為什麼貴金屬催化劑加氫脫氫活性好

❶ 為什麼多金屬氧化物催化劑通常具有更好的催化選擇性

為什麼多金屬氧化物催化劑通常具有更好的催化選擇性
金屬氧化物催化劑與金屬催化劑的區別：
1、主要催化活性組分不同。
金屬氧化物催化劑的主要催化活性組分是金屬氧化物。金屬催化劑的主要催化活性組分是金屬。
2、作用及應用不同。
金屬氧化物催化劑廣泛用於氧化還原型機理的催化反應；主族元素的氧化物多數用於酸鹼型機理的催化反應(見固體酸催化劑)，包括氧化、脫氫、加氫、氧化脫氫、氨化氧化、氧氯化等反應。
金屬催化劑在選擇和設計金屬催化劑時，常考慮金屬組分與反應物分子間應有合適的能量適應性和空間適應性，以利於反應分子的活化。然後考慮選擇合適的助催化劑和催化劑載體以及所需的制備工藝，並嚴格控制制備條件，以滿足所需的化學組成和物理結構，包括金屬晶粒大小和分布等。除貴金屬外，還原態的金屬催化劑均極為活潑，易於被氧化。

❷ 為什麼金屬催化中鈀研究的最多，它有何特性

發現人：武拉斯頓

發現年代：1803年

發現過程：

1803年，英國的武拉斯頓，在王水中溶解粗鉑，蒸去多餘的酸後，並加氯化亞汞，得黃色沉澱，灼燒後得鈀。

起源於「民科」醫生武拉斯頓（William Hyde Wollaston，1766～1828），他不好好乾自己的本職，在1802年發現了鈀和銠兩種金屬（插句題外話，我特別喜歡銠，Rhodium的詞根來源於玫瑰，因為武拉斯頓當初發現其氯鹽的溶液呈現玫瑰紅色），不過可惜的是，武拉斯頓本人並沒有從他的這個偉大發現中獲得利潤，在他那個年代，鈀被認為是無用的金屬，在他去世後的一百多年內，鈀的化學性質和他的鄰居鎳、鉑相比較，任然被認為是相形見絀的，這個現象一直維持到1942年鈀碳催化劑的發現和1946年Lindlar Catalyst的發現，也是這兩個催化劑使得人們對鈀的活性，以及對於雙鍵和三鍵的親和性得到了重視。

隨著二戰的結束，之後的歐洲重建工作使得對於塑料和精細化工品的需求呈現爆炸性的增長，Walter Hafner就開始研究怎麼從乙烯合成環氧乙烷，當時他的做法是把乙烯和氧氣通過一個鈀碳床，但是得到的一種具有刺激性氣味的化學品--乙醛，後來這一方法得以商品化，並被稱為Wacker process，這一反應，奠定了鈀在有機合成中重要催化劑的地位。事實上，Hafner也是第一個分離鈀-烯丙基配位化合物的化學家，他的這一發現也為20世紀最偉大科學發現之一提供了靈感：鈀催化交叉偶聯反應。

❸ 什麼是貴金屬催化劑

貴金屬催化劑已經有很長的歷史了，它的工業應用可以追溯到19世紀的70年代，以鉑為催化劑的接觸法製造硫酸的工業。1913年，鉑網催化劑用於氨氧化制硝酸；1937年Ag/Al2O3催化劑用於乙烯氧化制環氧乙烷；1949年，Pt/Al2O3催化劑用於石油重整生產高品質汽油；1959年，PdCl2-CuCl2催化劑用於乙烯氧化制乙醛；到上世紀60年代末，又出現了甲醇低壓羰基合成醋酸用銠絡合物催化劑。從上世紀70年代起，汽車排氣凈化用貴金屬催化劑（以鉑為主，輔以鈀、銠）大量推廣應用，並很快發展為用量最大的貴金屬催化劑。 貴金屬催化劑的英文名稱是precious metal catalyst，它主要是以鉑族金屬（Platinum Group Metal ）為主的鉑（Pt）、鈀（Pd）、釕（Ru）、銠（Rh）、銥（Ir）、鋨（Os）等為催化活性組分的載體類非均相催化劑和鉑族金屬無機化合物或有機金屬配合物組成的各類均相催化劑。鉑族金屬由於其d電子軌道都未填滿，表面易吸附反應物，且強度適中，利於形成中間「活性化合物」，具有較高的催化活性，同時還具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等綜合優良特性，成為最重要的催化劑材料。 按催化劑的主要活性金屬分類，常用的有：鉑催化劑、鈀催化劑和銠催化劑、釕催化劑等。貴金屬催化劑由於其無可替代的催化活性和選擇性，在石油、化工、醫葯、農葯、食品、環保、能源、電子等領域中佔有極其重要的地位。在石油和化學工業中的氫化還原、氧化脫氫、催化重整、氫化裂解、加氫脫硫、還原胺化、調聚、偶聯、歧化、擴環、環化、羰基化、甲醯化、脫氯以及不對稱合成等反應中，貴金屬均是優良的催化劑。 在環保領域貴金屬催化劑被廣泛應用於汽車尾氣凈化、有機物催化燃燒、CO、NO氧化等。在新能源方面，貴金屬催化劑是新型燃料電池開發中最關鍵的部分。 在電子、化工等領域貴金屬催化劑被用於氣體凈化、提純。催化技術是當今高新技術之一，也是能產生巨大經濟效益和社會效益的技術。發達國家國民經濟總產值的20%~30%直接來自催化劑和催化反應。化工產品生產過程中85%以上的反應都是在催化劑作用下進行的。 據分析表明，世界上70%的銠、40%的鉑和50%的鈀都應用於催化劑的制備。 我相信，在不久的未來貴金屬催化劑在化學新領域的研究和開發中會有著越來越廣泛的應用前景。

❹ 為何鎳適合作為催化劑

H2分子在Ni表面的吸附是在物理吸附過程中,提供一點活化能,就可以轉變成化學吸附。 H2分子從P'到達a點是物理吸附,放出物理吸附熱Qp,這時提供活化能Ea,使氫分子到達P點,就解離為氫原子,接下來發生化學吸附，活化能Ea遠小於H2分子的解離能。這就是Ni為什麼是一個好的加氫脫氫催化劑的原因. （物理吸附向化學吸附的轉變）脫氫作用沿化學吸附的逆過程進行,所提供的活化能等於Qc+Ea,使穩定吸附的氫原子越過這個能量達到P點,然後變成H2分子沿Pa P'線離開表面. 鎳催化劑呈現出很高的加氫活性，由於其催化活性好，機械強度高，對毒物不敏感，導熱性好等優點，不僅應用於各種不飽和烴的加氫，而且也是脫氫、氧化脫鹵、脫硫等某些轉化過程中的良好催化劑，使用於石油、化工、制葯、油脂、香料、雙氧水、合成纖維，特別是在山梨醇、木糖醇、麥芽糖醇等工業上得到了廣泛應用。

❺ 金屬Ni為什麼是一個好的加氫脫氫催化劑 急用，非常感謝

H2分子在Ni表面的吸附是在物理吸附過程中,提供一點活化能,就可以轉變成化學吸附.
H2分子從P'到達a點是物理吸附,放出物理吸附熱Qp,這時提供活化能Ea,使氫分子到達P點,就解離為氫原子,接下來發生化學吸附.
這活化能Ea遠小於H2分子的解離能
,這就是Ni為什麼是一個好的加氫脫氫催化劑的原因.
物理吸附向化學吸附的轉變
脫氫作用沿化學吸附的逆過程進行,所提供的活化能等於Qc+Ea,使穩定吸附的氫原子越過這個能量達到P點,然後變成H2分子沿Pa P'線離開表面.

❻ 為什麼許多貴金屬是優秀的催化劑，有什麼共性的地方

我覺得化學學好了，說起催化劑這一點還是很容易理解的，很多貴金屬是優秀的催化劑，催化劑能做什麼呢，我們來分析一下。

• 貴金屬催化劑的主要性能指標

貴金屬的氧化膜與其他金屬的氧化膜不同的是，貴金屬的氧化膜是很難檢測到的。就是這極微量的氧化物，就具有神奇的催化作用，也是貴金屬為優秀的催化劑的原因。因為用貴金屬做催化劑，消耗極少，甚至人們認為貴金屬做催化劑沒有消耗。

總結：貴金屬作為催化劑有很大的優勢。

❼ 金屬催化劑為什麼可以催化加氫反應

50公斤高壓苯加氫30%左右轉化率，生成20%左右環己烷，75%左右環己烯
催化劑根據工藝不同而不同，一般有金屬鈀，鉑，骨架鎳，金屬氧化物等

❽ 加氫功能催化劑往往對脫氫反應也有活性,水合功能催化劑往往對脫水也有活性,試解釋

根據Kf=k/k0,既然催化劑不能改變平加氫反應的平衡常速K的數值，故它必然以相同的比例加速正、逆反應的速率常數。對於可逆反應，能夠催化正反應方向的催化劑，就應該能催化逆方向反應。
例如，脫氫反應的催化劑同時也是加氫反應的催化劑，水合反應的催化劑同時也是脫水反應的催化劑，一般都是如此。這條規則對對選擇催化劑很有用。例如，有合成氣合成甲醇，有氫、氮混合氣合成氨，直接研究正反應方向需要高壓設備，不方便，故早期研究中利用常壓設下的甲醇分解反應、氨分解反應，初步篩選相應的合成用催化劑，就是利用上述規則。

❾ 重整催化活性是什麼

由於重整過程有芳構化和異構化兩種不同類型的理想反應。因此，要求重整催化劑具備脫氫和裂化、異構化兩種活性功能，即重整催化劑的雙功能。一般由一些金屬元素提供環烷烴脫氫生成芳烴、烷烴脫氫生成烯烴等脫氫反應功能，也叫金屬功能；由鹵素提供烯烴環化、五員環異構等異構化反應功能，也叫酸性功能。通常情況下，把提供活性功能的組分又稱為主催化劑。
重整催化劑的這兩種功能在反應中是有機配合的，它們並不是互不相乾的，應保持一定平衡。
1）．鉑
活性組分中所提供的脫氫活性功能，目前應用最廣的是貴金屬Pt。一般來說，催化劑的活性、穩定性和抗毒物能力隨鉑含量的增加而增強。但鉑是貴金屬，其催化劑的成本主要取決於鉑含量，研究表明：當鉑含量接近於1%時，繼續提高鉑含量幾乎沒有裨益。隨著載體及催化劑制備技術的改進，使得分布在載體上的金屬能夠更加均勻地分散，重整催化劑的鉑含量趨向於降低，一般為0.1~0.7%。
2）．鹵素
活性組分中的酸性功能一般由鹵素提供，隨著鹵素含量的增加，催化劑對異構化和加氫裂化等酸性反應的催化活性也增加。在鹵素的使用上通常有氟氯型和全氯型兩種。氟在催化劑上比較穩定，在操作時不易被水帶走，因此氟氯型催化劑的酸性功能受重整原料含水量的影響較小。一般氟氯型新鮮催化劑含氟和氯約為1%，但氟的加氫裂化性能較強，是催化劑的選擇性變差。氯在催化劑上不穩定，容易被水帶走，這也正好通過注氯和注水控制催化劑酸性，從而達到重整催化劑的雙功能合適地配合。一般新鮮全氯型催化劑的氯含量為0.6~1.5%，實際操作中要求氯穩定在0.4~1.0%。

❿ 哪些工業上用到貴金屬催化劑

貴金屬催化劑(precious metal catalyst)一種能改變化學反應速度而本身又不參與反應最終產物版的貴金屬材權料。幾乎所有的貴金屬都可用作催化劑，但常用的是鉑、鈀、銠、銀、釕等，其中尤以鉑、銠應用最廣。它們的d電子軌道都未填滿，表面易吸附反應物，且強度適中，利於形成中間「活性化合物」，具有較高的催化活性，同時還具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等綜合優良特性，成為最重要的催化劑材料。