輕芳烴價格走勢

『壹』 輕芳烴是什麼油

含有苯環的烷烴或烯烴。按照苯環連接烷烴或烯烴的碳鏈長短分為輕芳烴和重芳烴。連接碳鏈短的就是輕芳烴。

『貳』 "輕芳烴"和"重芳烴"各是什麼有什麼區別具體點,謝謝

輕芳烴和重芳烴都是含有苯環的烷烴或烯烴,重、輕芳烴是以苯環連接烷烴或烯烴的碳鏈長短來區分的。當然，連接碳鏈長的是重芳烴，連接碳鏈短的是輕芳烴。

『叄』 汽油就是輕芳烴嗎

汽油是有輕芳烴組成的！並不是全部！
所以汽油不能叫做輕芳烴！

『肆』 輕芳烴的來源

芳烴來源於煤和石油，煤干餾過程中能生成多種芳烴。19世紀初葉至中葉，從煤干餾所得煤焦油中陸續分離出苯、甲苯、萘、蒽等芳烴。此後，工業用芳烴主要來自煤煉焦副產焦爐煤氣及煤焦油。石油中含多種芳烴,但含量不多,且其組分與含量也因產地而異。20世紀40年代後實現石腦油的催化重整，將石腦油中的非芳烴轉化為芳烴。從烴類裂解所得的裂解汽油中也可分離出芳烴。芳烴主要來源已從煤轉化為石油。現在，世界總產量中90%以上來自石油。不同來源含芳烴餾分的組成不同。

『伍』 什麼是芳香烴

芳香烴通常指分子中含有苯環、芳香環結構的碳氫化合物，是閉鏈類的一種。具有苯環基本結構，歷史上早期發現的這類化合物多有芳香味道，所以稱這些烴類物質為芳香烴，後來發現的不具有芳香味道的烴類也都統一沿用這種叫法。例如苯、二甲苯、萘等。

苯難於氧化和加成，而易於發生親電取代反應，與普通烯烴的性質有明顯的區別。苯還具有特殊的光譜特徵。苯環上的氫處於核磁共振的低場。

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芳香烴不溶於水，但溶於有機溶劑，如乙醚、四氯化碳、石油醚等非極性溶劑。一般芳香烴均比水輕；沸點隨相對分子質量升高而升高；熔點除與相對分子質量有關外，還與其結構有關，通常對位異構體由於分子對稱，熔點較高。

苯具有特殊的穩定性，一般不易發生加成反應。但在特殊情況下，芳烴也能發生加成反應，而且總是三個雙鍵同時發生反應，形成一個環己烷體系。如苯和氯在陽光下反應，生成六氯代環己烷。

『陸』 輕芳烴屬於化工品嗎

是化工原料。
芳烴是含苯環結構的碳氫化合物的總稱，是有機化工的重要原料，包括單環芳烴、多環芳烴及稠環芳烴。單環芳烴只含一個苯環，如苯、甲苯、乙苯、二甲苯、異丙苯、十二烷基苯等。多環芳烴是由兩個或兩個以上苯環（苯環上沒有兩環共用的碳原子）組成的，它們之間是以單鍵或通過碳原子相聯，如聯苯、三苯甲烷等。稠環芳烴是由兩個或兩個以上的苯環通過稠合（使兩個苯環共用一對碳原子）而成的稠環烴，其中至少一個是苯環，如萘、蒽等。芳烴中最重要的產品是苯、二甲苯，其次是甲苯、乙苯、苯乙烯、異丙苯。苯及其分子量較小的同系物是易燃液體，不溶於水，密度比水小；多環芳烴及稠環芳烴多是晶狀固體。芳烴均有毒性，其中以苯對中樞神經及血液的作用最強。稠環芳烴有致癌作用。 苯環連接烷烴或烯烴的碳鏈長的是重芳烴，苯環連接烷烴或烯烴的碳鏈短的是輕芳烴。

『柒』 什麼輕質芳烴

輕質芳烴包括苯、甲苯、二甲苯和萘這些物質。

『捌』 輕芳烴的生產方法

重整汽油中芳烴可用萃取法分出。裂解汽油中的芳烴，也常用萃取法分出，但在萃取前需用催化加氫法除去不穩定的雙烯烴、單烯烴和含硫化合物等（見芳烴抽提）。由於裂解汽油中芳烴含量較高，因此也可用萃取精餾分離出芳烴。常用的萃取劑有N，N－二甲基甲醯胺、N－甲醯嗎啉、Ν－甲基吡咯烷酮、環丁碸等。在萃取精餾塔中，非芳烴從塔頂蒸出，芳烴與溶劑留在塔底。此法與萃取法相比，設備簡單、操作費用低，但芳烴收率略低。煤煉焦副產的焦爐煤氣，經吸收得吸收液，分離出其中粗苯餾分,內含C8、C9芳烴，可再精餾分離。煤煉焦副產煤焦油，經分餾可得輕油、酚油、萘油、洗油、蒽油、瀝青等餾分，再用精餾、結晶等方法分離得到苯系、萘系、蒽系芳烴。芳烴中，苯、對二甲苯用途廣,需求量大;甲苯、間二甲苯、C9芳烴等用途較少。工業上可通過各種轉化過程將甲苯、間二甲苯、C9芳烴等轉化為苯、對二甲苯等。轉化過程中主要進行烷基化、脫烷基、異構化、歧化以及烷基轉移反應。

『玖』 輕芳烴的定義

苯環連接烷烴或烯烴的碳鏈長的是重芳烴，苯環連接烷烴或烯烴的碳鏈短的是輕芳烴。

『拾』 輕芳烴和重芳烴的燃燒熱是多少

在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol
1.規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同． 2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性） 3.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。） 4.當說H2的燃燒熱是多少時，應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。（）
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標准來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數所以是合理的。 註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。 2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差 3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值 4. 反應熱 化學方程式中ΔH為負值 而在敘述時 用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助
輕芳烴和重芳烴都是含有苯環的烷烴或烯烴,重、輕芳烴是以苯環連接烷烴或烯烴的碳鏈長短來區分的。當然，連接碳鏈長的是重芳烴，連接碳鏈短的是輕芳烴。
只能具體物質具體分析。