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鈦鐵礦中貴金屬
發布時間：2021-02-13 07:51:17❶ 【化學--化學與技術】鈦鐵礦常用於冶煉金屬鈦，其主要成分為FeTiO3，含有FeO、Fe2O3等雜質．（1）浸取液
（1）過濾後濾液中含有FeSO4，結晶後可得到FeSO4?7H2O晶體，故答案為：FeSO4?7H2O；FeSO4不溶於酒精專，利用乙醇的揮屬發，除去晶體表面附著的水分，減少FeSO4的損失，故答案為：利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分，減少晶體的損失．
（2）反應物為：Ti（SO4）2和水，生成物為：TiOSO4和H2SO4，反應方程式為：Ti（SO4）2+H2O?TiOSO4+H2SO4；故答案為：Ti（SO4）2+H2O?TiOSO4+H2SO4；
（3）電解時，陰極上得電子發生還原反應，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
故答案為：TiO2+4e-=Ti+2O2-；
（4）a．金屬鈦能與氧氣和水反應，所以冶煉金屬鈦時一定要隔絕空氣和水，故a正確；
b．金屬鈦能與氧化鋁反應，故不能用氧化鋁坩堝，故b錯誤；
c．焦炭作還原劑與鈦能TiO2反應生成Ti與一氧化碳，Ti能與一氧化碳反應，所以不可用焦炭作還原劑製取高純度的金屬鈦，故c錯誤；
d．煉鋼時可加入金屬鈦，鈦能與氮氣反應，避免氮氣溶於鋼水形成氣泡，故d正確；
故選：ad；
❷ 據有關資料報道，月球上存在大量的鈦鐵礦，而鈦（Ti）和鐵（Fe）都是有很廣泛用途的金屬．已知某鈦鐵礦中
| A、鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，氧的化合價是-2價，FeTiO 3 中元素化回合價的代數和為零，故A正確；答 B、鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，氧的化合價是-2價，把化合價代入化學式，可知化合價代數和是-2價．故B錯誤； C、鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，氧的化合價是-2價，把化合價代入化學式，化合價代數和是+2價．故C錯誤； D、鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，氧的化合價是-2價，把化合價代入化學式，化合價代數和是+2價．故D錯誤． 故選A． |
❸ 鈦是貴金屬嗎
鈦不是貴金抄屬。
貴金屬襲主要指金、銀和鉑族金屬（釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑）等8種金屬元素。這些金屬大多數擁有美麗的色澤，具有較強的化學穩定性，一般條件下不易與其他化學物質發生化學反應。
貴金屬投資分為實物投資和電子盤交易投資。其中實物投資是指投資人在對貴金屬市場看好的情況下，低買高賣賺取差價的過程。也可以是在不看好經濟前景的情況下所採取的一種避險手段，以實現資產的保值增值。
(3)鈦鐵礦中貴金屬擴展閱讀
鈦被認為是一種稀有金屬，這是由於在自然界中其存在分散並難於提取。但其相對豐富，在所有元素中居第十位。 鈦的礦石主要有鈦鐵礦及金紅石，廣布於地殼及岩石圈之中。鈦亦同時存在於幾乎所有生物、岩石、水體及土壤中。
從主要礦石中萃取出鈦需要用到克羅爾法 或亨特法。鈦最常見的化合物是二氧化鈦，可用於製造白色顏料。其他化合物還包括四氯化鈦(TiCl4)（作催化劑和用於製造煙幕作空中掩護）及三氯化鈦（TiCl3)（用於催化聚丙烯的生產）。
參考資料來源：網路-鈦
參考資料來源：網路-貴金屬
❹ 以鈦鐵礦（主要成分FeTiO 3 ，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫
| (1)非氧化還原反應 (2)Fe ；綠礬和硫酸 (3)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的氧氣(或CO 2 、 N 2 )作用 (4)①△S>0（或熵增加）；②- 393.6 kJ/mol |
❺ 鈦鐵礦和鈦精礦的主要區別是什麼
鈦鐵礦一般意義上來說指的是原礦（即開采後未經選礦，含有較多雜質的礦），即粗鈦礦，比較專業的是指偏鈦酸鈦即（FeTiO3)。鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，是提煉鈦的主要礦石。鈦鐵礦很重，灰到黑色，具有一點金屬光澤。晶體一般為板狀，晶體集合在一起為塊狀或粒狀。
鈦鐵礦是提取鈦和二氧化鈦的主要礦物。三方晶系，晶體常成板狀，集合體呈塊狀或粒狀。鋼灰或鐵黑色，金屬光澤，莫氏硬度5～6，比重4.7～4.78，具弱磁性。作為副礦物見於火成岩和變質岩中，也可形成砂礦。著名礦山有加拿大魁北克的埃拉德湖，挪威的克拉格羅等。濱海砂礦著名產地有印度特蘭萬科爾，美國佛羅里達，澳大利亞東海岸等。中國四川攀枝花鐵礦中，鈦鐵礦分布於磁鐵礦顆粒之間或裂理中，並形成大型礦床。
鈦精礦是指鈦礦經過選礦工藝處理後得到的精礦。鈦精礦要求：TiO2含量≥50％； Fe2O3含量≤13％； FeO含量<34％。是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，是生產用途非常廣泛的鈦白粉的原料。鈦精礦標准樣品可以作為量值傳遞的標准，主要用於鈦精礦化學分析的質量控制、校準分析儀器、評價和驗證分析方法的准確度。目前市場鈦精礦的價格約700元左右每噸，價格相對穩定。
你補充問題中，列的產品是鈦鐵合金，它與鈦鐵礦、鈦精礦不是一回事。鈦鐵合金鈦與鐵的中間合金。用作鋼鐵的純化劑。高碳鈦鐵含17％鈦、7％碳，餘量鐵用於凈化鋼的鋼水包添加劑。低碳鈦鐵合金含鈦20％～25％、碳0.10％、硅4％、鉛3.5％，余為鐵，用作還原劑，均採用鈦鐵礦在電爐中煉制。其每噸價格均在10000元以上。
❻ 鈦鐵礦（Ilmenite）
【化學組成】FeTiO3。TiO2含量為52.66%；FeO含量為47.34%。常含Mg，Nb，Ta，Mn等類質同象混入物。在960℃以上，專鈦屬鐵礦可與赤鐵礦形成完全類質同象，降溫時發生溶離，故鈦鐵礦中常含有細鱗片狀赤鐵礦包裹體；常溫下兩者只形成有限類質同象（Fe2O3＜6%）。
【晶體結構】三方晶系；剛玉型之衍生結構，剛玉中鋁的位置相間地被鐵和鈦所代替，導致c滑移面消失而使鈦鐵礦晶格的對稱程度降低；高溫下Fe、Ti呈無序狀態而具剛玉型結構。
【形態】對稱型
【物理性質】鋼灰至鐵黑色；條痕黑色，含赤鐵礦者帶褐色；金屬—半金屬光澤；不透明。硬度5～6。無解理。相對密度為4.72。具弱磁性。
【成因及產狀】主要形成於岩漿作用和偉晶作用。常與磁鐵礦共生於基性岩和與鹼性岩有關的礦床中。我國四川攀枝花釩鈦磁鐵礦礦床是世界上鈦鐵礦著名產地之一。砂礦中也可出現。
【鑒定特徵】據其晶形、條痕和弱磁性與其相似的赤鐵礦、磁鐵礦相區別。
【主要用途】為鈦的重要礦石礦物。
❼ 工業上生產金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流
（1）鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3，其中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，鈦的化合價為+4價，鈦鐵礦和濃硫酸反應後，TiOSO4中鈦的化合價為+4價，硫為+6價，氧元素的化合價為-2價，FeSO4中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，無化合價的變化，是非氧化還原反應，
故答案為：非氧化還原反應；
（2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，加入金屬鐵可以防護被氧化，所以A是金屬鐵，根據流程，所得到的副產物是綠礬，可回收利用的物質是硫酸，故答案為：Fe；綠礬；硫酸；
（3）Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，所以反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar氣氛中進行，
故答案為：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用；
（4）①根據反應能否自發進行的判據△H-T△S，△H＞0，所以高溫下才自發進行，說明該反應的△S＞0（或熵增加），故答案為：△S＞0（或熵增加）；
②已知反應a、TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1
b、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1
c、C（s）+CO2（g）=2CO（g）?△H3=+282.8kJ?mol-1
根據蓋斯定律，反應C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是a-b-c獲得，所以該化學反應的焓變△H=-72kJ?mol-1-282.8kJ?mol-1-38.8kJ?mol-1=-393.6 kJ/mol，
故答案為：-393.6 kJ/mol；
（6）①用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，陽極發生氧化反應，陰極析出鈣金屬發生還原反應，陽極圖示產物可可知，陽極生成二氧化碳氣體，是電解質中的氧離子失電子生成氧氣，氧氣和陽極石墨反應生成的二氧化碳，所以電極反應為：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；
故答案為：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；
②制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
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