貴金屬吸附軌道空軌道

『壹』 在配合物中過渡金屬元素離子的空軌道個數怎麼計算 例如在四氨合銅中銅離子提供四個空軌道,是哪來的

寫軌道式,如果是強配體且有單電子軌道壓縮電子重排；弱配體直接提供空軌道排布

『貳』 在化學里什麼是有空軌道

空軌道就是原子核外沒有電子的軌道，例如氫離子的外層軌道。

對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布。

只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。

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遵守原則

1、泡利不相容原理

可以簡單敘述為：一個原子軌道中最多隻能容納兩個電子，並且這兩個電子的自旋方向必須相反。因而可知s亞層只有一個軌道，因而最多隻能容納兩個電子，p亞層有三個軌道，最多可容納六個電子。

也可以得知，第一電子層K層中因只有1s亞層，所以最多可容納兩個電子，而第二電子層L層中有2s和2p亞層，總共可以容納八個電子，可的第n層中最多可容納的電子數為2乘以n的平方個電子。

2、能量最低原理

自然界一個普遍的規律是「能量越低越穩定」。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理的條件下，電子優先佔據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處於最低，這樣的狀態是原子的基態。

『叄』 為什麼許多貴金屬是優秀的催化劑，有什麼共性的地方

我覺得化學學好了，說起催化劑這一點還是很容易理解的，很多貴金屬是優秀的催化劑，催化劑能做什麼呢，我們來分析一下。

• 貴金屬催化劑的主要性能指標

貴金屬的氧化膜與其他金屬的氧化膜不同的是，貴金屬的氧化膜是很難檢測到的。就是這極微量的氧化物，就具有神奇的催化作用，也是貴金屬為優秀的催化劑的原因。因為用貴金屬做催化劑，消耗極少，甚至人們認為貴金屬做催化劑沒有消耗。

總結：貴金屬作為催化劑有很大的優勢。

『肆』 所有的金屬都可以當催化劑嗎

對於能做催化劑的金屬而言，一般需要其有較豐富的電子性質，有較大容易變形的電子雲，這樣利於接觸反應物，同時鬆散的電子雲也利於反應的產物的離去。因此，過渡金屬（Ni、Pt、Pd、Ru）具有較好的催化性能，而主族金屬作為催化劑的主要活性中心較少，因為主族金屬元素傾向於失去或得到電子形成穩定，相對惰性的電子結構，不利於和反應底物發生作用。比如，Li，Na，K，Mg，Ca等，因而不能作為催化劑的主要活性成分。當然有些場合可以作為添加劑存在，改進催化劑的性能。

通常，金屬作為主要活性中心的催化劑有多種形式，可以表現為零價態的金屬催化劑、具有可變價態的金屬氧化物催化劑、離子形式的金屬配合物催化劑等等。

對於零價態的金屬催化劑，金屬一般是以零價形式存在，比如Ni、Pt、Pd、Ru等等。這類金屬用於加氫的較多。解釋的加氫反應的中間產物圖式，便是經典一例。

對於具有可變價態的金屬氧化物催化劑，通常是用在氧化反應中。一般而言該金屬化合價可變，利於反應過程中傳遞電子，實現氧化。比如錳的氧化物形式的催化劑。

另外，對於「Ni, Pt, Pd, Rh催化烯烴和氫氣的加成反映？它們在周期表上是同一個副族，有什麼關系嗎？」不嚴格的話，可以理解為這類金屬是同一個副族，因而電子性質在某些方面有相似性，表現在催化上都可以加氫。但具體上，加氫的活性是有區別。

『伍』 解釋一下配位鍵中什麼叫做提供空軌道

就像H+是由H失去一個電子得到的，H的1S軌道上就沒有電子，成為一個空軌道了。然後孤對電子填入其中，形成配位鍵

『陸』 配合物中誰提供孤電子對誰提供空軌道請舉例說明

sigma配位鍵是配體提供孤對電子（路易斯鹼），金屬中心提供空軌道（路易斯酸）。

『柒』 什麼是空軌道那些金屬離子有空軌道什麼是孤對電子

空軌道就是沒有被電子占據的軌道，應該說所有的離子（原子）都有空軌道的，只不過這些空軌道有時候能被電子填充，有些則永遠不會被填充。比如氫原子的2s、2p軌道都空著，但是從未見被填充過。而Zn2+的4s、4p都空著，就經常被填充（Zn2+形成配合物時）。
孤對電子是價鍵理論中的概念，就是已經成對但是沒有成鍵的電子，比如NH3分子中，N原子的第二電子層就有一對孤對電子（2s上的兩個電子，雜化後就跑到雜化軌道上了，但仍然是孤對電子），但是NH4+中，這一對孤對電子也與H+成鍵了，就不能叫孤對電子了。

『捌』 配合物的中心原子要求有空軌道，好像所有的原子都有空軌道啊，什麼樣的軌道才能參與配合反應啊

沒錯，所有原子都有空軌道，所以所有原子都可以形成配合物，這也就是為什麼配合物種類極多；
但配合物的穩定性有很大差別，這就與空軌道能量的高低有關了，如果空軌道的能量很低，那形成的配合物穩定性就高；
而能量低的空軌道就是價層空軌道；
價層空軌道能量最低的是過渡金屬，因此它們都具有內層空軌道，所以過渡金屬形成的配合物最穩定，數量也就最多。

『玖』 貴金屬是優秀的催化劑，你知道他們有什麼共性的地方嗎

許多貴金屬，比如Ag、Au、Pt都是良好的催化劑，在化工、電池、制葯等領域大量應用，在化學的時候也發現許多反應最初都是使用貴金屬催化劑，然後逐漸被廉價的過渡金屬催化劑所取代，因為出現的頻率太多，以致我曾經產生了貴金屬簡直萬能的錯覺。課本上解釋Pt的催化活性是反應物容易吸附也容易脫附，比較適中。這兒的吸附肯定是化學吸附吧，也就是涉及到配位絡合的過程。我知道這個和d,f空軌道有關，但是別的過渡金屬也有啊，為什麼它們就比較特殊。是什麼機理。能不能從理論上計算出可以替代的物質，比如基於化學鍵理論，或者更加基礎的量子理論。

『拾』 在配合物中過渡金屬元素離子的空軌道個數怎麼計算

寫軌道式，如果是強配體且有單電子軌道壓縮電子重排；弱配體直接提供空軌道排布