集团缔合作用

1. 什么叫氢键缔合

分子间依靠氢键结合，不引起化学性质的现象叫氢键缔合。

指相同或不同分子间不引起化学性质的改变，而依靠较弱的键力(如配位共价键、氢键)结合的现象，不引起共价键的改变。为可逆过程。受介质极性和体系温度的影响。

通过特殊的和中等强度的分子间力，使单一种类的分子形成双分子或多分子的缔合体。研究分子缔合可以更深刻地理解分子的结构和原子间力的性质。

由于这种分子间的键合本质上属于物理作用，因此缔合作用一般并不显著改变原来物质分子的化学性质，但对物质密度、沸点、熔点、蒸发热等物理性质却有较显著的影响。

(1)集团缔合作用扩展阅读

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

nHF(HF)n 。其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。

2. 水的缔合作用谢谢了，大神帮忙啊

HF、NH3、H2O等分子容易发生分子缔合，主要原因是形成了氢键。形成的分子叫缔合分子。分子发生缔合时放热。水分子发生缔合，xH2O缔合（H2O）x 热量，相反，（H2O）x离解成xH2O吸热。在固态时，大量水分子以氢键互相连接成巨型缔合分子。其中每个氧原子跟两个氢原子紧靠，形成O－H键（键长为101pm，键角为109°28' ，比原来104.5°稍稍扩张），而跟另外两个氢原子相距很远，形成键长276pm的氢键，这就是氢键的方向性。这个结构向空间无限周期性地延伸，就形成冰晶体。冰的结构比较疏松，出现密度比水小的特殊性质。当冰熔化成液态水时，部分氢键遭到破坏，部分缔合作用消除，但仍有许多运动自由的、以氢键结合的小集团（x=2，3，4，…），不断地变动、改组，且可堆积得较为紧密。因此冰熔化时体积反而缩小。在气态时，缔合作用完全消失，水就以单个分子存在。分子缔合作用除了形成氢键的原因外，还可以通过极性分子中偶极的相互作用，以及通过形成配位键（如AlCl3二聚体）而缔合。

3. 什么是缔合作用

你好！
缔合作用Association【注释】系指不引起化学性质改
变的同种(或异种)分子间的可逆性结合作用。例如水
(H20)的缔合作用：xH20一(H20)。。x一2，3，4，……，
所形成的较复杂耽骸槽缴噩剂茶烯偿楼的分子称为缔合分子。在分子间形
成氢键是发生缔合的主要原因。此外，在极性分子间
参考资料：《中国药学大辞典》编委会编写.中国药学大辞典.人民卫生出版社,2010.06.
如果对你有帮助，望采纳。

4. 游离和缔合的区别

游离和缔合的区别如下：
游离是指化学元素不和其他物质化合而单独存在，或元素由化合物中分离出来，叫做"游离"。

应用：把一种化学物品用另外一种中游离出来，即是提取差不多。

缔合是指相同或不同分子间不引起化学性质的改变，而依靠较弱的键力(如配位共价键、氢键)结合的现象，不引起共价键的改变。为可逆过程。受介质极性和体系温度的影响。
应用和现象：缔合是放热过程，介质极性增大时或体系温度升高时缔合作用减少或消失；
常见的缔合现象有：
1、表面活性剂形成胶束；
2、烷基锂在非极性介质中形成多聚体；
3、有机羧酸的二缔合体等，在生物高分子、天然高分子和合成高分子中也存在缔合现象。缔合作用在生物大分子三级、四级结构的形成中至关重要。缔合作用是合成高分子相容共混体系的决定因素之一。

5. 有机化学中常讨论的“缔合”是包含哪些种类的缔合

有机化学中常讨论的“缔合”是包含哪些种类的缔合
缔合当然是指分子间力的事,两个分子通过化学键相连形成更大的分子,就不能称为缔合.分子间力在任何分子间都存在,只有通过较强的分子间力,典型的如氢键,作用形成相对稳定的两个或更多分子的集团,这样的过程才称为缔合.在所谓的离子液体中,阴阳离子间的静电作用（弱于离子晶体中的离子键）,使得阴阳离子成对地较稳定地存在,这种作用也称为缔合作用.

6. 缔合作用的定义

离子缔合

ionic association

两个异号电荷离子相互接近到某一临界距离形成离子对的过程。离子对为两个溶剂化异号电荷离子以库仑力相互吸引，静电能大于热运动能，在运动过程中，离子对是一个实体，并具有足够的稳定性。离子缔合概念是1926年N.J.布耶鲁姆提出的，他认为在溶液中凡是异号电荷离子间静电吸引能超过2kT，即可形成离子对。根据库仑定律，离子间静电作用势能V为：

V＝｜ZiZj｜e2／Dq（1）式中q为离子间临界距离；D为溶剂介电常数；e为元电荷；ZiZj为i、j离子的电价。对于298.15K的水溶液，V＝2kT，式中k为玻耳兹曼常数，T为热力学温度。表明把离子对分开成自由离子所需要的能量为一个平动自由度能量（1／2kT）的4倍。

（2）利用式（2）可求出离子缔合度。从式（1）可看出离子缔合与离子的电价及溶剂介电常数有关。对于水中1∶1型电解质，离子缔合作用较小，而较高2＋∶2－型电解质，低浓度下离子缔合作用也十分显著，对于低介电常数的溶剂中，1∶1型电解质，离子缔合的作用也不能忽略。例如用电导方法测定0.01摩／千克CuSO4缔合度为35％。

7. 电镀上，什么是缔合作用

在电镀上，素材表面处理（除锈、除油、除腊等）时，清洗剂会有一定的作用，避免脂类再次粘着在素材表面。

离子缔合

ionic association

两个异号电荷离子相互接近到某一临界距离形成离子对的过程。离子对为两个溶剂化异号电荷离子以库仑力相互吸引，静电能大于热运动能，在运动过程中，离子对是一个实体，并具有足够的稳定性。离子缔合概念是1926年N.J.布耶鲁姆提出的，他认为在溶液中凡是异号电荷离子间静电吸引能超过2kT，即可形成离子对。根据库仑定律，离子间静电作用势能V为：

V＝｜ZiZj｜e2／Dq（1）式中q为离子间临界距离；D为溶剂介电常数；e为元电荷；ZiZj为i、j离子的电价。对于298.15K的水溶液，V＝2kT，式中k为玻耳兹曼常数，T为热力学温度。表明把离子对分开成自由离子所需要的能量为一个平动自由度能量（1／2kT）的4倍。

（2）利用式（2）可求出离子缔合度。从式（1）可看出离子缔合与离子的电价及溶剂介电常数有关。对于水中1∶1型电解质，离子缔合作用较小，而较高2＋∶2－型电解质，低浓度下离子缔合作用也十分显著，对于低介电常数的溶剂中，1∶1型电解质，离子缔合的作用也不能忽略。例如用电导方法测定0.01摩／千克CuSO4缔合度为35％。

8. 什么是缔合液体

液体分子通过氢键结合在一起的液体

液体的分子通过氢键结合在一起时就是缔合液体。水分子和水分子之间是依靠氢键来互相吸引，以抱团的形式存在。H-OH分子的V字形以及O-H键的极性导致电荷的不对称分布。

此极性程度能使水分子间产生引力，使水分子以相当能大程度的缔合在一起，这种液体就是缔合液体，测定接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量时，测定值比H2O的实际相对分子质量要大一些。

(8)集团缔合作用扩展阅读：

一个大气压下，当水的温度在0℃~3.98℃时，水中大多是两个H₂O或三个H₂O分子抱成团，形成（H₂O）2和（H₂O）3缔合分子，这时候水分子间的距离最近，水的密度最大。

温度升高，缔合分子越来越少，水开始膨胀；当温度上升到100℃，水分子间的氢键断开，单个的水分子变成水蒸气；而温度降低到0℃以下时，水开始结冰。

这时所有的H₂O分子会聚合成一个巨大的分子团，由于水分子力场的关系，氧原子会与附近两个水分子的氢原子结成氢键，这种晶体结构造成更大的空隙，使体积膨胀。

9. 什么是分子缔合

由同种分子结合成较复杂的分子，但又不引起化学性质改变，这种现象叫做分子缔合。HF、NH3、H2O等分子容易发生分子缔合，主要原因是形成了氢键。形成的分子叫缔合分子。分子发生缔合时放热。水分子发生缔合，xH2O缔合（H2O）x 热量，相反，（H2O）x离解成xH2O吸热。在固态时，大量水分子以氢键互相连接成巨型缔合分子。其中每个氧原子跟两个氢原子紧靠，形成O－H键（键长为101pm，键角为109°28' ，比原来104.5°稍稍扩张），而跟另外两个氢原子相距很远，形成键长276pm的氢键，这就是氢键的方向性。这个结构向空间无限周期性地延伸，就形成冰晶体。冰的结构比较疏松，出现密度比水小的特殊性质。当冰熔化成液态水时，部分氢键遭到破坏，部分缔合作用消除，但仍有许多运动自由的、以氢键结合的小集团（x=2，3，4，…），不断地变动、改组，且可堆积得较为紧密。因此冰熔化时体积反而缩小。在气态时，缔合作用完全消失，水就以单个分子存在。分子缔合作用除了形成氢键的原因外，还可以通过极性分子中偶极的相互作用，以及通过形成配位键（如AlCl3二聚体）而缔合

10. 下列化合物哪些具有缔合作用

应该是那些分子中既有电负性较大的原子、又含有较活泼的氢原子的物质。
如：(C2H5)2NH、C2H5OH、CH3COOH；
而C2H5)3N、CH3COOC2H5、CH3F 分子中有电负性较大的原子、但没有较活泼的氢原子；
CH3CH2OCH2CH3 分子中既每有电负性较大的原子、又不含较活泼的氢原子