A. 甲醇空气氢氧化钾为原料做的燃料电池
甲醇、空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池，通入燃料的电极是负极内、通入空气的电极是正容极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水，则负极附近溶液的pH减小，故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；减小．
B. 总投资 20 亿 爱驰甲醇重整制氢燃料电池项目启动
日前，从爱驰汽车官方获悉，爱驰汽车甲醇重整制氢燃料电池项目奠基仪式，于8月8日在山西高平市举行。
该甲醇重整制氢燃料电池项目，位于高平经济技术开发区米山园区，占地100亩，总投资20亿元，计划建设年产8万台套甲醇制氢燃料电池动力系统。
爱驰汽车联合创始人兼董事长付强在奠基仪式上表示：爱驰汽车将立足高平，整合国内外优质资源，将有竞争力的产品大规模推广到海内外市场，将高平打造成为全球甲醇氢燃料电池和汽车运用的发源地。
本文来源于汽车之家车家号作者，不代表汽车之家的观点立场。
C. 氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：① = mol ② = mol ③ = mol 写
（1）CH 3 OH(l)+O 2 (g)=CO(g)+2H 2 O(l)?H=-442.8kJ?mol? 1 （2分） （2）① >（1分）K A =K B >K C （1分） ②ad（1分）2.25（mol?L? 1 ） 2 （2分） （3）CO-2e?+4OH?=CO 3 2 ?+2H 2 O（2分）
D. 甲醇燃料电池（KOH溶液)的电极总反应式以及正负极的反应式
碱性条件
总反应式：抄2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–
负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O（得失电子需要配平的！所以不能约分）
酸性条件
总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2
E. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g
A、图中表抄示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；
B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；
C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；
D、依据盖斯定律结合①②合并：②-①得到H2（g）+ O 2（g）=H 2O（g）△H=-241.9 kJ/mol；所以2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）△H=-483.8 kJ/mol；故D正确； 故选D．
F. 燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池．氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体
（I）甲烷燃料碱性电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（II）（1）电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，则电池反应式为2Cl-+2H2O | 电解 | .
G. （8分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以
（8分）（1）阳极 4 OH – －4 e – →专O 2 +2H 2 O （2）CH 3 OH－6e – +8OH – → CO 3 2 — + 6H 2 O （3）0.45 （4）CH 3 OH(l)+ 3/2O 2 (g ) CO 2 (g )+ 2H 2 O(l) △ H 1 ＝ –726.52 kJ/mol （合理给分） 注：除注明分属值外的题为每空2分
H. 甲醇燃料电池中会发生析氢反应吗
（1）甲醇燃料电来池是原电池反应源，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，
I. 甲醇重整制氢燃料电池最早由哪个国家提出
（1）已知来：①2CH3OH（1）源+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol根据盖斯定律，①×12-②×12+③×2得：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8 kJ?mo。
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