贵金属的羰基配合物

1. 为什么羰基配合物熔沸点低

配合物有可能是分子晶体也可能是离子晶体
共价化合物的熔点都相对较低 羰基属于同样比较低的
应该是这些晶体的相变势能都属于这种情况 具体的说不上

2. 金属羰基配合物

能啊，金属羰基化合物制备相对并不复杂，金属单质和CO在密闭容器中混合，加热100~200度即可，也没什么副产品。不过CO和生成的羰基化合物都有毒，自己“不小心”制备的话容易出事。

3. 金属羰基化合物中，co和金属原子的配位方式有几种，各是什么

按配位体分类，可有：①水合配合物。为金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。②卤合配合物。金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物

4. 金属羰基化合物的制备

(1)金属粉末与CO直接作用 如四羰基合镍、五羰基合铁的合成。金属粉末必须是新鲜还原出来的处于非常活化的状态才行。
Ni+4CO====常温常压==Ni(CO)4(m.p.－25℃)
Fe+5CO======493K，20MPa======Fe(CO)5
(2)还原和羰基化作用 还原剂可用Na、Al、Mg、三烷基铝、CO本身以及CO+H2等。
CrCl3+6CO+Al====三氯化铝，苯====Cr(CO)6+AlCl3
OsO4+9CO====420K，25MPa====Os(CO)5+4CO2
(3) 通过热分解或光照分解 可制得某些多核羰基化合物。
3Os(CO)5====加热====Os3(CO)12+3CO
2Fe(CO)5====hν====Fe2(CO)9+CO
(4) 两种金属的羰基化合物相互作用 可以制得异核羰基配合物。 V(CO)6Cr(CO)6
Mn2(CO)10
Fe(CO)5
Ni(CO)4
Mo(CO)6
Ru(CO)5
Rh6(CO)16

5. 羰基配合物怎么形成的反馈п键

杂化轨道理论解释不了这个问题，要用分子轨道理论解释。C=O双键一个是成键п轨道，一个是反键п轨道，成键п轨道填充的是C=O双键的那对п电子。反键п轨道是空的，可以接受中心金属的d电子
因为用杂化轨道理论解释不会出现空轨道，所以不能用杂化轨道理论解释反馈п键。但可以用杂化轨道理论解释除反馈п键以外的成键情况，即杂化轨道理论和分子轨道理论结合使用才能很好的解释羰基配合物的成键情况。

6. 金属羰基化合物的简介

最早发现的羰基化合物是Ni(CO)4,它是在1890年被Mond发现的。将CO通过还原镍丝，然后再燃烧，就发出绿色的光亮火焰(纯净的CO燃烧时发出蓝色火焰)，若使这个气体冷却，则得到一种无色的液体。若加热这种气体，则分解出Ni和CO，其反应如下：
Ni+4CO=====常温常压=====Ni(CO)4(m.p.－25℃)=====加热=====Ni+4CO
由于Fe、Co、Ni的相似性，他们常常共存。但是由于金属Co与金属Ni同CO的作用条件不同(Co和Fe必须在高压下才能与CO化合，Ni在常温常压就可作用)，从而利用上述反应就可分离Ni和Co，以制取高纯度的Ni。
1891年, Mond还发现CO在493 K和2×107 Pa压力下通过还原Fe粉也能比较容易地制得五羰基合铁Fe(CO)5。
Fe+5CO======493K，20MPa======Fe(CO)5继羰基Ni及羰基Fe被发现之后，化学家们又陆续制得了许多其他过渡金属羰基配合物。

7. 金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子

（3）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键，故答案为：bc；
（4）羰基铁沸点低，应为分子晶体，羰基铁中铁能提供的空轨道数为5，故答案为：分子晶体；5．

8. 金属羰基化合物的特点

(1)可与碱作用生成含氢羰基配合阴离子
如Fe(CO)5+3NaOH========Na[HFe(CO)4]+Na2CO3+H2O
(2)与酸作用生成羰基氢化物
如Na[Co(CO)4]+H+========H[Co(CO)4]（pKa约为7）+Na+
(3)与X2、NO的取代反应
如Fe2(CO)9+4NO========2Fe(CO)2(NO)2
+
6CO
(4)氧化还原反应
如Mn2(CO)10
+Br2========2Mn(CO)5Br
（5）剧毒
（6）极易分解生成有毒的CO

9. 金属羰基配合物的特点

选D，可参考《中级无机化学》（北师大版，2001年），第181页

10. 用18电子规则解释一下金属羰基配合物金属是负价或零价原因

为了达到稳定结构