Ⅰ 氨水出口手續及流程
氨水（AmmoniumHydroxide;AmmoniaWater）又稱阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得，主要用作化肥。姓名：氨水外文名：Ammoniawater別名：氫氧化銨化學式：NH3·H2O相對分子質量：35.05化學品類別：無機物--氣態氫化物水溶液管制類型：不管制儲存：密封陰涼保存
目錄
物理性質
成分
氨水的性質
- 揮發性
- 腐蝕性
- 弱鹼性
- 不穩定性
- 沉澱性
- 絡合性
- 還原性
作用與用途
使用注意事項
- 危險性概述
- 急救措施
- 消防措施
- 泄漏應急處理
- 操作處置與儲存
制備
氨水現狀發展展開物理性質
成分
氨水的性質
- 揮發性
- 腐蝕性
- 弱鹼性
- 不穩定性
- 沉澱性
- 絡合性
- 還原性
作用與用途
使用注意事項
- 危險性概述
- 急救措施
- 消防措施
- 泄漏應急處理
- 操作處置與儲存
制備
氨水現狀發展展開編輯本段物理性質氨水阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得，農業上經稀釋後可用作化肥。[1]外觀與性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性臭味。相對密度（水=1）：0.91EINECS號215-647-6[2]分子式：NH3·H2O[3]分子量：35.05飽和蒸氣壓(kPa)：1.59(20℃)爆炸上限%(V/V)：25.0爆炸下限%(V/V)：16.0溶解性：溶於水，乙醇。含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最濃的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點一77℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。比熱容為4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）編輯本段成分3種分子:氨水分子,氨氣分子,水分子.
3種離子:銨根離子,氫離子,氫氧根離子其中NH3（多）H2O（多）NH4+（少）OH-（少）H+（很少）NH3·H2O(較多)編輯本段氨水的性質揮發性氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且隨濃度的增大揮發量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。弱鹼性氨水中存在以下化學平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應）NH3·H2O===NH4++OHˉ（可逆反應）因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。氨水具有鹼的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。NH3+HCl===NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3不穩定性一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2O===NH3↑+H2O實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。沉澱性氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：Al3﹢+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉澱微溶於過量氨水。Fe2﹢+2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（紅褐色）利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。絡合性氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢+2OHˉ+3H2O實驗室中用此反應配製銀氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+2OHˉ+4H2O還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O也可與KMnO4反應。編輯本段作用與用途氨水是實驗室重要的試劑，主要用法見「主要性質」一段。1.軍事上作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。2.無機工業用於制選各種鐵鹽。3．毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。4.醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。5.作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於制葯工業，紗罩業，曬圖等。6.農業上經稀釋後可做化肥。編輯本段使用注意事項危險性概述侵入途徑：吸入、食入健康危害：吸入後對鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、氣短和哮喘等；可因喉頭水腫而窒息死亡；可發生肺水腫，引起死亡。氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明，皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：反復低濃度接觸，可引起支氣管炎。皮膚反復接觸，可致皮炎，表現為皮膚乾燥、癢、發紅。如果身體皮膚有傷口一定要避免接觸傷口以防感染。急救措施皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鍾。若有灼傷，就醫治療。對少量皮膚接觸，避免將物質播散面積擴大。注意患者保暖並且保持安靜。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液沖洗。立即就醫。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。就醫。如果患者食入或吸入該物質不要用口對口進行人工呼吸，可用單向閥小型呼吸器或其他適當的醫療呼吸器。脫去並隔離被污染的衣服和鞋。食入：誤服者立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。吸入、食入或皮膚接觸該物質可引起遲發反應。確保醫務人員了解該物質相關的個體防護知識，注意自身防護。消防措施危險特性：易分解放出氨氣，溫度越高，分解速度越快，可形成爆炸性氣氛。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。與鹵素、氧化汞、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。接觸下列物質能引發燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些塗料、塑料和橡膠。腐蝕銅、黃銅、青銅、鋁、鋼、錫、鋅及其合金。滅火方法：霧狀水、二氧化碳、砂土。泄漏應急處理應急處理：疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然後以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、回收或無害處理後廢棄。操作處置與儲存儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。編輯本段制備先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽很鹼混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可。編輯本段氨水現狀發展1,氨水行業生命周期。通過對氨水行業的市場增長率、需求增長率、產品品種、競爭者數量、進入壁壘及退出壁壘、技術變革、用戶購買行為等研判行業所處的發展階段；2,氨水行業市場供需平衡。通過對氨水行業的供給狀況、需求狀況以及進出口狀況研判行業的供需平衡狀況，以期掌握行業市場飽和程度；3,氨水行業競爭格局。通過對氨水行業的供應商的討價還價能力、購買者的討價還價能力、潛在競爭者進入的能力、替代品的替代能力、行業內競爭者現在的競爭能力的
分析，掌握決定行業利潤水平的五種力量；4,氨水行業經濟運行。主要為數據分析，包括氨水行業的競爭企業個數、從業人數、工業總產值、銷售產值、出口值、產成品、銷售收入、利潤總額、資產、負債、行業成長能力、盈利能力、償債能力、運營能力。5,氨水行業市場競爭主體企業。包括企業的產品、業務狀況（BCG）、財務狀況、競爭策略、市場份額、競爭力（SWOT分析）分析等。6,投
融資及並購分析。包括投融資項目分析、並購分析、
投資區域、投資回報、投資結構等。7,氨水行業市場營銷。包括營銷理念、營銷模式、營銷策略、渠道結構、產品策略等。[4]