貴金屬化合物的歸類

⑴ 金的化合物都有哪些

金的氧化態有+1～+3，最常見為+1和+3。氧化態為+2的金化合物極少。一些金化合物是重要的貴金屬材料。

金的簡單化合物有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、氰化物等。

金化合物介紹

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Au2O

不能由Au直接氧化製得，是將AuOH小心加熱至208℃脫水而得。Au2O為紫灰色粉末，不溶於水，易溶於HCl和王水，受熱分解成金；在NH3溶液中反應生成爆炸性金的氮化物Au3N·NH3。

此外還可以用以下反應製取：

Au2O3

熱分解Au(OH)3而製得，為棕黑色粉末，不溶於水，溶於無機酸；也溶於KOH，是兩性化合物。在0℃Au2O3就已很容易為H2或CO還原為Au，與氨水反應生成易爆化合物雷金。

AuOH

將KOH加到AuCl溶液中，製得深紫色沉澱AuOH，不溶於水，溶於KOH，生成K[Au(OH)2]。

Au(OH)3

將苛性鹼溶液加入HAuCl4，沉出黃褐色Au(OH)3，實際上是水合金酸H[AuO2]·H2O，為兩性化合物。Au(OH)3溶於濃HNO3，稀釋溶液，又生成Au(OH)3沉澱，用此法可精製Au(OH)3。與氨水反應生成雷金，H2或CO在低溫即可將Au(OH)3還原為金。

Au2S和Au2S3

是將H2S通至K[Au(CN)。]溶液中沉澱出Au：S；通至AuCl。的無水乙醚溶液中沉澱出Au2S。前者為銅灰色粉末，後者為黑色粉末。在自然界存在的硫族化合物有碲金礦AuTe。。

AuCl

熱分解AuCl。而製得，為黃色不溶於水的固體，在室溫為-亞穩態化合物，會緩慢分解為Au和AuCl3。

AuCl3

將金氯化或在氯中加熱HAuCl4製得。為紅色晶體，易溶於水而生成H[AuCl3(OH)]；在光照下還原為金屬。FeSO4、SO2、H2C2O4、N2H4·H2O、HCHO、H2等能使AuCl。從溶液中還原為金屬；鎂、鋁、鋅、鐵等能從AuCl。溶液中置換出金，甚至鉛、銅、銀、鈀等不活潑金屬也有此作用。氨水從AuCl溶液中沉澱出雷金。

AuCN

淡黃色晶體，略溶於水，HCN作用於Au(OH)3而製得。

Au(CN)3

白色晶體，溶於冷水，在熱水中慢慢分解，用H2SiF6作用於K[Au(CN)4]而製得。

金的絡合物Au(I)與配體CN、CS(NH2)2、S2O3、SO3、NH3、R3P和Au(Ⅲ)與配體Cl、CN、SO3、SCN、NH3、PY、R3P生成的絡合物最常見。氰化法提金就是基於NaCN或KCN與礦石中的細粒Au反應，生成可溶性絡合物Na[Au(CN)4]或K[Au(CN)4]，達到金的分離和提取。在Fe抖存在下，硫脲的酸性溶液也與Au生成可溶性絡合物Au[CS(NH2)2]X，在濕法提金中有重要作用。Au溶於王水生成絡合物H[AuCl4]，有NaCl或KCl存在時得到：Na[AuCl4]·2H2O或K[AuCl4]。氯金酸及其鹼金屬鹽在金的冶煉中起重要作用。

用途氰化金鉀K[Au(CN)4]應用於飾品鍍金、儀器儀表精飾、防腐、紅外反射裝置、電話接點。K[Au(CN)4]鍍液中配入少量鈷或鎳的化合物，鍍得硬度大、抗磨損、抗電弧的合金鍍層(見金鍍層)。金水(金的有機硫化物溶於萜烯中)塗、刷或噴在陶瓷或玻璃基底上，熱分解生成50～20nm厚的金薄膜，熱穩定性好，用於裝飾和電子線路。Au(I)的硫氰酸和硫代硫酸根絡合物用作AgBr感光材料的增敏劑，加強光電子富集，提高靈敏度若干倍。硫代蘋果酸二鈉金(I)、硫代葡萄糖金(I)(乾酪素)和金諾芬(Auranofin)是治療類風濕關節炎的特效葯，金化合物集積在關節滑膜液中，通過阻止酶介入發炎過程而起作用。[1]

金的碘化物

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金的碘化物受到重視，用碘化法可使金提純至99.999%。