锶元素是贵金属吗

A. 锶元素高温有影响吗

锶是一种银白色带黄色光泽的碱土金属。是碱土金属中丰度最小的元素。在自然界以化合态存在。可由电解熔融的氯化锶而制得。锶元素广泛存在在矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。用于制造合金、光电管，以及分析化学试剂、烟火等。质量数90的锶是一种放射性同位素，可作β射线放射源。

B. 锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示．锶元素属于______（选择“金属”或“非金属”）元素，锶

锶元素带“钅”字旁，属于金属元素；由锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图，圆圈内的数字是38，该元素原子核内有38个质子，最外层电子数是2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；生成的锶离子的符号为Sr²⁺．
故答案为：金属；38；失去；Sr²⁺．

C. 锶元素（元素符号为Sr）的原子结构示意图为，回答下列问题：（1）锶元素属于______（填“金属”或“非金

（1）锶元素带金字旁，是金属元素．
（2）根据原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，因此锶元素有5个电子层，第四层上有8个电子．
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，锶元素最外层电子数为2，C中最外层电子数为2；故选C
故答案为：（1）金属元素；（2）5；8；（3）C

D. 锶是一种重要的元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图．（1）锶元素属于______（填“金

（1）根据元素的名称写法或其最外层电子数小于4个可判断锶元素是金属元素．
（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以选择最外层电子数是2的元素即是，如镁元素等．
（3）根据图示可知锶元素的相对原子质量为：87.62．
（4）锶的最外层电子数是2，易失掉该层电子而带两个单位正电荷，故锶离子的符号是：Sr²⁺．
故答案为：（1）金属（2）镁元素（3）87.62（4）Sr²⁺

E. 水中的金属元素锶对人体有哪些好处

锶是人体内的一种微量元素，绝大多数锶都存于骨组织中。它可以调节骨组织的结构，改善骨的强度，促进骨细胞的生理活性。试验研究证实锶盐具有抗骨吸收和增加骨形成的作用，锶盐可以抑制破骨细胞的活性，促进成骨细胞的活性，促进骨盐的沉积；其与羟基磷灰石和磷酸三钙等复合后，其机械强度、溶解性及诱导成骨能力等特性明显得到改善；锶盐口服有治疗骨质疏松症的作用。结论：锶对于骨细胞生长分化和骨基质吸收沉积都有不可替代的生理作用，应在骨组织工程的研发中给予必要的重视.
我国GB8537-1995标准规定锶含量大于0.2毫克/升为锶矿泉水，其限量指标为小于5毫克/升。
人体所有的组织都含有锶。锶对人体的功能主要是与骨骼的形成密切相关，为人体骨骼及牙齿的正常组成部分。它与血管的功能及构造也有关系，其作用机制可能是锶在肠内与钠竞争吸收部位，从而减少人体对钠的吸收，增加钠的排泄。体内钠过多，易引起高血压、心血血管疾病，而锶却能减少人体对钠的吸收，故也有预防疾病之作用。
锶还与神经及肌肉的兴奋有关，临床上曾用各种化合物荨麻疹和副甲状腺功能不全而引起的抽搐症。5毫克/升以下的含锶矿泉水，有益于人体健康，而又不会产生不良的作用.

F. 贵金属锶多少钱一公斤

这个国内不常用

G. 锶属于什么元素

标准不同，答案也不一样。
可以是：金属元素、碱土金属元素、主族元素、微量元素等等

H. 锶元素的简介

锶，原子序数38，原子量87.62。元素名来源它的发现地的地名。1790年克劳福德在苏格兰斯特朗申得铅矿中第一次识别了自然界存在的碳酸锶；1792年霍普证实并分离了钡、锶、钙的化合物；1808年戴维利用汞阴极电解氢氧化锶，第一次得到纯的金属锶，并命名。锶在地壳中的含量为0.02%，主要矿石为天青石和菱锶矿，锶也在动、植物中与钙共存。锶有四个天然同位素。
锶是一种活泼金属，熔点769°C，沸点1384°C，密度2.6克/厘米³。
锶能与水直接反应，与酸猛烈反应；锶与卤素、氧和硫都能迅速反应；锶在空气中会很快生成保护性氧化膜；锶在空气中加热会燃烧；在一定条件下可与氮、碳、氢直接化合；由于锶很活泼，应保存在煤油中。
金属锶的实际应用很少；锶的挥发性盐在火焰中呈现红色，可用作焰火、照明灯和曳光弹的材料；放射性锶90可治疗骨癌。

I. 锶的化学性质有哪些

锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（SrO），在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶（SrO₂）。锶跟卤素、硫、硒等容易化合，常温时可以跟氮化合生成氮化锶（Sr₃N₂），加热时跟氢化合生成氢化锶（SrH₂）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。锶在常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。锶在空气中会转黄色。由于锶很活泼，应保存在煤油中。锶是一种活泼的阳性金属，很容易被氧化为稳定的、无色的Sr²⁺，它的化学性质与Ca或Ba类似。水溶性锶盐有SrX₂，这里X=Cl^-，Br^-，I^-，NO₂^-，NO₃^-，ClO₃^-，ClO₄^-，BrO₃^-，CN^-；和SrSiF₆。含有C₂^2-的SrC₂和Sr₃N₂ 有显著的离子性。不溶于水的Sr盐有SrF₂和那些锶与原子团的化合物如SrSO₃，SrSO₄，SrMoO₄，SrHP₄， SrSeO₄，和高熔点的硼化锶SrB₆。