⑴ 分析化学的问题
1.7种型体H6Y2+ H5Y+ H4Y H3Y- H2Y2- HY3- Y4-
在配位滴定中，溶液的pH值越小 ，αY(H)就越大 ，[Y]就越小 ，EDTA的配位能力则越弱。 配合物的条件稳定常数KMY'越小 。K'MY=KMY/αY(H)
2.碘量法是利用I2的氧化性 和I -的还原性 测定物质含量的氧化还原滴定法，所用指示剂为淀粉指示剂 。该法又分为两种：一种叫直接碘量法 ，也称为碘滴定法，终点颜色由无色 变为蓝色 ；另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定 ，终点颜色由蓝色 变为无色
。
3.莫尔法是以铬酸钾K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3 作标准溶液进行滴定的银量法。直接滴定法可测定I- 、Br- 两种离子，返滴定法可测定Cl- 离子。
4、沉淀可分为晶形沉淀 沉淀和非晶形沉淀两类，沉淀生成过程中的聚集
速度和 定向速度对沉淀的类型有很大影响。影响沉淀溶解度的因素主要有同离子效应、盐效应 、酸效应 和配位效应等。
5、硬水是指含有较多Mg2+ Ca2+ 和HCO3- 的水，水中这两种离子的含量称为总硬度，水的总硬度包括 暂时硬度和 永久硬度。
6、影响氧化还原反应速率的因素有反应物浓度 、酸度 、温度 和催化剂
7、往含有相同浓度Br -、SCN -的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，先生成的沉淀是 （已知：KspAgBr=4.1×10-13 KspAgSCN=4.9×10-13）
AgBr2 Ksp更小
8.V1：3>1>4>2>5
V2: 5>2>4>1>3
⑵ 分析化学
1） NH4CN水溶液的PBE为（ [H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3] ）。
2） NaNH4HPO4水溶液专的属PBE为（ [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[NH3] + [ PO43- ] ）。
3） KHP水溶液的PBE为 KHP?
⑶ 分析化学计算题，求大神帮忙作答，急要！！！！！！！！！过后补分 取在270~300℃干燥至恒重的基
c(HCl) = (2*0.1072/106.1)/0.02024 = 0.09984mol/L
⑷ 化学分析纯试剂一般有保质期吗
肯定有保质期的，不是所有的化学试剂都是可以稳定保存的，所以有的保回质期甚至答非常短，并且还要在规定的环境下保存，比如有强氧化性的，还原性，易挥发，分解的化学试剂，即使非常普通的有机溶剂比如甲醇，乙醇的也会规定有效期的。
⑸ 分析化学！
【】分析化学是研究物质化学组成和结构的分析方法和理论的一门学科。版他是化学学科的一个重权要分支。【】分析化学包括结构分析和成分分析两方面。目前成分分析仍然是分析化学的主要方面。成分分析又分为定性分析和定量分析。【】分析化学是一门工具学科。所以从分析方法上，有分为化学分析和仪器分析。化学分析有分为质量分析；滴定分析有分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、测定滴定法。仪器分析，分为光学分析法、电化学分析法、色谱分析法、质谱分析法和核磁共振波谱法。
⑹ 是分析化学的问题，求教了。
颜色甲是指示剂本身颜色，颜色乙是指示剂与M络合物颜色，常用指示剂有钙试剂、二甲酚橙、PAN
⑺ 关于分析化学
衰减了1/4就是说纵坐标是乘以1/4以后显示出来的，在计算时*4便是实际的纵坐标，所以实际峰面积是显示值的4倍。
空气是用来做停留时间标定的，不需要计算在含量中。
⑻ 关于分析化学的题·很急 谢谢！！！！
专业性太强了~~
去找你师长问问吧~~
⑼ 分析化学的一道题请问结果是
这道题是氧化还原滴定里的一个题，采用的是碘量法。
具体情况分析如下：
样品→终回点1(As2O3的量确定)→加酸加碘离子答(所有5价砷还原为3价，同时对应量的I2单质生成)→终点2(确定生成的I2的量)
方程式我就不写了，直接给出计量系数关系：
第一步：
0.5 As2O3 ~ I2
x ~ (1/2*0.1000*30)mmol
解得x=0.75mmol
第二步：
此时所有砷的价态均为V价，此时的As(V)为全部的As的量
As(V) ~ I2 ~ 2 (S2O3)2-
y ~ ~ (0.3000*30)mmol
解得y=4.5mmol
因此，As2O3为0.75mmol，而As2O5为(4.5-2*0.75)/2=1.5mmol
检验：(0.75*197.8+1.5*229.84)/1000=0.4931g 未超过题目总量，合理。
故As2O3为0.1484g；As2O5为0.3448g
仅供参考^_^