貴金屬的羰基配合物

1. 為什麼羰基配合物熔沸點低

配合物有可能是分子晶體也可能是離子晶體
共價化合物的熔點都相對較低 羰基屬於同樣比較低的
應該是這些晶體的相變勢能都屬於這種情況 具體的說不上

2. 金屬羰基配合物

能啊，金屬羰基化合物制備相對並不復雜，金屬單質和CO在密閉容器中混合，加熱100~200度即可，也沒什麼副產品。不過CO和生成的羰基化合物都有毒，自己「不小心」制備的話容易出事。

3. 金屬羰基化合物中，co和金屬原子的配位方式有幾種，各是什麼

按配位體分類，可有：①水合配合物。為金屬離子與水分子形成的配合物，幾乎所有金屬離子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。②鹵合配合物。金屬離子與鹵素（氟、氯、溴、碘）離子形成的配合物

4. 金屬羰基化合物的制備

(1)金屬粉末與CO直接作用 如四羰基合鎳、五羰基合鐵的合成。金屬粉末必須是新鮮還原出來的處於非常活化的狀態才行。
Ni+4CO====常溫常壓==Ni(CO)4(m.p.－25℃)
Fe+5CO======493K，20MPa======Fe(CO)5
(2)還原和羰基化作用 還原劑可用Na、Al、Mg、三烷基鋁、CO本身以及CO+H2等。
CrCl3+6CO+Al====三氯化鋁，苯====Cr(CO)6+AlCl3
OsO4+9CO====420K，25MPa====Os(CO)5+4CO2
(3) 通過熱分解或光照分解 可製得某些多核羰基化合物。
3Os(CO)5====加熱====Os3(CO)12+3CO
2Fe(CO)5====hν====Fe2(CO)9+CO
(4) 兩種金屬的羰基化合物相互作用 可以製得異核羰基配合物。 V(CO)6Cr(CO)6
Mn2(CO)10
Fe(CO)5
Ni(CO)4
Mo(CO)6
Ru(CO)5
Rh6(CO)16

5. 羰基配合物怎麼形成的反饋п鍵

雜化軌道理論解釋不了這個問題，要用分子軌道理論解釋。C=O雙鍵一個是成鍵п軌道，一個是反鍵п軌道，成鍵п軌道填充的是C=O雙鍵的那對п電子。反鍵п軌道是空的，可以接受中心金屬的d電子
因為用雜化軌道理論解釋不會出現空軌道，所以不能用雜化軌道理論解釋反饋п鍵。但可以用雜化軌道理論解釋除反饋п鍵以外的成鍵情況，即雜化軌道理論和分子軌道理論結合使用才能很好的解釋羰基配合物的成鍵情況。

6. 金屬羰基化合物的簡介

最早發現的羰基化合物是Ni(CO)4,它是在1890年被Mond發現的。將CO通過還原鎳絲，然後再燃燒，就發出綠色的光亮火焰(純凈的CO燃燒時發出藍色火焰)，若使這個氣體冷卻，則得到一種無色的液體。若加熱這種氣體，則分解出Ni和CO，其反應如下：
Ni+4CO=====常溫常壓=====Ni(CO)4(m.p.－25℃)=====加熱=====Ni+4CO
由於Fe、Co、Ni的相似性，他們常常共存。但是由於金屬Co與金屬Ni同CO的作用條件不同(Co和Fe必須在高壓下才能與CO化合，Ni在常溫常壓就可作用)，從而利用上述反應就可分離Ni和Co，以製取高純度的Ni。
1891年, Mond還發現CO在493 K和2×107 Pa壓力下通過還原Fe粉也能比較容易地製得五羰基合鐵Fe(CO)5。
Fe+5CO======493K，20MPa======Fe(CO)5繼羰基Ni及羰基Fe被發現之後，化學家們又陸續製得了許多其他過渡金屬羰基配合物。

7. 金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子

（3）金屬羰基配合物中應含有配位鍵，羰基中含有共價鍵，故答案為：bc；
（4）羰基鐵沸點低，應為分子晶體，羰基鐵中鐵能提供的空軌道數為5，故答案為：分子晶體；5．

8. 金屬羰基化合物的特點

(1)可與鹼作用生成含氫羰基配合陰離子
如Fe(CO)5+3NaOH========Na[HFe(CO)4]+Na2CO3+H2O
(2)與酸作用生成羰基氫化物
如Na[Co(CO)4]+H+========H[Co(CO)4]（pKa約為7）+Na+
(3)與X2、NO的取代反應
如Fe2(CO)9+4NO========2Fe(CO)2(NO)2
+
6CO
(4)氧化還原反應
如Mn2(CO)10
+Br2========2Mn(CO)5Br
（5）劇毒
（6）極易分解生成有毒的CO

9. 金屬羰基配合物的特點

選D，可參考《中級無機化學》（北師大版，2001年），第181頁

10. 用18電子規則解釋一下金屬羰基配合物金屬是負價或零價原因

為了達到穩定結構