A. 甲醇空氣氫氧化鉀為原料做的燃料電池
甲醇、空氣和KOH溶液為原料而石墨為電極構成燃料電池，通入燃料的電極是負極內、通入空氣的電極是正容極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，正極反應式為O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成水，則負極附近溶液的pH減小，故答案為：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；減小．
B. 總投資 20 億 愛馳甲醇重整制氫燃料電池項目啟動
日前，從愛馳汽車官方獲悉，愛馳汽車甲醇重整制氫燃料電池項目奠基儀式，於8月8日在山西高平市舉行。
該甲醇重整制氫燃料電池項目，位於高平經濟技術開發區米山園區，佔地100畝，總投資20億元，計劃建設年產8萬台套甲醇制氫燃料電池動力系統。
愛馳汽車聯合創始人兼董事長付強在奠基儀式上表示：愛馳汽車將立足高平，整合國內外優質資源，將有競爭力的產品大規模推廣到海內外市場，將高平打造成為全球甲醇氫燃料電池和汽車運用的發源地。
本文來源於汽車之家車家號作者，不代表汽車之家的觀點立場。
C. 氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可製作燃料電池。（1）已知：① = mol ② = mol ③ = mol 寫
（1）CH 3 OH(l)+O 2 (g)=CO(g)+2H 2 O(l)?H=-442.8kJ?mol? 1 （2分） （2）① >（1分）K A =K B >K C （1分） ②ad（1分）2.25（mol?L? 1 ） 2 （2分） （3）CO-2e?+4OH?=CO 3 2 ?+2H 2 O（2分）
D. 甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應式以及正負極的反應式
鹼性條件
總反應式：抄2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–
負極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O（得失電子需要配平的！所以不能約分）
酸性條件
總反應式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
負極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2
E. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g
A、圖中表抄示的是放熱反應，而反應①是吸熱反應，故A錯誤；
B、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故B錯誤；
C、反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大於192.9 kJ；故C錯誤；
D、依據蓋斯定律結合①②合並：②-①得到H2（g）+ O 2（g）=H 2O（g）△H=-241.9 kJ/mol；所以2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）△H=-483.8 kJ/mol；故D正確； 故選D．
F. 燃料電池是一種連續的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池．氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體
（I）甲烷燃料鹼性電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（II）（1）電解時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，則電池反應式為2Cl-+2H2O | 電解 | .
G. （8分）燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研製出一種微型的燃料電池，採用甲醇取代氫氣做燃料可以
（8分）（1）陽極 4 OH – －4 e – →專O 2 +2H 2 O （2）CH 3 OH－6e – +8OH – → CO 3 2 — + 6H 2 O （3）0.45 （4）CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g ) CO 2 (g )+ 2H 2 O(l) △ H 1 ＝ –726.52 kJ/mol （合理給分） 註：除註明分屬值外的題為每空2分
H. 甲醇燃料電池中會發生析氫反應嗎
（1）甲醇燃料電來池是原電池反應源，甲醇在負極失電子發生氧化反應，電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）工作一段時間後，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同，
I. 甲醇重整制氫燃料電池最早由哪個國家提出
（1）已知來：①2CH3OH（1）源+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol根據蓋斯定律，①×12-②×12+③×2得：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8 kJ?mo。
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