黃金三大特性

『壹』 黃金是怎麼形成的

金子的形成原因：

大約在二十六億年前的太古代，火山噴發把大量的金元素，從地核中沿著裂隙，帶到地幔和地殼中來，後經海洋沉積和區域變質作用，形成最初的金礦源．大約在一億年前的中生代，因受強大力的作用，地殼變形褶，褶露出海面，金物質活化遷移富有集，形成金礦田，即我們所說的岩金。

在岩金富集地帶，岩石氧化後往往留下許多自然金．地表淺層的岩金，經過數千萬年的風化與剝蝕，岩石變為沙土．因金的性質穩定，因而被解離為單體，在河水的搬運過程中，又因其比重大，因而在河流的穩水處沉積下來，於是形成沙金礦。

據明朝宋應星所著《天工開物》一書的記載大意是：中國產金地區，約有100多處，難以一一列舉。山石中出產的，大者名叫馬蹄金，中者名橄欖金、帶胯金，小者名為瓜子金。

水沙中出產的大者名叫狗頭金，小者名叫麩麥金或糠金。平地掘井得者，叫面沙金，大者名豆粒金。但都要先經過淘洗後進行冶煉，才能成為整塊的金子。

(1)黃金三大特性擴展閱讀：

在自然界中，金以單質的形式出現在岩石中的金塊或金粒、地下礦脈及沖積層中。金的單質在室溫下為固體，密度高、柔軟、光亮、抗腐蝕，其延展性是已知金屬中最高的。

在19世紀之前，人類社會的黃金生產力水平非常低，有人研究認為：在19世紀之前數千年的歷史中，人類總共生產的黃金不到1萬噸，如18世紀的100年僅生產200噸黃金。

黃金因為極其稀有而十分珍貴，黃金開采成本非常高、諸多物理特性非常好，具有極好的穩定性便於長期保存，這些特點使得黃金得到了人類社會的格外青睞，黃金已經成為人類社會復雜機理的一個重要組成部分。

『貳』 外盤現貨黃金的特點有哪些

大規模引入做市商體制,24小時全球交易,多種杠桿倍數、手數選擇,交易手段、指令多樣、快捷、方便適合不同類型交易者,交易量大、受眾面廣、交易者根基深。

『叄』 黃金到底有什麼作用

黃金的主要需求和用抄途有三大類：
1、用襲作國際儲備。這是由黃金的貨幣商品屬性決定的。由於黃金的優良特性，歷史上黃金充當貨幣的職能，如價值尺度、流通手段，儲藏手段，支付手段和世界貨幣。目前許多國家，包括西方主要國家國際儲備中，黃金仍佔有相當重要的地位。
2、用作珠寶裝飾。華麗的黃金飾品是一個人的社會地位和財富的象徵。
3、在工業與科學技術上的應用。黃金具有極高的抗腐蝕的穩定性，良好的導電性和導熱性。金的原子核具有較大的捕獲中子的有效截面；對紅外線的反射能力接近100％；在金的合金中具有各種觸媒性質；金還有良好的工藝性，極易加工成超薄金箔、微米金絲和金粉；金很容易鍍到其它金屬和陶器及玻璃的表面上，在一定壓力下金容易被熔焊和鍛焊；金可製成超導體與有機金等。正因為金有這么多有益性質，使它廣泛用到現代高新技術產業中去，如電子技術、通訊技術、宇航技術、化工技術、醫療技術等。
本條內容來源於：中國法律出版社《中華人民共和國金融法典:應用版》

『肆』 硬金和黃金有什麼區別

1、化學元素含量不同。

硬黃金指實物黃金，是針對純金而言的，其中摻雜有0.005%左右的特殊金屬，經過工藝後使黃金喪失原有的質地柔軟特性。也稱「千足硬黃金」，千足超硬黃金，由含量9999的黃金電鑄而成，通過特殊技術提高黃金硬度。

黃金中沒有任何其他化學元素，黃金含量最高，因此質地比較柔軟。

2、特點不同。

硬黃金的重量只有傳統黃金重量的一半，具有硬度高、耐磨性強等特點，有效克服了千足金首飾硬度低、易磨損、不易保持細致花紋的缺點，外表看上去比澆鑄黃金更好，用以製造更加形狀復雜、細致、硬度高、抗磨性強的中空千足金製品。

黃金雖是一種很柔軟的金屬，但不及鉛和錫兩種金屬。在純金上用指甲可劃出痕跡，這種柔軟性使黃金非常易於加工，然而這點對裝飾品的製造者來說，又很不理想，因為這樣很容易使裝飾品蹭傷，使其失去光澤以至影響美觀。所以在用黃金製作首飾時，一般都要添加銅和銀，以提高其硬度。

3、用處不同。

由於硬黃金的質地堅硬，所以其一般用作製作工藝品，比如項鏈、戒指等首飾。軟黃金的質地柔軟，不適合製作工藝品，但是因其純度很高，所以其一般被各國政府用作黃金儲備用。

『伍』 黃金有哪些用途

黃金是人類較早發現和利用的金屬。由於它稀少、特殊和珍貴，自古以來被視為五金之首，有「金屬之王」的稱號，享有其它金屬無法比擬的盛譽，其顯赫的地位幾乎永恆。正因為黃金具有這一「貴族」的地位，一段時間曾是財富和華貴的象徵，用它作金融儲備、貨幣、首飾等。到目前為止黃金在上述領域中的應用仍然佔主要地位。

隨著社會的發展，黃金的經濟地位和應用在不斷地發生變化。它的貨幣職能在下降，在工業和高科技領域方面的應用在逐漸擴大。

黃金的主要用途有三大類：

1．用作國際儲備

這是由黃金的貨幣屬性決定的。由於黃金的優良特性，歷史上黃金充當貨幣的職能，如價值尺度、流通手段，儲藏手段，支付手段和世界貨幣。隨著社會經濟的發展，黃金已退出流通領域。二十世紀70年代以來黃金與美元脫鉤後，黃金的貨幣職能也有所減弱，但仍保持一定的貨幣職能。目前許多國家，包括西方主要國家國際儲備中，黃金仍佔有相當重要的地位。

2．用作珠寶裝飾

華麗的黃金飾品一直是一個人的社會地位和財富的象徵。

3．在工業與科技上的應用

由於黃金具備有獨一無二的完美的性質，它具有極高的抗腐蝕的穩定性；良好的導電性和導熱性；金的原子核具有較大捕獲中子的有效截面；對紅外線的反射能力接近100％；在金的合金中具有各種觸媒性質；金還有良好的工藝性，極易加工成超薄金箔、微米金絲和金粉；金很容易鍍到其它金屬和陶器及玻璃的表面上，在一定壓力下金容易被熔焊和鍛焊；金可製成超導體與有機金等。正因為有這么多有益性質，使它有理由廣泛用到最需要的現代高新技術產業中去，比如：

（1）金在儀器儀表製造業的應用

隨著科學技術的發展，對各種儀器儀表的要求也越來越高。金在各種精密自動化儀器上的應用也越來越佔有重要位量。

工業用測量及控制設備上廣泛使用以脈沖變線位移和角位移的繞線，電位計佔有重要位置，電位質量是測量控制系統工作精度的決定因素。由於這個原因，往往要求這種設備在各種工業氣氛的不同溫度下長期工作。這是採用金或合金作為精密電位計關鍵材料的原因。

在測試技術中應用的精密電位計的某些部分材料有很高的比電阻，以及小到接近於零的電阻溫度系數，以致電阻在工作時是常數(保持常數的難度非常大)。金—鈀—鉻合金、金—鈀—錳合金、金—鈀—釩合金、金—鈀—鐵合金除能滿足上述要求外，在加工的機械性能、熱穩定性等各方面都達到了較好的水平。

（2）金在電子工業中的應用

電子元件所要求的穩定性、導電性、韌性、延展性等，黃金和它的合金幾乎都能一並達到要求。所以黃金在電子工業上的用量占工業用金的90%以上，而且用量在年年增長。

（3）金在導電材料上的應用

金絲、金箔、用金粉壓製成的部件、金的合金、包金合金材料(如包金玻璃、包金陶瓷、包金石英)等被作為導體材料廣泛用於電子設備、半導體器材和微型電路中做導體材料。如半導體集成電路的製作，半導體集成電路引線框架是用引線框架材料經高速沖床沖制而成，合格的引線框架經清洗、局部鍍金（鍍金層厚度不小於1微米）、裝入晶元、鍵合引線、封裝等工序才能製成半導體集成電路。金和金合金用於電子行業作內引線和外引線，如半導體器件鍵合金絲（根據GB／T8750—1997）。

黃金還廣泛用在電觸點材料、金基焊料、電子漿料、宇航工業、潤滑材料、化學工業、光學和醫學等方面。

『陸』 資產配置的黃金三原則

1、跨資產類別配置

很多投資者過去投資的經常是聽這個朋友說投資機會很好我就去研究研究，那有一個投資機會我就去琢磨琢磨，但這種方式其實是不正確的。在這里請大家記住一句話：無論做何種投資，資產配置的理念必須先行。

正確的資產配置方式是，先確定可投資資產是多少，然後結合自身特點來進行配置。比如對於流動性需求比較高可以多投一些短期的理財產品，比如未來有海外定居或者孩子留學的需求可以多配置一些海外資產。

2、跨地域國別配置，即由人民幣到美元，由中國到全球

作為投資人資產組合之中應該有相當一部分的海外配置。數據顯示美國投資者平均20%多的資產是配置到本國之外的，中國的投資者配置是多少呢？據調查，目前不超過5%。

無論是為下一代上學，還是為養老，或是為其他企業的發展等等的需求，海外這一部分都應該有相當的比例。這樣做一方面可以規避本國的政策、經濟波動所帶來的風險；另一方面，還可以尋求經濟全球化帶來的全球性收益。

3、超配另類資產

所謂「另類投資」是指在股票、債券及期貨等公開交易平台之外的金融和實物資產， 為投資者在較長的投資周期內達到資產穩健上漲，分散風險的作用，為資產配置中重要的資產類別。

另類資產涉及許多類別如：私募債、私募股權、風險投資、對沖基金、地產、母基金等諸多品種。

(6)黃金三大特性擴展閱讀：

考慮因素

1、影響投資者風險承受能力和收益需求的各項因素，包括投資者的年齡或投資周期，資產負債狀況、財務變動狀況與趨勢、財富凈值、風險偏好等因素。

2、影響各類資產的風險收益狀況以及相關關系的資本市場環境因素，包括國際經濟形勢、國內經濟狀況與發展動向、通貨膨脹、利率變化、經濟周期波動、監管等。

3、資產的流動性特徵與投資者的流動性要求相匹配的問題。

4、投資期限。投資者在有不同到期日的資產(如債券等)之間進行選擇時，需要考慮投資期限的安排問題。

『柒』 黃金的特徵是什麼

物理性質
1、顏色：
當金被熔化時發出的蒸汽是綠色的；冶煉過程中它的金粉通常是啡色； 若將它鑄成薄薄的一片，它更可以傳送綠色的光線。

黃金(2張)
2、延展性：
異常的強。1盎司的金可以拉成50里長，其延展性令它易於鑄造，是製造首飾的佳選。金是眾金屬中拉力最強的。
3、可鍛性：
首屈一指。可以造成極薄易於捲起的金片。1盎司重的金可以錘薄至400萬分之1呎厚及100平方呎面積大。古代人將它錘成薄片，來撲成廟宇和皇宮上面做裝飾。這些都可以說明黃金極強的柔韌性、可鍛性。
黃金的顏色為金黃色，金屬光澤，難分解。硬度2-3，純金19.3，熔點1064.4℃；具良好的延展性，能壓成薄箔，具極高的傳熱性和導電性，純金的電阻為2.4p。純金具有良好的抗化學腐蝕性，是最好的電鍍材料。
黃金作為一種貴金屬，有良好的物理特性，「真金不怕火煉」就是指一般火焰下黃金不容易熔化。密度大，手感沉甸。韌性和延展性好，良好導性。純金具有艷麗的黃色，但摻入其他金屬後顏色變化較大，如金銅合金呈暗紅色，含銀合金呈淺黃色或灰白色。金易被磨成粉狀，這也是金在自然界中呈分散狀的原因，純金首飾也易被磨損而減少分量。
在門捷列夫周期表中金的原子序數為79，即金的原子核含有79個質子，質子帶正電荷。同時，由於符合半滿規則，因此，金具有很好的化學穩定性，在金屬市場上金與釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑等金屬統稱為貴金屬。
黃金雖是一種很柔軟的金屬，但不及鉛和錫兩種金屬。在純金上用指甲可劃出痕跡，這種柔軟性使黃金非常易於加工，然而這點對裝飾品的製造者來說，又很不理想，因為這樣很容易使裝飾品蹭傷，使其失去光澤以至影響美觀。所以在用黃金製作首飾時，一般都要添加銅和銀，以提高其硬度。
黃金易鍛造、易延展，可碾成厚度為0.001毫米的透明和透綠色的金箔。0.5克的黃金可拉成160米長的金絲。
化學性質
金（過渡金屬），黃金代碼是XAU_USD，XAU是化學元素代碼 ；晶體結構：面心立方體結構
原子量：196.96654
殼結構：2,8,18,32,18,1
電子排布：[Xe] 4f14 5d10 6s1
化合價：+1，+3
熔點：1064.43℃
沸點：2808℃
電負性：2.54
共價半徑：1.34A

黃金金條
離子半徑：0.85 (+3) A
原子半徑：1.79A
原子體積：10.2cc/mol
第一級電離電勢：9.2257 V
第二級電離電勢：20.521 V
氧化狀態：（3),1
293K時的密度：19.32g/cc
比熱容：0.128J/gK
汽化熱：334.4kJ/mol
熔解熱：12.55kJ/mol
電導率：0.452X10^6/cm·Ω
熱傳導系數：3.17W/cmK
彈性系數：78.3 X10E3 MPa
熱膨脹系數：14.2X10^(-6)/K
晶格參數：4.0786A
摩氏硬度：2.5
金的化學性質穩定，具有很強的抗腐蝕性， 在空氣中甚至在高溫下也不氧氣反應（但在特定條件下純氧除外）金在高溫下都不會和氧氣與硫反應，化學性質非常穩定，比銀強（銀在1500度會氧化生成氧化銀，金即使在3000度以上也不和氧氣反應）但如果出現這種情況金就會被氧化（1、位於河流底部，並長年累月地被河底的砂石摩擦，2、冬季河流結冰時，貼近河底的水為液態，水中氧壓比未結冰時高數倍，3、河流年復一年地冰凍、消融，4、河底的氧氣較純），不溶於單一的鹽酸、硝酸、硫酸等強酸 中，只溶於鹽酸與硝酸的混合酸（即王水）生成氯金酸H[AuCl4]；在常溫下有氧存在時金可溶於含有氰化鉀或氰化鈉的溶液，形成穩定的絡合物M[Au(CN)2] ；金也可溶於含量有硫脲的溶液中；還溶於通有氯氣的酸性溶液中。金不與鹼溶液作用，但在熔融狀態時可與過氧化鈉生成NaAuO2。金的化合價有-1、-2、+1、+2、+3、+5、+7等，氧化物有三氧化二金Au2O3，氯化物有三氯化金AuCl3。
在酸性介質中，氯金酸H[AuCl4]或絡合物M[Au(CN)2]可被金屬鋅（鋅粉或鋅絲）、亞硫酸鈉、水合肼等還原為單質的金粉，鹼金屬的硫化物會腐蝕金，生成可溶性的硫化金。土壤中的腐殖酸和某些細菌的代謝物也能溶解微量金。
金的電離勢高，難以失去外層電子成正離子，也不易接受電子成陰離子，其化學性質穩定，與其他元素的親和力微弱。因此，在自然界多呈單質即自然金狀態存在。
金在地殼中的平均含量為約1億分之1.1(0.0011PPm），在海水中的含量約為1000億分之1(0.00001PPm），由於幾億年至幾十億年的地殼運動和地質變化使金元素富集成金礦床，一般工業價值的金礦中金的品位在2-3克/噸，富礦有5-50克/噸，特富礦50-500克/噸，還有塊金，單塊最小的十幾克，最大的幾十公斤，罕見的大塊金幾百公斤，因有的形似狗頭，俗稱狗頭金，印度科學家曾發現過二塊近2.5噸的狗頭金；貧礦在0.1-1克/噸，選冶技術水平0.5克/噸以上就有工業開采價值。
自然界純金極少，常含銀、銅、鐵、鈀、鉍、鉑、鎳、碲、硒、鋨等伴生元素，自然金中含銀15%以上者稱銀金礦、含銅20%以上者稱銅金礦、含鈀5-11%者稱鈀金礦、含鉍4%以上者稱鉍金礦。
金具有親硫性，常與硫化物如黃鐵礦、毒砂、方鉛礦、輝銻礦等密切共生；易與親硫的銀、銅等元素形成金屬互化物。
以下為金的化學方程式
金可以被較純的氯氣和氟氣氧化（條件必須是加熱)
2Au+3Cl2=2AuCl3
2Au+3F2=2AuF3
金一般情況下不會被硫和氧侵蝕變色，但在上述特定條件下會被氧化，反應速率非常慢，可以認為不反應，但其實還是發生了一點點化學反應
4Au+3O2=2Au2O3