門學科。版他是化學學科的一個重權要分支。【】分析化學包括結構分析和成分分析兩方面。目前成分分析仍然是分析化學的主要方面。成分分析又分為定性分析和定量分析。【】分析化學是一門工具學科。所以從分析方法上，有分為化學分析和儀器分析。化學分析有分為質量分析；滴定分析有分為酸鹼滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、測定滴定法。儀器分析，分為光學分析法、電化學分析法、色譜分析法、質譜分析法和核磁共振波譜法。
⑹ 是分析化學的問題，求教了。
顏色甲是指示劑本身顏色，顏色乙是指示劑與M絡合物顏色，常用指示劑有鈣試劑、二甲酚橙、PAN
⑺ 關於分析化學
衰減了1/4就是說縱坐標是乘以1/4以後顯示出來的，在計算時*4便是實際的縱坐標，所以實際峰面積是顯示值的4倍。
空氣是用來做停留時間標定的，不需要計算在含量中。
⑻ 關於分析化學的題·很急 謝謝！！！！
專業性太強了~~
去找你師長問問吧~~
⑼ 分析化學的一道題請問結果是
這道題是氧化還原滴定里的一個題，採用的是碘量法。
具體情況分析如下：
樣品→終回點1(As2O3的量確定)→加酸加碘離子答(所有5價砷還原為3價，同時對應量的I2單質生成)→終點2(確定生成的I2的量)
方程式我就不寫了，直接給出計量系數關系：
第一步：
0.5 As2O3 ~ I2
x ~ (1/2*0.1000*30)mmol
解得x=0.75mmol
第二步：
此時所有砷的價態均為V價，此時的As(V)為全部的As的量
As(V) ~ I2 ~ 2 (S2O3)2-
y ~ ~ (0.3000*30)mmol
解得y=4.5mmol
因此，As2O3為0.75mmol，而As2O5為(4.5-2*0.75)/2=1.5mmol
檢驗：(0.75*197.8+1.5*229.84)/1000=0.4931g 未超過題目總量，合理。
故As2O3為0.1484g；As2O5為0.3448g
僅供參考^_^