貴金屬pt的化合物有哪些

1. 哪些是鉑化合物

鉑的化學穩定性很高，常溫下和氧，硫，氟，氯，氮等非金屬不作用，只有高溫下才與氧化性很強的氟，氯反應，且不與無機酸反應，但溶於王水。其主要化合物有PtO2、PtF4、PtF5、PtF6（最強的氧化劑之一）、XePtF6、PtCl2、PtCl4、PtCl6、H2PtCl6、Pt（OH）4、（NH4)2[PtCl6]、Pt(NH3)2Cl2等。謝謝採納。

2. 鎳的化合物有哪些

氧化物、鹵化物

3. 鉑金（PT）和鈀金（PD）有什麼區別

1、純鉑為帶光澤、有可延展性的銀白色金屬。

它的可延展性是所有純金屬中最高的，勝過金、銀和銅，但其可鍛鑄性卻比金低。

鉑金屬的抗腐蝕性極強，在高溫下非常穩定，電性能亦很穩定。它在任何溫度下都不會氧化，但可被各種鹵素、氰化物、硫和苛性鹼侵蝕。

鉑不可溶於氫氯酸和硝酸，但會在熱王水中溶解，形成氯鉑酸（H2PtCl6）。

2、鈀金，鉑族的一員，元素符號Pd，外觀與鉑金相似，呈銀白色金屬光澤，色澤鮮明。

比重12，輕於鉑金，延展性強。熔點為1555℃，硬度4-4.5，比鉑金稍硬。

化學性質較穩定，不溶於有機酸、冷硫酸或鹽酸，但溶於硝酸和王水，常態下不易氧化和失去光澤。

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鈀金鑒別方法：

由鉑族元素礦物熔煉的金屬有鈀金、銠金、銥金、鉑金等。

鈀金為鉑金族一員，但與鉑金有著區別：

一是鈀金成分印鑒為「pd」，而鉑金的成分印鑒為「pt」；

二是鈀金的密度比鉑金低，同樣1立方厘米，鉑金重21.45克，而鈀金則為12.023克，僅為前者56%。

這也就意味著同樣大小的飾品，鈀金的重量只有鉑金的一半多一點（放在手中掂量就基本可以判斷），所以鈀金的價格低於鉑金。

4. Pt,Pd,Au,Ag,分別是什麼貴金屬化學代號

鉑,鈀 ,金,銀

5. 貴金屬中的pt與pd有何分別價格卻相差很大.

鈀(Pd)——鉑族金屬中的一種，也是製作首飾常用的貴金屬之一。與鉑（Pt)同屬於鉑族金屬，對可見光反射率都有很高所以呈現白色，外觀色澤相近：
鉑---錫白色 鈀---鋼白色
（以上色澤是指純較高的鉑 、鈀金屬而言，而市售首飾成品大多為合金，顏色有所區別！）

美國規定純度若要稱為Pt，必須至少含有50%的鉑，已及總共95%的鉑族金屬。鉑含量高於95%的純度可打上Pt印記。鉑含量在75%-95%之間的首飾，還必須打上鉑族金屬的印記。鉑含量在50%-75%之間的首飾，必須打上所含鉑族金屬的名稱及其含量。
鉑金色澤純白，自然界鉑金的儲量比黃金稀少，所以其價格較黃金更加昂貴。鉑金可使以白為貴的鑽石保持原有的色澤，並且很牢固，是鑲嵌鑽石的最優材料，是鑽石使鉑金成為首飾用貴金屬的巨星。在我國首飾鑲嵌用的成色大多為Pt950、Pt900，Pt900最為常用。
《首飾、貴金屬純度的規定及命名方法》中鉑合金首飾中鉑含量的規定，鉑和鈀的總含量不得少於950%0。鉑首飾以純度千分數冠以鉑或Pt。例：990，Pt990或足鉑。

鉑鈀合金的比重: Pt950---20.64 Pt900---19.88 Pt850---19.18

簡單的說：
鉑含量千分數不小於990，打「足鉑」或「PT990」標記。
鉑含量千分數不小於950，打「鉑950」或「PT950」標記。
鉑含量千分數不小於900，打「鉑900」或「PT900」標記。
鉑含量千分數不小於850，打鉑850或「PT850」標記

6. PT是什麼材料

一般指鉑（化學元素）。

鉑是一種化學元素，其單質俗稱白金，屬於鉑系元素，它的化學符號Pt，是貴金屬之一。原子量195.078，略小於金的原子量，原子序數78，屬於過渡金屬。熔點1772℃，沸點 3827 ±100℃，密度21.45克/厘米3（ 20℃），較軟，有良好的延展性、導熱性和導電性。

海綿鉑為灰色海綿狀物質，有很大的比表面積，對氣體（特別是氫、氧和一氧化碳）有較強的吸收能力。粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑的化學性質不活潑，在空氣和潮濕環境中穩定，低於 450℃加熱時，表面形成二氧化鉑薄膜，高溫下能與硫、磷、鹵素發生反應。

鉑不溶於鹽酸、硫酸、硝酸和鹼溶液，但可溶於王水和熔融的鹼。鉑的氧化態為+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物。

7. Pt在化學元素表裡是什麼

鉑是一種化學元素，其單質俗稱白金，屬於鉑系元素，它的化學符號Pt，是貴金屬之一。原子量195.078，略小於金的原子量，原子序數78，屬於過渡金屬。熔點1772℃，沸點 3827 ±100℃，密度21.45克/厘米3（ 20℃），較軟，有良好的延展性、導熱性和導電性。

海綿鉑為灰色海綿狀物質，有很大的比表面積，對氣體（特別是氫、氧和一氧化碳）有較強的吸收能力。粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑的化學性質不活潑，在空氣和潮濕環境中穩定，低於 450℃加熱時，表面形成二氧化鉑薄膜，高溫下能與硫、磷、鹵素發生反應。

鉑不溶於鹽酸、硫酸、硝酸和鹼溶液，但可溶於王水和熔融的鹼。鉑的氧化態為+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物。
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8. 金的化合物都有哪些

金的氧化態有+1～+3，最常見為+1和+3。氧化態為+2的金化合物極少。一些金化合物是重要的貴金屬材料。

金的簡單化合物有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、氰化物等。

金化合物介紹

編輯

Au2O

不能由Au直接氧化製得，是將AuOH小心加熱至208℃脫水而得。Au2O為紫灰色粉末，不溶於水，易溶於HCl和王水，受熱分解成金；在NH3溶液中反應生成爆炸性金的氮化物Au3N·NH3。

此外還可以用以下反應製取：

Au2O3

熱分解Au(OH)3而製得，為棕黑色粉末，不溶於水，溶於無機酸；也溶於KOH，是兩性化合物。在0℃Au2O3就已很容易為H2或CO還原為Au，與氨水反應生成易爆化合物雷金。

AuOH

將KOH加到AuCl溶液中，製得深紫色沉澱AuOH，不溶於水，溶於KOH，生成K[Au(OH)2]。

Au(OH)3

將苛性鹼溶液加入HAuCl4，沉出黃褐色Au(OH)3，實際上是水合金酸H[AuO2]·H2O，為兩性化合物。Au(OH)3溶於濃HNO3，稀釋溶液，又生成Au(OH)3沉澱，用此法可精製Au(OH)3。與氨水反應生成雷金，H2或CO在低溫即可將Au(OH)3還原為金。

Au2S和Au2S3

是將H2S通至K[Au(CN)。]溶液中沉澱出Au：S；通至AuCl。的無水乙醚溶液中沉澱出Au2S。前者為銅灰色粉末，後者為黑色粉末。在自然界存在的硫族化合物有碲金礦AuTe。。

AuCl

熱分解AuCl。而製得，為黃色不溶於水的固體，在室溫為-亞穩態化合物，會緩慢分解為Au和AuCl3。

AuCl3

將金氯化或在氯中加熱HAuCl4製得。為紅色晶體，易溶於水而生成H[AuCl3(OH)]；在光照下還原為金屬。FeSO4、SO2、H2C2O4、N2H4·H2O、HCHO、H2等能使AuCl。從溶液中還原為金屬；鎂、鋁、鋅、鐵等能從AuCl。溶液中置換出金，甚至鉛、銅、銀、鈀等不活潑金屬也有此作用。氨水從AuCl溶液中沉澱出雷金。

AuCN

淡黃色晶體，略溶於水，HCN作用於Au(OH)3而製得。

Au(CN)3

白色晶體，溶於冷水，在熱水中慢慢分解，用H2SiF6作用於K[Au(CN)4]而製得。

金的絡合物Au(I)與配體CN、CS(NH2)2、S2O3、SO3、NH3、R3P和Au(Ⅲ)與配體Cl、CN、SO3、SCN、NH3、PY、R3P生成的絡合物最常見。氰化法提金就是基於NaCN或KCN與礦石中的細粒Au反應，生成可溶性絡合物Na[Au(CN)4]或K[Au(CN)4]，達到金的分離和提取。在Fe抖存在下，硫脲的酸性溶液也與Au生成可溶性絡合物Au[CS(NH2)2]X，在濕法提金中有重要作用。Au溶於王水生成絡合物H[AuCl4]，有NaCl或KCl存在時得到：Na[AuCl4]·2H2O或K[AuCl4]。氯金酸及其鹼金屬鹽在金的冶煉中起重要作用。

用途氰化金鉀K[Au(CN)4]應用於飾品鍍金、儀器儀表精飾、防腐、紅外反射裝置、電話接點。K[Au(CN)4]鍍液中配入少量鈷或鎳的化合物，鍍得硬度大、抗磨損、抗電弧的合金鍍層(見金鍍層)。金水(金的有機硫化物溶於萜烯中)塗、刷或噴在陶瓷或玻璃基底上，熱分解生成50～20nm厚的金薄膜，熱穩定性好，用於裝飾和電子線路。Au(I)的硫氰酸和硫代硫酸根絡合物用作AgBr感光材料的增敏劑，加強光電子富集，提高靈敏度若干倍。硫代蘋果酸二鈉金(I)、硫代葡萄糖金(I)(乾酪素)和金諾芬(Auranofin)是治療類風濕關節炎的特效葯，金化合物集積在關節滑膜液中，通過阻止酶介入發炎過程而起作用。[1]

金的碘化物

編輯

金的碘化物受到重視，用碘化法可使金提純至99.999%。

9. Ｐt,Pd,Au,Ag,分別是什麼貴金屬化學代號

鉑，鈀 ，金，銀

10. P元素的化合物有哪些

三氧化二磷P4O6
五氧化二磷P4O10

含氧酸
+5價——H3PO4(正磷酸)、H4P2O7(焦磷酸)、H5P3O10(三磷酸)、(HPO3)n（偏磷酸）
+4價——H4P2O6(連二磷酸)
+3價——H3PO3(正亞磷酸)、H4P2O5(焦亞磷酸)、HPO2(偏亞磷酸)
+1價——H3PO2(次磷酸)

磷脂、ATP等生物化學化合物
含磷絡合物等