贵金属吸附轨道空轨道

『壹』 在配合物中过渡金属元素离子的空轨道个数怎么计算 例如在四氨合铜中铜离子提供四个空轨道,是哪来的

写轨道式,如果是强配体且有单电子轨道压缩电子重排；弱配体直接提供空轨道排布

『贰』 在化学里什么是有空轨道

空轨道就是原子核外没有电子的轨道，例如氢离子的外层轨道。

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布。

只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

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遵守原则

1、泡利不相容原理

可以简单叙述为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。因而可知s亚层只有一个轨道，因而最多只能容纳两个电子，p亚层有三个轨道，最多可容纳六个电子。

也可以得知，第一电子层K层中因只有1s亚层，所以最多可容纳两个电子，而第二电子层L层中有2s和2p亚层，总共可以容纳八个电子，可的第n层中最多可容纳的电子数为2乘以n的平方个电子。

2、能量最低原理

自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。

『叁』 为什么许多贵金属是优秀的催化剂，有什么共性的地方

我觉得化学学好了，说起催化剂这一点还是很容易理解的，很多贵金属是优秀的催化剂，催化剂能做什么呢，我们来分析一下。

• 贵金属催化剂的主要性能指标

贵金属的氧化膜与其他金属的氧化膜不同的是，贵金属的氧化膜是很难检测到的。就是这极微量的氧化物，就具有神奇的催化作用，也是贵金属为优秀的催化剂的原因。因为用贵金属做催化剂，消耗极少，甚至人们认为贵金属做催化剂没有消耗。

总结：贵金属作为催化剂有很大的优势。

『肆』 所有的金属都可以当催化剂吗

对于能做催化剂的金属而言，一般需要其有较丰富的电子性质，有较大容易变形的电子云，这样利于接触反应物，同时松散的电子云也利于反应的产物的离去。因此，过渡金属（Ni、Pt、Pd、Ru）具有较好的催化性能，而主族金属作为催化剂的主要活性中心较少，因为主族金属元素倾向于失去或得到电子形成稳定，相对惰性的电子结构，不利于和反应底物发生作用。比如，Li，Na，K，Mg，Ca等，因而不能作为催化剂的主要活性成分。当然有些场合可以作为添加剂存在，改进催化剂的性能。

通常，金属作为主要活性中心的催化剂有多种形式，可以表现为零价态的金属催化剂、具有可变价态的金属氧化物催化剂、离子形式的金属配合物催化剂等等。

对于零价态的金属催化剂，金属一般是以零价形式存在，比如Ni、Pt、Pd、Ru等等。这类金属用于加氢的较多。解释的加氢反应的中间产物图式，便是经典一例。

对于具有可变价态的金属氧化物催化剂，通常是用在氧化反应中。一般而言该金属化合价可变，利于反应过程中传递电子，实现氧化。比如锰的氧化物形式的催化剂。

另外，对于“Ni, Pt, Pd, Rh催化烯烃和氢气的加成反映？它们在周期表上是同一个副族，有什么关系吗？”不严格的话，可以理解为这类金属是同一个副族，因而电子性质在某些方面有相似性，表现在催化上都可以加氢。但具体上，加氢的活性是有区别。

『伍』 解释一下配位键中什么叫做提供空轨道

就像H+是由H失去一个电子得到的，H的1S轨道上就没有电子，成为一个空轨道了。然后孤对电子填入其中，形成配位键

『陆』 配合物中谁提供孤电子对谁提供空轨道请举例说明

sigma配位键是配体提供孤对电子（路易斯碱），金属中心提供空轨道（路易斯酸）。

『柒』 什么是空轨道那些金属离子有空轨道什么是孤对电子

空轨道就是没有被电子占据的轨道，应该说所有的离子（原子）都有空轨道的，只不过这些空轨道有时候能被电子填充，有些则永远不会被填充。比如氢原子的2s、2p轨道都空着，但是从未见被填充过。而Zn2+的4s、4p都空着，就经常被填充（Zn2+形成配合物时）。
孤对电子是价键理论中的概念，就是已经成对但是没有成键的电子，比如NH3分子中，N原子的第二电子层就有一对孤对电子（2s上的两个电子，杂化后就跑到杂化轨道上了，但仍然是孤对电子），但是NH4+中，这一对孤对电子也与H+成键了，就不能叫孤对电子了。

『捌』 配合物的中心原子要求有空轨道，好像所有的原子都有空轨道啊，什么样的轨道才能参与配合反应啊

没错，所有原子都有空轨道，所以所有原子都可以形成配合物，这也就是为什么配合物种类极多；
但配合物的稳定性有很大差别，这就与空轨道能量的高低有关了，如果空轨道的能量很低，那形成的配合物稳定性就高；
而能量低的空轨道就是价层空轨道；
价层空轨道能量最低的是过渡金属，因此它们都具有内层空轨道，所以过渡金属形成的配合物最稳定，数量也就最多。

『玖』 贵金属是优秀的催化剂，你知道他们有什么共性的地方吗

许多贵金属，比如Ag、Au、Pt都是良好的催化剂，在化工、电池、制药等领域大量应用，在化学的时候也发现许多反应最初都是使用贵金属催化剂，然后逐渐被廉价的过渡金属催化剂所取代，因为出现的频率太多，以致我曾经产生了贵金属简直万能的错觉。课本上解释Pt的催化活性是反应物容易吸附也容易脱附，比较适中。这儿的吸附肯定是化学吸附吧，也就是涉及到配位络合的过程。我知道这个和d,f空轨道有关，但是别的过渡金属也有啊，为什么它们就比较特殊。是什么机理。能不能从理论上计算出可以替代的物质，比如基于化学键理论，或者更加基础的量子理论。

『拾』 在配合物中过渡金属元素离子的空轨道个数怎么计算

写轨道式，如果是强配体且有单电子轨道压缩电子重排；弱配体直接提供空轨道排布