鍶元素是貴金屬嗎

A. 鍶元素高溫有影響嗎

鍶是一種銀白色帶黃色光澤的鹼土金屬。是鹼土金屬中豐度最小的元素。在自然界以化合態存在。可由電解熔融的氯化鍶而製得。鍶元素廣泛存在在礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，具有防止動脈硬化，防止血栓形成的功能。用於製造合金、光電管，以及分析化學試劑、煙火等。質量數90的鍶是一種放射性同位素，可作β射線放射源。

B. 鍶元素（元素符號為Sr）原子結構示意圖如圖所示．鍶元素屬於______（選擇「金屬」或「非金屬」）元素，鍶

鍶元素帶「釒」字旁，屬於金屬元素；由鍶元素（元素符號為Sr）原子結構示意圖，圓圈內的數字是38，該元素原子核內有38個質子，最外層電子數是2，為金屬元素，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；生成的鍶離子的符號為Sr²⁺．
故答案為：金屬；38；失去；Sr²⁺．

C. 鍶元素（元素符號為Sr）的原子結構示意圖為，回答下列問題：（1）鍶元素屬於______（填「金屬」或「非金

（1）鍶元素帶金字旁，是金屬元素．
（2）根據原子結構示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子數，因此鍶元素有5個電子層，第四層上有8個電子．
（3）最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的元素，化學性質相似，鍶元素最外層電子數為2，C中最外層電子數為2；故選C
故答案為：（1）金屬元素；（2）5；8；（3）C

D. 鍶是一種重要的元素，其原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖．（1）鍶元素屬於______（填「金

（1）根據元素的名稱寫法或其最外層電子數小於4個可判斷鍶元素是金屬元素．
（2）元素的化學性質與最外層電子數有關，所以最外層電子數相同的元素化學性質相似，所以選擇最外層電子數是2的元素即是，如鎂元素等．
（3）根據圖示可知鍶元素的相對原子質量為：87.62．
（4）鍶的最外層電子數是2，易失掉該層電子而帶兩個單位正電荷，故鍶離子的符號是：Sr²⁺．
故答案為：（1）金屬（2）鎂元素（3）87.62（4）Sr²⁺

E. 水中的金屬元素鍶對人體有哪些好處

鍶是人體內的一種微量元素，絕大多數鍶都存於骨組織中。它可以調節骨組織的結構，改善骨的強度，促進骨細胞的生理活性。試驗研究證實鍶鹽具有抗骨吸收和增加骨形成的作用，鍶鹽可以抑制破骨細胞的活性，促進成骨細胞的活性，促進骨鹽的沉積；其與羥基磷灰石和磷酸三鈣等復合後，其機械強度、溶解性及誘導成骨能力等特性明顯得到改善；鍶鹽口服有治療骨質疏鬆症的作用。結論：鍶對於骨細胞生長分化和骨基質吸收沉積都有不可替代的生理作用，應在骨組織工程的研發中給予必要的重視.
我國GB8537-1995標准規定鍶含量大於0.2毫克/升為鍶礦泉水，其限量指標為小於5毫克/升。
人體所有的組織都含有鍶。鍶對人體的功能主要是與骨骼的形成密切相關，為人體骨骼及牙齒的正常組成部分。它與血管的功能及構造也有關系，其作用機制可能是鍶在腸內與鈉競爭吸收部位，從而減少人體對鈉的吸收，增加鈉的排泄。體內鈉過多，易引起高血壓、心血血管疾病，而鍶卻能減少人體對鈉的吸收，故也有預防疾病之作用。
鍶還與神經及肌肉的興奮有關，臨床上曾用各種化合物蕁麻疹和副甲狀腺功能不全而引起的抽搐症。5毫克/升以下的含鍶礦泉水，有益於人體健康，而又不會產生不良的作用.

F. 貴金屬鍶多少錢一公斤

這個國內不常用

G. 鍶屬於什麼元素

標准不同，答案也不一樣。
可以是：金屬元素、鹼土金屬元素、主族元素、微量元素等等

H. 鍶元素的簡介

鍶，原子序數38，原子量87.62。元素名來源它的發現地的地名。1790年克勞福德在蘇格蘭斯特朗申得鉛礦中第一次識別了自然界存在的碳酸鍶；1792年霍普證實並分離了鋇、鍶、鈣的化合物；1808年戴維利用汞陰極電解氫氧化鍶，第一次得到純的金屬鍶，並命名。鍶在地殼中的含量為0.02%，主要礦石為天青石和菱鍶礦，鍶也在動、植物中與鈣共存。鍶有四個天然同位素。
鍶是一種活潑金屬，熔點769°C，沸點1384°C，密度2.6克/厘米³。
鍶能與水直接反應，與酸猛烈反應；鍶與鹵素、氧和硫都能迅速反應；鍶在空氣中會很快生成保護性氧化膜；鍶在空氣中加熱會燃燒；在一定條件下可與氮、碳、氫直接化合；由於鍶很活潑，應保存在煤油中。
金屬鍶的實際應用很少；鍶的揮發性鹽在火焰中呈現紅色，可用作焰火、照明燈和曳光彈的材料；放射性鍶90可治療骨癌。

I. 鍶的化學性質有哪些

鍶的化學性質活潑，加熱到熔點（769℃）時可以燃燒生成氧化鍶（SrO），在加壓條件下跟氧氣化合生成過氧化鍶（SrO₂）。鍶跟鹵素、硫、硒等容易化合，常溫時可以跟氮化合生成氮化鍶（Sr₃N₂），加熱時跟氫化合生成氫化鍶（SrH₂）。跟鹽酸、稀硫酸劇烈反應放出氫氣。鍶在常溫下跟水反應生成氫氧化鍶和氫氣。鍶在空氣中會轉黃色。由於鍶很活潑，應保存在煤油中。鍶是一種活潑的陽性金屬，很容易被氧化為穩定的、無色的Sr²⁺，它的化學性質與Ca或Ba類似。水溶性鍶鹽有SrX₂，這里X=Cl^-，Br^-，I^-，NO₂^-，NO₃^-，ClO₃^-，ClO₄^-，BrO₃^-，CN^-；和SrSiF₆。含有C₂^2-的SrC₂和Sr₃N₂ 有顯著的離子性。不溶於水的Sr鹽有SrF₂和那些鍶與原子團的化合物如SrSO₃，SrSO₄，SrMoO₄，SrHP₄， SrSeO₄，和高熔點的硼化鍶SrB₆。