化工染料基金

『壹』 考研考化学专业主要学什么

一、研究方向及硕士指导教师：

应用电化学方向：

1）纳米材料的制备技术及应用

2）功能材料的制备技术及应用

3）高比能化学及物理电源，目前主要包括：锂离子电池、燃料电池、高效微型温差电池、金属-空气电池、太阳能电池等

4）电沉积及化学沉积

5）生物电化学

6）有机电化学

7）电催化与电合成

8）金属腐蚀与防护

9）环境电化学

硕士指导教师：唐致远，姚素微，王为，田建华，刘建华

精细化工方向：

（1）精细化学品合成化学与精制技术

（2）现代精细合成技术理论及应用

（3）特种功能材料化学及其应用

（4）纳米粒子制备与分散技术

（5）纳米半导体催化科学

（6）高效环境净化技术

指导教师：冯亚青、刘东志、王世荣、张天永、张卫红、李祥高

二、专业特点：

1、应用电化学方向：

天津大学应用电化学是国家211重点建设的学科之一，始建于1957年。该专业师资力量雄厚，有一大批在国内外影响广泛的专家学者，可以培养包括本科生、硕士生、博士生、博士后在内的各类人才，在国内外享有很高威望，是我国应用化学学科首批博士和硕士点授权单位，并建有博士后流动站。

应用电化学学科是一门边缘学科，也是一门交叉学科。其学科性质决定了应用电化学的发展与现代科学技术的发展密切相关，特别是进入21世纪，电化学科学和技术在各类高、精、尖技术领域发挥着越来越重要的作用，已形成了诸多系统的发展方向，包括：材料电化学、能源电化学、生物电化学、环境电化学、半导体电化学、微电子电化学、有机电化学、腐蚀电化学，等等。作为工科院校的应用电化学专业，我们在纳米材料、金属电沉积和化学沉积、化学电源及物理电源、电催化及电合成等方面的研究一直居国内领先。

应用电化学学科现已形成的极具优势的研究领域主要包括：

新型高比能电源：

1）锂离子电池及相关材料的研究：近年取得了一系列重大成果，通过国家科技部鉴定之后，在北京高新技术园区投资6000万元建立了锂离子电池中试生产基地。已成功地生产出我国最大容量的150Ah动力型大功率锂离子电池；2）电化学电容器及电极材料的研究：已成功研制出以纳米氧化镍为电极材料，比能量达50wh/Kg，比功率2500W/Kg的电化学电容器，关键技术指标已超过国外同类产品。后继研究目标是设计超级电容器-锂离子电池组合电动汽车混合动力系统；3）铝-空气电池及相关材料的研究：成功地解决了铝电极的活性溶解与钝化间的矛盾，已研制成功性能高度稳定、比能量高的铝-空气电池，获得显著经济效益；4）聚合物膜燃料电池（PEMFC）：是我国最早进行PEMFC基础研究的单位之一，先后承担了多项国家自然科学基金和天津市重点基金及横向课题。自98年起进行PEMFC样机的研制及相关技术的开发，已成功试制出500W-3kW的氢氧燃料电池；5）微型高效温差电池采用纳米材料技术，通过构制具有高的热电转换效率的一维有序纳米线阵列热电材料，研制开发微米量级、适用于微机电系统和芯片系统的新型自供式微型高效温差电池。该项研究目前处于国际领先水平。

纳米材料的制备技术及应用研究

本学科采用化学与电化学方法研制纳米材料，在纳米点、纳米线和纳米面等纳米材料的形成机理、制备技术及应用方面进行了长期研究，达到国际先进水平。目前进行中的科研内容主要有：1）以单分子膜自组装体为衬底，化学沉积纳米金属膜与多层膜，以获得三维空间尺度均为纳米量级的金属元器件和纳米金属结构体（列阵）；2）纳米碳黑及有机颜料分散技术；3）一维纳米线阵列结构半导体高效热电转换材料制备技术及应用。4）一维纳米孔阵列结构无机膜材料制备技术及应用；5）纳米材料催化剂及纳米材料抗菌剂的制备技术及应用；6）纳米复合镀层的制备技术及应用。

2、精细化工方向：

本研究方向涉及范围很广，包括精细化工的多个行业如染料、颜料、医药、有机中间体、有机光功能材料、日用化学品、助剂、农药等方面，具有很强的应用特点，科研项目投资少，见效快，研究成果与日常生活及国民经济建设联系紧密，新产品附加值高。最近几年，又开展了纳米半导体材料的基础研究及应用，包括纳米光催化净化环境污染物和纳米光催化精细有机合成。为适应社会发展以及对友好环境重视，加强了高效、绿色环境净化技术的开发和研究。本专业师资力量强，多数导师在国内外获得博士学位，年青、有活力，新知识接受快，重视教学与科研的紧密结合，取得了显著的教与学效果。安排课程结合学生的毕业论文和毕业后工作需要，涉及知识面宽，知识结构合理。

目前精细化工研究方向为隶属于应用化学学科的博士点，授予应用化学博士、硕士学位，博士生导师2名（教授）。本专业与全国同类高校及科研院所在教学与科研领域有密切交流与合作，每2年1次轮流由本校主办全国青年精细化工学术会议，加强同行的交流，并扩大在全国的影响。

二、硕士期间主要课程及论文要求：

电化学方向：

学位课程：马克思主义理论、第一外国语、应用数学基础、工程与科学计算、计算机技术及应用基础、最优化方法、随机过程基础、数理方程、偏微分方程的差分法、高等有机化学、高等无机化学

必修考查课程：体育课、学术报告、现代化工新实验技术、绿色化学工艺（双语）、知识产权法、现代管理学、电化学进展、论文选题与写作

选修课程：量子化学、高等精细有机合成、有机功能材料、纳米光催化科学与应用、有机结构波谱分析、有机化合物分离分析技术、结构化学、固体表面化学、界面化学、配位化学、胶体化学、化学动力学、计算机文献检索与国际互联网、最优化方法、第二外国语（英语）、天然聚合物化学、电极过程动力学、金属组织与性能、纳米材料科学、新型功能材料、材料电化学、能源电化学、有机电合成、有机光电信息材料、仿生材料与组织工程。精细化工方向：

学位课程：马克思主义理论、高级英语、英语听说、管理英语、商务英语、应用数学基础、工程与科学计算、计算机技术及应用基础、高等有机化学、高等精细有机合成、化工分离过程。

必修考查课程：体育课、学术报告、现代化工新实验技术、绿色化学工艺（双语）、现代管理学。

选修课程：有机化合物分离分析技术、量子化学、有机功能材料、精细化工进展、纳米光催化科学与应用、有机结构波谱分析、结构化学、固体表面化学、界面化学、配位化学、化学反应工程（I＋II）、化学动力学、计算机文献检索与国际互联网、最优化方法、第二外国语、天然聚合物化学等。

在学期间应能发表1～2篇研究或综述论文，同时完成3～4万字高质量学位论文并通过硕士论文答辩。

四、近年来主要科研项目和成果：

电化学方向：本专业拥有一支高素质的教师队伍，在国内外有着广泛影响。近年承担了多项国家自然科学基金项目、国家高科技研究计划863项目、国家重大基础研究973项目、国家教育部博士点基金、国家教委优秀青年基金、霍英东基金、天津市自然科学基金、国际合作项目以及省部级星火项目等百余项，完成多项国家六五、七五、八五、九五等科技攻关项目，科研经费超过数千万元。应用电化学专业取得国家发明三等奖两项，国家教委二等奖多项，在国际、国内学术刊物上发表论文几百篇，其中SCI及EI收录的论文百余篇，专著十余本。

精细化工方向：本专业的教师具有较强的科研能力和较高的学术水平，近年承接了多项国家自然科学基金、国家863项目、霍英东基金、天津市及其它省部级科学基金、国家教委优秀青年基金、、国际合作项目、企业合作项目百余项，完成多项国家六五、七五、八五等科技攻关项目。取得多项国家教委科技进步奖，天津市科技进步奖。在国际、国内学术刊物上发表论文近二百余篇，其中SCI及EI收录的论文几十篇，经教育出版社、化工出版社、中国石化出版社、天津科技出版社等出版专著十余本。

五、就业方向：

本专业在国内外享有极高的知名度，并成为同行业的佼佼者。毕业生在社会上深受欢迎，适应范围广，择业面宽，包括高等院校、科研院所、国家大中型企业以及独资、合资企业如安美特、摩托罗拉公司、宝洁公司、三星公司、华达电源公司等，也有很多毕业生在本校或国内外高校继续深造，获得博士学位。

『贰』 诺贝尔化学奖获得者的历届名单

1901。范特霍夫(Jacobus Hendricus Van‘Hoff) 荷兰人（1852–1911)

1902。埃米尔·费雷(Emil Fischer)德国人(1852–1919)

1903。阿列纽斯（Svante August Arrhenius) 瑞典人(1859–1927)

1904。威廉·拉姆赛（William Ramsay) 英国人（1852–1916)

1905。阿道夫·冯·贝耶尔(Asolf von Baeyer) 德国人(1835–1917)

1906。亨利·莫瓦桑（Henri Moissan)法国人（1852–1907)

1907。爱德华·毕希纳(Eard Buchner) 德国人(1860–1917)

1908。欧内斯特·卢瑟福(ernest Rutherford)英国人(1871–1937)

1909。威廉·奥斯持瓦尔德(F.Wilhelm Ostwald) 德国人(1853–1932)

1910。奥托·瓦拉赫(Otto Wallach) 德国人 （1847–1931)

1911。玛丽·居里(Marie S.Curie) 法籍波兰人（1867–1934)

1912。维克多·格林尼亚(Victor Grignard) 法国人(1871–1935)

1913。保尔·萨巴蒂埃(Paul Sabatier) 法国人(1854–1941)；西奥多·威廉·理查兹(Theodore William Richards)美国人 (1868–1928)

1914。阿尔弗雷德·维尔纳（Alfred Werner) 瑞士籍法国人(1866–1919)

1915。理查德·威尔斯泰特(Richard Willstatter) 德国人 (1872–1942)

1916-1917。空

1918。弗里茨·哈伯(Fritz Haber)德国人(1868–1934)

1919。空

1920。瓦尔特·能斯脱(Walther Nernst) 德国人(1864–1941)

1921。弗雷德里克·索迪(FREDERICK SODDY) 英国人 (男) (1877-1956)

1922。弗朗西斯·威廉。阿斯顿(FRANCIS WILLIAN Aston) 英国人 男 （1877-1945）

1923。弗里茨·普端格 (FRITZ PREGL)奥地利人 (1869-1930)

1924。空

1925。理查德·席格蒙迪(Richard Zsigmondy) 德国人(1865-1929)

1926。西奥多。斯维德伯格 (Theodor Svedberg) 瑞典人(1884-1971)

1927。海因里希·O·魏兰德(Heinrich.O.Wieland)德国人（1877-1957）

1928。阿道夫·O·R·温道斯(Adolf .O.R.Windaus)德国人（1876-1959）

1929。阿瑟·哈登(Arthur Harden)英国人（1865–1940）；汉斯。冯。奥伊勒一歇尔平(Hans von Euler-Chelpim)德国人（1873–1964）

1930。汉斯·菲舍尔(Hans Fischer)德国人（1881–1945）

1931。卡尔·波斯(Carl Bosch)德国人(1874-1940)；弗里镕里希·贝吉乌斯 (Friedrich Bergius) 德国人 (1884–1949)

1932。欧文·兰茂尔(Irving Langmuir) 美国人 (1881–1957)

1933。空

1934。哈罗德·克荣顿·尤里( Harold Clayton Urey) 美国人(1893– )

1935。弗雷德里克·约里奥一居里(Frderic Joliot-Curie)法国人（1900–1958）；伊伦·约里奥一居里(Irene Joliot-Curie)法国人（1897–1956）

1936。彼得·J．W·德拜 (Peter J．W．Debye) 美籍荷兰人（1884–1966）

1937。瓦尔特·N．霍沃恩（Walter N.Haworth) 英国人（1883–1950）；保罗·卡雷（Paul Karrer) 瑞士人（1889–1971）

1938。理查德·库恩 (Richard Kuhn) 德国人 (1900–1967)

1939。阿道夫·布泰南特 (Adotf Butenandt) 德国人(1903一 )；利奥波德·鲁齐卡 (Leopold Ruzicka)瑞士藉南斯拉夫人 (1882–1976)

1940-1942。空

1943。盖奥尔格·冯·赫维西(Georg von Hevesy)瑞典(1885–1966)

1944。奥托·哈思 (Otto Habn) 德国人(1879–1968)

1945。阿尔图巴·I·魏尔塔雨Arturi.I.Virtanen 芬兰人(1895–1973)

1946。詹姆斯·B·萨姆纳 James Batcheller Sumner美国人（1887–1955）；约翰·霍华德·诺思罗普John Howard Nothrop美国人（1891– ）

1947。罗伯特·鲁宾逊Robert Robinson英国人 (1886–1975)

1948。阿恩·w．K．蒂塞留斯 ( Arne W,k, Tiselius)(1902–1971)瑞典人

1949。威廉·F·吉奥克(William .F.Giauque)（1895–）美国人

1950。奥托．P．H·第尔斯(Otto P.H.Diels) （1876–1954）德国人；库特·阿尔德 (Kurt Alder) (1902–1958) 德国人

1951。艾德温．M·麦克米伦(Edwin M.Mcmillam) 美国人（1907– )；格伦．T．酉博格(Glenn Thedore Seaborg)(1912–) 美国人

1952。阿切尔·J．P·马丁(Archer J.P. Martin) (1910– ) 英国人；理查德·L．M·辛格(Richard L.M.Synge)英国人（1914–)

1953。赫尔曼·施陶丁格尔(Hermann Staudinger) 德国人(1881–1965)

1954。菜纳斯·c．波林 (Linus C.Pauling) 美国人 （1901–)(一九六二年获和平奖)

1955。文森特·杜·维格诺德(Vincent Vigneaud)美国人（1901–)

1956。西里尔·N．欣谢尔伍掐(Cyril N.Hinshelwood) 英国人(1897–1967)；尼古拉·N·谢苗诺夫 (Nikolai N.Semenov)苏联人（1896– )

1957。亚历山大·R·托德 (Alexander R.Todd)英国人（1907–)

1958。弗雷德里克·桑格(Fnederick Sanger)英国人（1918–)（一九五八、一九八O年两度获奖）

1959。雅罗斯拉夫·海洛夫斯基(Jaroslav Heyrovsky) 捷克斯洛代克人(1890–1967)

1960。威拉德·弗兰克．利比(Willard Frank Libby) 美国人（1908–)

1961。MELVINCALVIN

1962。约翰·考德里·肯德鲁 (John Cowdery kendrew)英国人（1917–）

1963。卡尔·齐格勒 (Karl Ziegler)德国人（1898–1973）；久里奥·纳塔 ( Giulio Natta) 意大利人 （1903-1979）

1964。多罗西·克劳宣特·霍奇金(女)(Dorothy Crowfoot Hodgkin) 英国人 （1910–）

1965。罗伯持·伯恩斯·伍德沃德 (Robert bruns Woodward) 英国人 （1917–1979）

1966。罗伯持·桑德逊·马利肯 (Robert S Mulliken) 美国人（1896–）

1967。曼弗雷德·艾根 (Manfred Eigen) 德国人 （1927–）；罗纳德·G．w·诺里什 (Ronald G．W．Norrish) 英国人 （1897–1978）；乔治·波特 (George Porter) 英国人 （1920–）

1968。拉斯·翁萨格 (Lars Onsager) 美籍挪威人 （1903–1976）

1969。德里克·哈罗德·理查德·巴顿 ( Derek Harold Richard Barton ) 英国人 （1918–）；奥德·哈塞尔 (Odd Hassel)挪威

1970。卢伊斯·弗德里科·菜洛伊尔 (Luis Federico Leloir)阿根廷 （1906–）

1971。格哈特·赫兹伯格 (Gerbard Herzberg) 加拿大籍德国人（1904–）

1972。克里斯廷·波默·安芬森 (Christian Boehmer Anfisen) 美国人 （1916–）

1973。恩斯持·奥托·费台尔 (Ernst Otto Fisher) 德国人（1918–）；杰弗里·威尔金森 (Geoffrey Wilkinson) 英国人 （1921–）

1974。保尔·约翰·弗洛里 ( PaulJohH Flory) 美国人 （1910–）

1975。约翰·沃卡普·康福思 (John Warcup Cornforth) 英国人（1917–）；弗拉基米尔·普赖洛格 ( Vladimir Prelog) 瑞士籍南斯拉夫人(1906–）

1976。W.N. 利普斯科姆（美国人）

1977。I. 普里戈金（比利时人）

1978。P.D. 米切尔（英国人）

1979。H.C. 布朗（美国人）、G. 维蒂希（德国人）

1980。P. 伯格（美国人）；W.吉尔伯特（美国人）、F. 桑格（英国人）

1981。福井谦一（日本人）、R. 霍夫曼（英国人）

1982。A. 克卢格（英国人）

1983。H.陶布（美国人）

1984。R.B. 梅里菲尔德（美国人）

1985。J.卡尔、H.A.豪普特曼（美国人）

1986。D.R. 赫希巴奇、李远哲（中国台湾人）、J.C.波利亚尼（加拿大人）

1987。C.J.佩德森、D.J. 克拉姆（美国人）、J.M. 莱恩（法国人）

1988。J. 戴森霍弗、R. 胡伯尔、H. 米歇尔（德国人）

1989。S. 奥尔特曼， T.R. 切赫 （美国人）

1990。E.J. 科里（美国人）

1991。R.R. 恩斯特（瑞士人）

1992。R.A. 马库斯（美国人）

1993。K.B. 穆利斯（美国人）、M. 史密斯（加拿大人）

1994。G.A. 欧拉（美国人）

1995。P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人）

1996。R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯莫利（美国人）

1997。P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）

2000。黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、白川秀树（日本人）

2001。野依良治 日本人 、威廉·诺尔斯 美国人 、巴里·夏普莱斯 美国人

2002。美国科学家约翰·芬恩、日本科学家田中耕一和瑞士科学家库尔特·维特里希

2003。美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农。

2004。以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯

2005。法国石油研究所的伊夫·肖万、美国加州理工学院的罗伯特·格拉布和麻省理工学院的理查德·施罗克

2006年。美国科学家罗杰·科恩伯格因

2007年。德国科学家格哈德·埃特尔

2008年。美国的Osamu Shimomura（下村修），Martin Chalfie（马丁·查尔菲），Roger Y. Tsien（钱永健）

2009年。美国科学家Venkatraman Ramakrishnan、Thomas A. Steitz及以色列科学家Ada E. Yonath

2010年。美国科学家理查德·赫克和日本科学家根岸荣一和铃木章

2011年。以色列科学家Daniel Shechtman（丹尼尔·舍特曼）

2012年。美国科学家罗伯特·洛夫科维茨(Robert J. Lefkowitz)以及布莱恩·克比尔卡(Brian K. Kobilka)。

2013年。犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯(Martin Karplus)、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特(Michael Levitt)和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔(Arieh Warshel)

2014年。美国霍华德·休斯医学研究所的埃里克·本茨格(Eric Betzig)，德国马克斯普朗克 生物物理化学研究所的史蒂芬·赫尔(Stefan W. Hell)以及美国斯坦福大学的威廉·默尔纳(William E. Moerner）

2015年。瑞典科学家托马斯·林道尔(Tomas Lindahl)、美国科学家保罗·莫德里奇(Paul Modrich)和和拥有美国、土耳其国籍的科学家阿奇兹·桑卡(Aziz Sancar)，

2016年。法国化学家让-皮埃尔·索维奇(Jean-Pierre Sauvage)、美国化学家J·弗雷泽·斯托达特(J. Fraser Stoddart)和荷兰化学家伯纳德·L·费林加(Bernard L. Feringa)

2017年。瑞士科学家雅克·杜本内（Jacques Dubochet）、美国科学家乔基姆·弗兰克（Joachim Frank）和英国科学家理查德·亨德森（Richard Henderson）。

(2)化工染料基金扩展阅读：

诺贝尔化学奖是以瑞典著名化学家、硝化甘油炸药发明人阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔（1833-1896）的部分遗产作为基金创立的5项奖金之一。诺贝尔奖包括金质奖章、证书和奖金支票。

1896年12月10日，诺贝尔在意大利逝世。逝世的前一年，他留下了遗嘱。在遗嘱中他提出，将部分遗产（920万美元）作为基金，以其利息分设物理、化学、生理或医学、文学及和平5种奖金，授予世界各国在这些领域对人类做出重大贡献的学者。

据此，1900年6月瑞典政府批准设置了诺贝尔基金会，并于次年诺贝尔逝世5周年纪念日，即1901年12月10日首次颁发诺贝尔奖。自此以后，除因战时中断外，每年的这一天分别在瑞典首都斯德哥尔摩和挪威首都奥斯陆举行隆重授奖仪式。

1968年瑞典中央银行于建行300周年之际，提供资金增设诺贝尔经济奖（全称为“瑞典中央银行纪念阿尔弗雷德·伯纳德·诺贝尔经济科学奖金”，亦称“纪念诺贝尔经济学奖”），并于1969年开始与其他5项奖同时颁发。

诺贝尔经济学奖的评选原则是授予在经济科学研究领域做出有重大价值贡献的人，并优先奖励那些早期做出重大贡献者。

1990年诺贝尔的一位重侄孙克劳斯·诺贝尔又提出增设诺贝尔地球奖，授予杰出的环境成就获得者。该奖于1991年6月5日世界环境日之际首次颁发。

『叁』 化学最高奖叫什么

普利斯特里奖（英文：Priestley Medal）是美国化学会所颁发的最高奖项，目前每年评选一次，用以鼓励在化学领域做出杰出贡献的科学家。[1]该奖项于1922年建立，以美国化学家约瑟夫·普利斯特里的名字命名。1944年以前每三年评选一次。

沃尔夫化学奖是沃尔夫奖下设的六个奖项之一，由沃尔夫基金会颁发，每年评选一次。该奖项的目的是为了表彰除诺贝尔化学奖获得者以外，对于化学领域有重大贡献的科学家。[它是化学领域最具影响力的奖项之一。

珀金奖章由美国化学工业学会颁发，表扬“在应用化学有所创新，使商业发展有突破”的科学家。它被视为美国工业化学界的最高荣誉。它建立的目的是纪念世界第一个人工苯胺染料苯胺紫发现五十周年，因此第一届的奖章就授予发现者威廉·珀金。接下来的一届在1908年，以后每年都有颁发。

诺贝尔化学奖是诺贝尔奖其中一个奖项，由瑞典皇家科学院从1901年开始负责颁发。每年于12月10日，即阿尔弗雷德·诺贝尔逝世周年纪念日颁发。诺贝尔化学奖是为了表彰前一年中在化学领域有最重要的发现或发明的人。

『肆』 四川大学化学学院的科学研究

科研实力及优势领域科研实力
学院科研队伍老中青结合，结构合理，实力强大。近五年来，承担了大量国家和地方科研项目，其中国家自然科学基金（包括重点和重大项目）59项，973、863和国家重点科技攻关15项，省部级基金70项，企业委托110余项。科研成果丰硕，近年获国家科技进步二等奖1项，省部级科技进步奖5项，通过国家和省部级鉴定成果9项；发表学术论文700余篇，其中SCI收录论文近400篇、EI收录100余篇，出版学术专著4部。学院与美国、德国、英国、法国、日本、韩国、澳大利亚、新加坡等十多个国家以及香港、台港和内地众多高校、科研院所及企业保持着良好的合作关系。
优势领域
1） 高效高选择性有机合成化学
复杂化合物和新化合物的高效高选择性设计合成，各类医药、农药及及中间体的合成。
2） 绿色化学与技术
是国内较早开展绿色化学研究的单位之一，并建立了绿色化学与技术教育部重点实验室，是国内最早设立绿色化学博士点的单位。在生物质转化、绿色合成方法学、清洁化生产技术、环境友好材料化学、过程化学与技术及绿色化学评价方面有相当优势。
3）环境友好材料
依托于化学学院降解与阻燃高分子材料四川省重点实验室的“四川大学生物基与环境友好材料工程技术研究中心”是与企业合作共建的专门从事各类生物基材料和环境友好材料的研究与开发机构，具有雄厚的研究开发实力。在环境友好高分子材料，特别是生物降解高分子材料、水性系列粘合剂和涂料、快干透明漆、去污上光蜡以及高吸水树脂等方面取得了大量的高水平成果。
4） 阻燃材料
化学学院是国内外目前在阻燃领域研究力量最强的单位之一，建有阻燃高分子材料省重点实验室，特别是在高效无卤阻燃剂与材料的研究开发方面已取得了大量的成果，在国内外得到广泛应用。近年获得包括国家科技进步二等奖在内的省部级以上科技奖5项，发表大量的论文和发明专利。
5） 催化化学
有机金属络合催化，主要是以水溶性过渡金属络合物为催化剂的水/有机两相催化体系中的催化反应及离子液体介质中的催化反应研究；新型高效催化剂的合成及工艺研究，包括天燃气（液化气）催化燃烧催化剂及技术、汽车/摩托车/通机尾气净化催化剂、室内空气催化净化、工业有机废气的催化处理技术、催化燃烧脱除饮食油烟、耐高温高比表面氧化铝新材料、高性能稀土储氧材料等。
6） 有机/无机功能材料化学
各种功能材料的制备及性能研究。如电致发光液晶材料、高分子纳米复合材料、液晶聚合物与材料；无机纳米材料合成、锂电极材料、磁微球及纳米磁粉、含钛双功能敏感材料等。
7）功能与医用高分子材料化学
人体可吸收降解的手术缝合线、骨板和组织修复材料、人造皮肤、药物缓释材料；生物基高分子材料；天然高分子；聚合物分子设计、合成、自组装、改性；功能化高分子合金与纳米材料。
8）分析化学
各类化学分析及仪器分析。包括原子光谱分析；化学计量学；色谱分析；分子光谱分析；电化学分析；分析仪器的研发；环境监测研究等。
9）精细化学品化学
医药、农药、染料、日化及中间体的合成及工艺、造纸化学品、高性能聚合物材料单体、塑料助剂（如抗氧剂、抗静电剂、荧光增白剂、固化剂、阻燃剂等）等产品的研究与开发。
10）天然有机化合物及中草药的研究
天然有机化合物及中草药有效成分的提取、分离和测定及化学合成；药物分子设计与合成、药物分析与检验。
11）放射化学
生物医学中的核技术与标记化学；核材料合成与分离化学；同位素及辐射生物技术。
12）油(气)田化学品研究
三次采油用高分子及表面活性剂等。
可参与科研技术合作领域
1）有机化学/精细化学品/天然产物领域
复杂和新化合物（包括医药、农药及中间体）的设计合成
有机功能材料、自组装纳米材料的研发
仿生/仿酶催化剂及各种手性催化剂的合成及应用
涂料、染料、洗涤用品、化妆品等精细化学品的研究开发
烯烃氢甲酰化反应及其在药物中间体和精细化学品合成中的应用技术开发
天然产物的分离提取及化学合成
2）高分子材料领域
新型阻燃剂与阻燃材料的研究开发
生物降解塑料的研究开发
生物医用高分子材料的研究开发
光电功能高分子材料的研究开发
高性能高分子纳米复合材料的技术开发
高分子材料的功能化与高性能化研究
三次采油用高分子及表面活性剂的研究开发
高分子材料的耐老化研究
废弃塑料的回收与再利用新技术
微波和等离子体技术在高分子合成与改性方面的应用
高效水泥减水剂等、家具、汽车等油漆、粘合剂、皮革化工，特别对聚丙烯酸酯、聚氨酯、聚酯、醇酸树脂等高分子合成的研究。
建筑装饰胶、涂剂、胶粘剂、皮革涂饰剂等
3） 催化技术领域
高性能汽车（汽油/柴油/CNG）尾气净化催化剂（达欧II、欧III标准新车和在用车）
高性能摩托车尾气净化催化剂（达欧II、欧III标准）
通用汽油/柴油机尾气净化催化剂
天燃气/液化气催化燃烧催化剂及技术（家用天然气催化燃烧炉、家用催化燃烧热水器及工业催化燃烧器等）
工业有机废气的催化处理技术
室内空气催化净化（光催化降解室内污染气体）
催化燃烧脱除饮食油烟
CO、CO2天然气及低碳烃的催化活化研究及综合利用研究
不饱和化合物的催化加氢（均相、多相）技术研究与应用开发
4） 无机化学领域
耐高温高比表面氧化铝新材料
高性能稀土储氧材料
废水处理（印染废水、重金属废水、放射性废水等的处理）
生活用水中除去金属离子、互阴离子及消毒与杀菌研究
天然非金属矿物（如高苓土）的利用
5） 化学及仪器分析领域
各类单一及混和物质的鉴定及成分分析
环境监测
新型分析仪器的研制
三废的回收与利用
6） 绿色化学领域
生物质转化
清洁化生产技术
部分代表性科研成果简介
1) 高效无卤聚合物阻燃剂及应用：“九五”国家重点科技攻关项目成果，国家科技进步二等奖
2) 光-生物降解淀粉塑料：国家级重点推广项目，教育部科技进步一等奖
3) 完全生物降解树脂与一次性使用塑料，“九五”国家重点科技攻关项目成果
4) 低成本完全生物降解树脂及膜制品，“十五”国家863项目成果，包含8项国家发明专利
5) 阻燃聚酯纳米复合材料：“十五”国家863项目成果，包含2项国家发明专利
6) 废弃聚合物回收与利用新技术：中国发明专利 ZL03117935.5
7) 无卤膨胀型阻燃聚烯烃：中国发明专利，申请号：200510021216.7
8) 可生物降解的脂肪族与芳香族共聚酯：中国发明专利，申请号：200410040914.7
9) 高效无卤阻燃聚碳酸酯，中国发明专利ZL0279.8
10) 同时具有阻燃和增强热致性液晶聚酯原位复合材料，中国发明专利 ZL 0315.8
11) 具有阻燃和耐熔滴作用的聚合物阻燃剂，中国发明专利 ZL0512.6
12) 医用生物降解高分子材料，教育部跨世纪优秀人才资助项目，含3项中国发明专利
13) 低成本可生物吸收手术缝合线，国家重点国际科技合作项目成果，含2项中国发明专利
14) 一次性使用可降解餐饮具，包括一项中国发明专利和一项韩国发明专利
15) 反应型阻燃剂与阻燃共聚酯及纤维，国家863项目成果，含2项中国发明专利
16) ABS和HIPS用无卤阻燃剂及阻燃配方，含2项中国发明专利
17) 可熔融加工成型的聚乙烯醇/生物降解聚酯塑料，含3项中国发明专利
18) 热塑性聚氨酯与生物基聚合物复合材料，国家重点国际科技合作项目成果
19) 以水溶性铑膦络合物催化的稀乙烯制丙醛清洁技术，国家863项目成果，含6项中国发明专利
20) 乙苯空气氧化制苯乙酮清洁化技术，中国发明专利
21) 卤代芳香硝基化合物的高选择性催化加氢技术及其在药物中间体、精细化学品合成中的应用（系列技术）
22) 高性能汽车尾气净化催化剂，四川省重大科技攻关项目成果
23) 高温下保持高比表面氧化铝及其制备方法，中国发明专利ZL01128872.8
24) 甲烷部分氧化制合成气的催化剂，中国发明专利ZL01128871.X
25) 整体式燃气燃烧催化剂及其制备方法，中国发明专利，申请号02127951.9
26) 铈锆铝基储氧材料及其制备方法，中国发明专利，申请号200510020615.1
27) 有机电致发光材料及其电致发光器件，中国发明专利ZL0382.4

『伍』 到现在为止，诺贝尔化学奖的得主有几位，是谁

1990年—1999年

1990年：伊莱亚斯•科里(美)开发了计算机辅助有机合成的理论和方法。

1991年：理查德•恩斯特(瑞士)对开发高分辨率核磁共振(NMR)的贡献。

1992年：罗道夫•阿瑟•马库斯(美)对创立和发展电子转移反应的贡献。

1993年：凯利•穆利斯(美)迈克尔•史密斯(加)对DNA化学的研究，开发了聚合酶链锁反应(PCR)。

1994年：乔治•欧拉(美)对碳正离子化学反应的研究。

1995年：保罗•克鲁岑(荷)马里奥•莫利纳(墨)弗兰克•罗兰(美)对大气化学的研究。

1996年：罗伯特•苛尔(美)哈罗德•沃特尔•克罗托(英)理查德•斯莫利(美)发现富勒烯。

1997年保罗•博耶(美)约翰•沃克尔(英)阐明了三磷酸腺苷合成酶的机理 延斯•克里斯汀•斯科(丹)离子传输酶的发现，钠钾离子泵。

1998年：沃特•科恩(美)密度泛函理论的研究， 约翰•波普(英)量子化学计算方法的研究。

1999年：艾哈迈德•兹韦勒(美)用飞秒激光光谱对化学反应中间过程的研究。

2015年10月7日，瑞典斯德哥尔摩，托马斯·林达尔、保罗·莫德里奇和阿齐兹·桑贾尔获得诺贝尔化学奖，以表彰他们在DNA修复的细胞机制方面的研究。

2015年10月7日，瑞典斯德哥尔摩，托马斯·林达尔、保罗·莫德里奇和阿齐兹·桑贾尔获得诺贝尔化学奖，以表彰他们在DNA修复的细胞机制方面的研究。

2000年—2016年

2000年：艾伦•黑格(美)艾伦•麦克迪尔米德(美/新西兰)白川英树(日)对导电聚合物的研究。

2001年：威廉•诺尔斯(美)野依良治(日)手性催化还原反应，巴里•夏普莱斯(美)手性催化氧化反应。

2002年库尔特•维特里希(瑞士)约翰•贝内特•芬恩(美)田中耕一(日)对生物大分子的鉴定和结构分析方法的研究。

2003年：彼得•阿格雷(美)罗德里克•麦金农(美)对细胞膜中的水通道的发现以及对离子通道的研究。

2004年：阿龙•切哈诺沃(以)阿夫拉姆•赫什科(以)欧文•罗斯(美)发现了泛素调解的蛋白质降解。

2005年：罗伯特•格拉布(美)理查德•施罗克(美)伊夫•肖万(法)对烯烃复分解反应的研究。

2006年：罗杰•科恩伯格(美)对真核转录的分子基础所作的研究。

2007年：格哈德•埃特尔(德)，在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。

2008年：下村修(日)、马丁•查尔菲(美)、钱永健(美)，发现并发展了绿色荧光蛋白(GFP)。

2009年：万卡特拉曼•拉玛克里斯南(英)、托马斯•斯泰茨(美)、阿达•约纳什(以色列)，在核糖体结构和功能研究中做出贡献。

2010年：理查德•赫克(美)、根岸英一(日)、铃木章(日)，发明新的连接碳原子的方法。

2012年：罗伯特•莱夫科维茨(美)、布莱恩•克比尔卡(美)，因“G蛋白偶联受体研究”获奖。

2013年：马丁•卡普拉斯(美)、迈克尔•莱维特(英、美)、阿里耶•瓦谢勒(美、以色列)，在开发多尺度复杂化学系统模型方面做出贡献。

2014年：埃里克•贝齐格(美)、威廉•莫纳(美)、斯特凡•黑尔(德)，为发展超分辨率荧光显微镜做出贡献。

2015年：托马斯•林达尔(瑞典)、保罗•莫德里奇(美)、阿齐兹•桑贾尔(土耳其、美)，因“DNA修复的细胞机制研究”获奖。

2016年：让-皮埃尔•索维奇，J•弗雷泽•斯托达特和伯纳德•L•费林加三位科学家因“设计和合成分子机器”获奖。

『陆』 对化学功能材料的认识

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：

11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置

[固（+固）]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

『柒』 重庆大学的能源化工如何

是10年新增的 就业什么的 不好说 毕竟没人出来过 新新专业
这专业的话学术研究价值还是很高的
重大有一个“新能源化工”重庆市高校创新团队 下面是个简介
新能源化工重庆市高校创新团队于2007年12月经重庆市教育委员会批准。
该团队围绕“氢能与燃料电池”和“染料敏化纳米晶太阳能电池” 中的核心科学和关键工程问题，开展了深入系统的研究工作，负责完成与正在进行的项目包括国家自然科学基金10项、 863高技术项目3项、省部级重大研究项目4项、其它类别的研究课题30项，获省部级科学技术奖励二等奖4项。在《Chem. Comm.》、《J. Phys. Chem.》、《中国科学》等刊物上发表研究论文160余篇，其中SCI收录80余篇，EI核心版收录60余篇，他引逾1000次，申请与授权发明专利26项。
该团队所取得的有重要科学意义的研究成果有：提出燃料电池催化剂的“锚定效应”理论；建立了气体多孔电极微时空尺度内物质传递与电化学反应及耦合规律的数学模型；提出PEMFC催化层团簇模型，发现催化层有效通道数与组成之间的非平衡耗散结构特征；建立了描述甲醇电化学氧化过程电位振荡的非线性动力学模型，首次阐明甲醇电化学氧化电位振荡的根源在于电极电位对CO和含氧物种所参与的电化学反应和化学反应的耦合反馈作用；发明有序化抗溺水气体多孔电极及核/壳结构燃料电池催化剂；发现对氧还原具有特别催化活性的MnO2晶面结构以及如何诱导产生该晶面的方法；承担了我国首辆全部材料完全自主FCV电动汽车催化剂的研制任务；提出利用枝状化合物与超支化分子的“枝”“代”效应，通过分子工程设计合成连接具有光引发能力的片断的共轭与非共轭结构的超支化分子，在分子水平上实现多光子光引发聚合调控；设计合成可与金属Ir、Pt、Ru等形成金属配合物制备高稳定性与高发光效率的电致发光器件，设计合成了具有（N, N）为配位原子的枝状化合物与超支化分子作为配体；实现了圆偏振激光光照消旋体进行不对称有机合成。

团队学术带头人基本情况
魏子栋，男，1963年9月生，工学博士，化学化工学院教授、博士生导师，国务院政府特殊津贴专家，先后入选国家“百千万人才工程”国家级人选、教育部新世纪优秀人才支持计划、重庆市“322”重点人才工程第一层次、英国剑桥世界杰出专业人士（2005年卷）、重庆市高校首批优秀中青年骨干教师。现任中国表面工程学会电镀专业委员会副主任委员，中国电工学会电子电镀专业委员会副主任委员，中国可再生能源学会氢能专业委员会委员，中国科学院“燃料电池与氢源技术国家工程中心”专家委员会委员，国家自然科学基金委会评专家，《表面技术》、《电镀与精饰》和《重庆大学学报》等杂志编委。作为项目负责人近几年来，主持国家自然科学基金， 863高技术项目，省部级重大研究项目等10余项，目前在研项目5项；获国际国内学术机构奖励3次，省部级科学技术奖励二等奖2次，申请和授权发明专利13项。在《中国科学》、《Journal of Physical Chemistry》、《Electrochemical Communications》、《Journal of Power Sources》等刊物上发表研究论文80余篇，其中SCI收录55篇，EI核心版收录47篇，他引逾700次。

『捌』 历年诺贝尔化学奖pingxuan

诺贝尔化学奖

诺贝尔奖是以瑞典著名化学家、硝化甘油炸药发明人阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔(1833-1896) 的部分遗产作为基金创立的。诺贝尔奖包括金质奖章、证书和奖金支票。
诺贝尔生于瑞典的斯德哥尔摩。他一生致力于炸药的研究，在硝化甘油的研究方面取得了重大成就。他不仅从事理论研究，而且进行工业实践。他一生共获得技术发明专利355项，并在欧美等五大洲20个国家开设了约100家公司和工厂，积累了巨额财富。
1896年12月10日，诺贝尔在意大利逝世。逝世的前一年，他留下了遗嘱。在遗嘱中他提出，将部分遗产（920万美元）作为基金，以其利息分设物理、化学、生理或医学、文学及和平5种奖金，授予世界各国在这些领域对人类作出重大贡献的学者。
据此，1900年6月瑞典政府批准设置了诺贝尔基金会，并于次年诺贝尔逝世5周年纪念日，即1901年12月10日首次颁发诺贝尔奖。自此以后，除因战时中断外，每年的这一天分别在瑞典首都斯德哥尔摩和挪威首都奥斯陆举行隆重授奖仪式。
1968年瑞典中央银行于建行300周年之际，提供资金增设诺贝尔经济奖（全称为“瑞典中央银行纪念阿尔弗雷德·伯恩德·诺贝尔经济科学奖金”，亦称“纪念诺贝尔经济学奖”），并于1969年开始与其他5项奖同时颁发。诺贝尔经济学奖的评选原则是授予在经济科学研究领域作出有重大价值贡献的人，并优先奖励那些早期作出重大贡献者。
1990年诺贝尔的一位重侄孙克劳斯·诺贝尔又提出增设诺贝尔地球奖，授予杰出的环境成就获得者。该奖于1991年6月5日世界环境日之际首次颁发。
诺贝尔奖的奖金数视基金会的收入而定，其范围约从11000英镑（31000美元）到30000英镑（72000美元）。奖金的面值，由于通货膨胀，逐年有所提高，最初约为3万多美元，60年代为7.5万美元，80年代达22万多美元。金质奖章约重半镑，内含黄金23K，奖章直径约为6.5厘米，正面是诺贝尔的浮雕像。不同奖项、奖章的背面饰物不同。每份获奖证书的设计也各具风采。颁奖仪式隆重而简朴，每年出席的人数限于1500至1800人之间，其中男士要穿燕尾服或民族服装，女士要穿严肃的夜礼服，仪式中的所用白花和黄花必须从圣莫雷空运来，这意味着对知识的尊重。
根据诺贝尔遗嘱，在评选的整个过程中，获奖人不受任何国籍、民族、意识形态和宗教的影响，评选的唯一标准是成就的大小。
遵照诺贝尔遗嘱，物理奖和化学奖由瑞典皇家科学院评定，生理或医学奖由瑞典皇家卡罗林医学院评定，文学奖由瑞典文学院评定，和平奖由挪威议会选出。经济奖委托瑞典皇家科学院评定。每个授奖单位设有一个由5人组成的诺贝尔委员会负责评选工作，该委员会三年一届。其评选过程为：
——每年9月至次年1月31日，接受各项诺贝尔奖推荐的候选人。通常每年推荐的候选人有1000—2000人。
——具有推荐候选人资格的有：先前的诺贝尔奖获得者、诺贝尔奖评委会委员、特别指定的大学教授、诺贝尔奖评委会特邀教授、作家协会主席（文学奖）、国际性会议和组织（和平奖）。
——不得毛遂自荐。
——瑞典政府和挪威政府无权干涉诺贝尔奖的评选工作，不能表示支持或反对被推荐的候选人。
——2月1日起，各项诺贝尔奖评委会对推荐的候选人进行筛选、审定，工作情况严加保密。
——10月中旬，公布各项诺贝尔奖获得者名单。
——12月10日是诺贝尔逝世纪念日，这天在斯德哥尔摩和奥斯陆分别隆重举行诺贝尔奖颁发仪式，瑞典国王出席并授奖。

1989年
奥尔特曼(S.Altman) (1939-)
奥尔特曼(S.Altman) 美国人,因发现RNA的生物催化作用而获奖.
1978年和1981年奥尔特曼与切赫分别发现了核糖核酸(RNA)自身具有的生物催化作用,这项研究不仅为探索RNA的复制能力提供了线索，而且说明了最早的生命物质是同时具有生物催化功能和遗传功能的RNA，打破了蛋白质是生物起源的定论。

切赫(T.R.Cech) (1947-)
切赫(T.R.Cech)美国人,因发现RNA的生物催化作用而与奥尔特曼共同获得1989年诺贝尔化学奖.
他们独立地发现核糖核酸(RNA)不仅像过去所设想的那样仅被动地传递遗传信息,还起酶的作用,能催化细胞内的为生命所必需的化学反应.在他们的发现之前,人们认为只有蛋白质才能起酶的作用.他最先证明RNA分子能催化化学反应,并于1982年公布其研究结果.1983年证实RNA的这种酶活动.

1990年
科里（E.J.Corey） (1928-)
科里，美国化学学家，创建了独特的有机合成理论—逆合成分析理论，使有机合成方案系统化并符合逻辑。他根据这一理论编制了第一个计算机辅助有机合成路线的设计程序，于1990年获奖。
60年代科里创造了一种独特的有机合成法-逆合成分析法，为实现有机合成理论增添了新的内容。与化学家们早先的做法不同，逆合成分析法是从小分子出发去一次次尝试它们那构成什么样的分子--目标分子的结构入手，分析其中哪些化学键可以断掉，从而将复杂大分子拆成一些更小的部分，而这些小部分通常已经有的或容易得到的物质结构，用这些结构简单的物质作原料来合成复杂有机物是非常容易的。他的研究成功使塑料、人造纤维、颜料、染料、杀虫剂以及药物等的合成变得简单易行，并且是化学合成步骤可用计算机来设计和控制。
他自己还运用逆合成分析法，在试管里合成了100种重要天然物质，在这之前人们认为天然物质是不可能用人工来合成的。科里教授还合成了人体中影响血液凝结和免疫系统功能的生理活性物质等，研究成果使人们延长了寿命，享受到了更高层次的生活。

1991年
恩斯特（R.Ernst） (1933-)
恩斯特，瑞士科学家，他发明了傅立叶变换核磁共振分光法和二维核磁共振技术而获奖。经过他的精心改进，使核磁共振技术成为化学的基本和必要的工具，他还将研究成果应用扩大到其他学科。
1966年他与美国同事合作，发现用短促的强脉冲取代核磁共振谱管用的缓慢扫描无线电波，能显著提高核磁共振技术的灵敏度。他的发现使该技术能用于分析大量更多种类的核和数量较少的物质，他在核磁共振光谱学领域的第二个重要贡献，是一种能高分辨率地."二维"地研究很大分子的技术。科学家们利用他精心改进的技术，能够确定有机和无机化合物，以及蛋白质等生物大分子的三维结构，研究生物分子与其他物质，如金属离子.水和药物等之间的相互作用，鉴定化学物种，研究化学反应速率。

1992年
马库斯（R.Marcus） (1923-)
马库斯，加拿大裔美国科学家，他用简单的数学方式表达了电子在分子间转移时分子体系的能量是如何受其影响的，他的研究成果奠定了电子转移过程理论的基础，以此获得1992年诺贝尔奖。
他从发现这一理论到获奖隔了20多年。他的理论是实用的，它可以解除腐蚀现象，解释植物的光合作用，还可以解释萤火虫发出的冷光，现在假如孩子们再提出"萤火虫为什么发光"的问题，那就更容易回答。

1993年
史密斯(M.Smith) (1932-2000)
加拿大科学家史密斯由于发明了重新编组DNA的“寡聚核苷酸定点突变”法，即定向基因的“定向诱变”而获得了1993年诺贝尔奖。该技术能够改变遗传物质中的遗传信息，是生物工程中最重要的技术。
这种方法首先是拚接正常的基因，使之改变为病毒DNA的单链形式，然后基因的另外小片断可以在实验室里合成，除了变异的基因外，人工合成的基因片断和正常基因的相对应部分分列成行，犹如拉链的两条边，全部戴在病毒上。第二个DNA链的其余部分完全可以制作，形成双螺旋，带有这种杂种的DNA病毒感染了细菌，再生的蛋白质就是变异性的，不过可以病选和测试，用这项技术可以改变有机体的基因，特别是谷物基因，改善它们的农艺特点。
利用史密斯的技术可以改变洗涤剂中酶的氨基酸残基（橘红色），提高酶的稳定性。

穆利斯(K.B.Mullis) (1944-)
美国科学家穆利斯(K.B.Mullis) 发明了高效复制DNA片段的“聚合酶链式反应(PCR)”方法，于1993年获奖。利用该技术可从极其微量的样品中大量生产DNA分子，使基因工程又获得了一个新的工具。
85年穆利斯发明了“聚合酶链反应”的技术，由于这项技术问世，能使许多专家把一个稀少的DNA样品复制成千百万个，用以检测人体细胞中艾滋病病毒，诊断基因缺陷，可以从犯罪的现场，搜集部分血和头发进行指纹图谱的鉴定。这项技术也可以从矿物质里制造大量的DNA分子，方法简便，操作灵活。
整个过程是把需要的化合物质倒在试管内，通过多次循环，不断地加热和降温。在反应过程中，再加两种配料，一是一对合成的短DNA片段，附在需要基因的两端作“引子”;第二个配料是酶，当试管加热后，DNA的双螺旋分为两个链，每个链出现“信息”，降温时，“引子”能自动寻找他们的DNA样品的互补蛋白质，并把它们合起来，这样的技术可以说是革命性的基因工程。
科学家已经成功地用PCR方法对一个2000万年前被埋在琥珀中的昆虫的遗传物质进行了扩增。

1994年
欧拉（G.A.Olah） (1927-)
欧拉，匈牙利裔美国人，由于他发现了使碳阳离子保持稳定的方法，在碳正离子化学方面的研究而获奖。研究范畴属有机化学，在碳氢化合物方面的成就尤其卓著。早在60年代就发表大量研究报告并享誉国际科学纾�腔�Я煊蚶锏囊晃恢匾�宋铮��恼庀罨�⊙芯砍晒�粤队图际踝鞒隽酥卮蠊毕祝�庀畛晒�沟赘谋淞硕蕴佳衾胱诱庵旨�晃榷ǖ奶记饣�衔锏难芯糠绞剑�铱�巳嗣嵌匝衾胱咏峁谷鲜兜男乱灰常���匾�氖撬�姆⑾挚晒惴河糜诖犹岣吡队托�剩���耷ζ�偷礁纳扑芰现破分柿考把芯恐圃煨乱┑雀鞲鲂幸担�愿纳迫嗣裆�钇鹱胖匾�饔谩?

1995年
罗兰 (F.S.Rowland) (1927-)
克鲁岑、莫利纳、罗兰率先研究并解释了大气中臭氧形成、分解的过程及机制，指出：臭氧层对某些化合物极为敏感，空调器和冰箱使用的氟利昂、喷气式飞机和汽车尾气中所含的氮氧化物，都会导致臭氧层空洞扩大，他们于1995年获奖。
罗兰，美国化学家，发现人工制作的含氯氟烃推进剂会加快臭氧层的分解，破坏臭氧层，引起联合国重视，使全世界范围内禁止生产损耗臭氧层的气体。

莫利纳 (M.Molina) (1943-)
克鲁岑、莫利纳、罗兰率先研究并解释了大气中臭氧形成、分解的过程及机制，指出：臭氧层对某些化合物极为敏感，空调器和冰箱使用的氟利昂、喷气式飞机和汽车尾气中所含的氮氧化物，都会导致臭氧层空洞扩大，他们于1995年获奖。
臭氧层位于地球大气的平流层中，能吸收大部分太阳紫外线，保护地球上的生物免受损害，而正是他们阐明了导致臭氧层损耗的化学机理，并找到了人类活动会导致臭氧层损耗的证据，在这些研究推动下，保护臭氧层已经成为世界关注的重大环境课题，1987年签订蒙特利尔议定书，规定逐步在世界范围内禁止氯，氟，烃等消耗臭氧层物质的作用。
莫利纳，美国化学家，因20世纪70年代期间关于臭氧层分解的研究而获1995年诺贝尔奖。莫利纳与罗兰发现一些工业产生的气体会消耗臭氧层，这一发现导致20世纪后期的一项国际运动，限制含氯氟烃气体的广泛使用。他经过大气污染的实验，发现含氯氟烃气体上升至平流层后，紫外线照射将其分解成氯.氟和碳元素。此时，每一个氯原子在变得不活泼前可以摧毁将近10万个臭氧分子，莫利纳是描述这一理论的主要作者。科学家们的发现引起一场大范围的争论。80年代中期，当在南极地区上空发现所谓的臭氧层空洞--臭氧层被耗尽的区域时，他们的理论得到了证实。

克鲁岑 (P.Crutzen) (1933-)
克鲁岑、莫利纳、罗兰率先研究并解释了大气中臭氧形成、分解的过程及机制，指出：臭氧层对某些化合物极为敏感，空调器和冰箱使用的氟利昂、喷气式飞机和汽车尾气中所含的氮氧化物，都会导致臭氧层空洞扩大，他们于1995年获奖。
臭氧层位于地球大气的平流层中，能吸收大部分太阳紫外线，保护地球上的生物免受损害，而正是他们阐明了导致臭氧层损耗的化学机理，并找到了人类活动会导致臭氧层损耗的证据，在这些研究推动下，保护臭氧层已经成为世界关注的重大环境课题，1987年签订蒙特利尔议定书，规定逐步在世界范围内禁止氯氟烃等消耗臭氧层物质的作用。
克鲁岑，荷兰人，由于证明了氮的氧化物会加速平流层中保护地球不受太阳紫外线辐射的臭氧的分解而获奖，虽然他的研究成果一开始没有被广泛接受，但为以后的其他化学家的大气研究开通了道路。

1996年
克鲁托(H.W.Kroto)(1939-)
克鲁托H.W.Kroto)与斯莫利(R.E.Smalley)、柯尔(R.F.Carl)一起，因发现碳元素的第三种存在形式—C60(又称“富勒烯”“巴基球”），而获1996年诺贝尔化学奖.

斯莫利 (R.E.Smalley)(1943-)
斯莫利 (R.E.Smalley)与柯尔(R.F.Carl)、克鲁托（H.W.Kroto)一起，因发现碳元素的第三种存在形式—C60(又称“富勒烯”“巴基球”），而获1996年诺贝尔化学奖.

柯尔 (R.F.Carl)(1933-)
柯尔(R.F.Carl)美国人、斯莫利(R.E.Smalley)美国人、克鲁托（H.W.Kroto)英国人，因发现碳元素的第三种存在形式—C60(又称“富勒烯”“巴基球”）而获1996年诺贝尔化学奖.
1967年建筑师巴克敏斯特.富勒（R.Buckminster Fuller)为蒙特利尔世界博览会设计了一个球形建筑物，这个建筑物18年后为碳族的结构提供了一个启示。富勒用六边形和少量五边形创造出“弯曲”的表面。获奖者们假定含有60个碳原子的簇“C60”包含有12个五边形和20个六边形，每个角上有一个碳原子，这样的碳簇球与足球的形状相同。他们称这样的新碳球C60为“巴克敏斯特富勒烯”（buckminsterfullerene),在英语口语中这些碳球被称为“巴基球”（buckyball)。
克鲁托对含碳丰富的红巨星的特殊兴趣，导致了富勒烯的发现。多年来他一直有个想法：在红巨星附近可以形成碳的长链分子。柯尔建议与斯莫利合作，利用斯莫利的设备，用一个激光束将物质蒸发并加以分析。
1985年秋柯尔、克鲁托和斯莫利经过一周紧张工作后，十分意外地发现碳元素也可以非常稳定地以球的形状存在。他们称这些新的碳球为富勒烯（fullerene).这些碳球是石墨在惰性气体中蒸发时形成的，它们通常含有60或70个碳原子。围绕这些球，一门新型的碳化学发展起来了。化学家们可以在碳球中嵌入金属和稀有惰性气体，可以用它们制成新的超导材料，也可以创造出新的有机化合物或新的高分子材料。富勒烯的发现表明，具有不同经验和研究目标的科学家的通力合作可以创造出多么出人意外和迷人的结果。
柯尔、克鲁托和斯莫利早就认为有可能在富勒烯的笼中放入金属原子。这样金属的性能会完全改变。第一个成功的实验是将稀土金属镧嵌入富勒烯笼中。
在富勒烯的制备方法中略加以改进后现在已经可以从纯碳制造出世界上最小的管—纳米碳管。这种管直径非常小，大约1毫微米。管两端可以封闭起来。由于它独特的电学和力学性能，将可以在电子工业中应用。
在科学家们能获得富勒烯后的六年中已经合成了1000多种新的化合物，这些化合物的化学、光学、电学、力学或生物学性能都已被测定。富勒烯的生产成本仍太高，因此限制了它们的应用。
今天已经有了一百多项有关富勒烯的专利，但仍需探索，以使这些激动人心的富勒烯在工业上得到大规模的应用。

1997年
因斯.斯寇（Jens C.Skou) (1918-)
1997年化学奖授予保罗.波耶尔（美国）、约翰.沃克（英国）、因斯.斯寇（丹麦）三位科学家，表彰他们在生命的能量货币--腺三磷的研究上的突破。
因斯.斯寇最早描述了离子泵——一个驱使离子通过细胞膜定向转运的酶，这是所有的活细胞中的一种基本的机制。自那以后，实验证明细胞中存在好几种类似的离子泵。他发现了钠离子、钾离子-腺三磷酶——一种维持细胞中钠离子和钾离子平衡的酶。细胞内钠离子浓度比周围体液中低，而钾离子浓度则比周围体液中高。钠离子、钾离子-腺三磷酶以及其他的离子泵在我们体内必须不断地工作。如果它们停止工作、我们的细胞就会膨胀起来，甚至胀破，我们立即就会失去知觉。驱动离子泵需要大量的能量——人体产生的腺三磷中，约三分之一用于离子泵的活动。

约翰.沃克(John E.Walker) (1941-)
约翰.沃克与另两位科学家同获得1997年诺贝尔化学奖。约翰.沃克把腺三磷制成结晶，以便研究它的结构细节。他证实了波耶尔关于腺三磷怎样合成的提法，即“分子机器”，是正确的。1981年约翰.沃克测定了编码组成腺三磷合成酶的蛋白质基因（DNA).

保罗.波耶尔(Panl D.Boyer) (1918-)
1997年化学奖授予保罗.波耶尔（美国）、约翰.沃克（英国）、因斯.斯寇（丹麦）三位科学家，表彰他们在生命的能量货币--腺三磷的研究上的突破。保罗.波耶尔与约翰.沃克阐明了腺三磷体合成酶是怎样制造腺三磷的。在叶绿体膜、线粒体膜以及细菌的质膜中都可发现腺三磷合成酶。膜两侧氢离子浓度差驱动腺三磷合成酶合成腺三磷。
保罗.波耶尔运用化学方法提出了腺三磷合成酶的功能机制，腺三磷合成酶像一个由α亚基和β亚基交替组成的圆柱体。在圆柱体中间还有一个不对称的γ亚基。当γ亚基转动时（每秒100转），会引起β亚基结构的变化。保罗.波耶尔把这些不同的结构称为开放结构、松散结构和紧密结构。

1998年
约翰.包普尔（John A.Pople) (1925-)
约翰.包普尔（John A.Pople),美国人，他提出波函数方法而获诺贝尔化学奖。他发展了化学中的计算方法，这些方法是基于对薛定谔方程（Schrodinger equation)中的波函数作不同的描述。他创建了一个理论模型化学，其中用一系列越来越精确的近似值，系统地促进量子化学方程的正确解析，从而可以控制计算的精度，这些技术是通过高斯计算机程序向研究人员提供的。今天这个程序在所有化学领域中都用来作量子化学的计算。

瓦尔特.科恩（Walter Kohn) (1923-)
瓦尔特.科恩（Walter Kohn),美国人，因他提出密度函数理论，而获诺贝尔化学奖。
早在1964-1965年瓦尔特.科恩就提出：一个量子力学体系的能量仅由其电子密度所决定，这个量比薛定谔方程中复杂的波函数更容易处理得多。他同时还提供一种方法来建立方程，从其解可以得到体系的电子密度和能量，这种方法称为密度泛函理论，已经在化学中得到广泛应用，因为方法简单，可以应用于较大的分子。

1999年
艾哈迈德·泽维尔 (1946-)
艾哈迈德·泽维尔1946年2月26日生于埃及。后在美国亚历山德里亚大学获得理工学士和硕士学位；又在宾西法尼亚大学获得博士学位。1976年起在加州理工学院任教。1990年成为加州理工化学系主任。他目前是美国科学院、美国哲学院、第三世界科学院、欧洲艺术科学和人类学院等多家科学机构的会员。
1998年埃及还发行了一枚印有他本人肖像的邮票以表彰他在科学上取得的成就。
1999年诺贝尔化学奖授予埃及出生的科学家艾哈迈德·泽维尔（Ahmed H.Zewail)，以表彰他应用超短激光闪光成照技术观看到分子中的原子在化学反应中如何运动，从而有助于人们理解和预期重要的化学反应，为整个化学及其相关科学带来了一场革命。
早在30年代科学家就预言到化学反应的模式，但以当时的技术条件要进行实证无异于梦想。80年代末泽维尔教授做了一系列试验，他用可能是世界上速度最快的激光闪光照相机拍摄到一百万亿分之一秒瞬间处于化学反应中的原子的化学键断裂和新形成的过程。这种照相机用激光以几十万亿分之一秒的速度闪光，可以拍摄到反应中一次原子振荡的图像。他创立的这种物理化学被称为飞秒化学，飞秒即毫微微秒（是一秒的千万亿分之一），即用高速照相机拍摄化学反应过程中的分子，记录其在反应状态下的图像，以研究化学反应。人们是看不见原子和分子的化学反应过程的，现在则可以通过泽维尔教授在80年代末开创的飞秒化学技术研究单个原子的运动过程。
泽维尔的实验使用了超短激光技术，即飞秒光学技术。犹如电视节目通过慢动作来观看足球赛精彩镜头那样，他的研究成果可以让人们通过“慢动作”观察处于化学反应过程中的原子与分子的转变状态，从根本上改变了我们对化学反应过程的认识。泽维尔通过“对基础化学反应的先驱性研究”，使人类得以研究和预测重要的化学反应，泽维尔因而给化学以及相关科学领域带来了一场革命。

2000年
艾伦-J-黑格 (1936-)
艾伦-J-黑格，美国公民，64岁，1936年生于依阿华州苏城。现为加利福尼亚大学的固体聚合物和有机物研究所所长，是一名物理学教授。
获奖理由：他是半导体聚合物和金属聚合物研究领域的先锋，目前主攻能够用作发光材料的半导体聚合物，包括光致发光、发光二极管、发光电气化学电池以及激光等等。这些产品一旦研制成功，将可以广泛应用在高亮度彩色液晶显示器等许多领域。

艾伦-G-马克迪尔米德 (1929-)
艾伦-G-马克迪尔米德，来自美国宾夕法尼亚大学，今年71岁，他出生于新西兰，曾就读于新西兰大学和美国威斯康星大学以及英国的剑桥大学。1955年，他开始在宾夕法尼亚大学任教。他是最早从事研究和开发导体塑料的科学家之一。
获奖理由：他从1973年就开始研究能够使聚合材料能够象金属一样导电的技术，并最终研究出了有机聚合导体技术。这种技术的发明对于使物理学研究和化学研究具有重大意义，其应用前景非常广泛。
他曾发表过六百多篇学术论文，并拥有二十项专利技术。

白川英树 (1936-)
白川英树今年64岁，已经退休，现在是日本筑波大学名誉教授。白川1961年毕业于东京工业大学理工学部化学专业，曾在该校资源化学研究所任助教，1976年到美国宾夕法尼亚大学留学，1979年回国后到筑波大学任副教授，1982年升为教授。1983年他的研究论文《关于聚乙炔的研究》获得日本高分子学会奖，他还著有《功能性材料入门》、《物质工学的前沿领域》等书。
获奖理由：白川英树在发现并开发导电聚合物方面作出了引人注目的贡献。这种聚合物目前已被广泛应用到工业生产上去。他因此与其他两位美国同行分享了2000年诺贝尔化学奖。

2001年
威廉·诺尔斯(W.S.Knowles) (1917-)
2001年诺贝尔化学奖授予美国科学家威廉·诺尔斯、日本科学家野依良治和美国科学家巴里·夏普雷斯，以表彰他们在不对称合成方面所取得的成绩，三位化学奖获得者的发现则为合成具有新特性的分子和物质开创了一个全新的研究领域。现在，像抗生素、消炎药和心脏病药物等，都是根据他们的研究成果制造出来的。
瑞典皇家科学院的新闻公报说，许多化合物的结构都是对映性的，好像人的左右手一样，这被称作手性。而药物中也存在这种特性，在有些药物成份里只有一部分有治疗作用，而另一部分没有药效甚至有毒副作用。这些药是消旋体，它的左旋与右旋共生在同一分子结构中。在欧洲发生过妊娠妇女服用没有经过拆分的消旋体药物作为镇痛药或止咳药，而导致大量胚胎畸形的"反应停"惨剧，使人们认识到将消旋体药物拆分的重要性。2001年的化学奖得主就是在这方面做出了重要贡献。他们使用一种对映体试剂或催化剂，把分子中没有作用的一部分剔除，只利用有效用的一部分，就像分开人的左右手一样，分开左旋和右旋体，再把有效的对映体作为新的药物，这称作不对称合成。
诺尔斯的贡献是在1968年发现可以使用过渡金属来对手性分子进行氢化反应，以获得具有所需特定镜像形态的手性分子。他的研究成果很快便转化成工业产品，如治疗帕金森氏症的药L－DOPA就是根据诺尔斯的研究成果制造出来的。
1968年，诺尔斯发现了用过渡金属进行对映性催化氢化的新方法，并最终获得了有效的对映体。他的研究被迅速应用于一种治疗帕金森症药物的生产。后来，野依良治进一步发展了对映性氢化催化剂。夏普雷斯则因发现了另一种催化方法——氧化催化而获奖。他们的发现开拓了分子合成的新领域，对学术研究和新药研制都具有非常重要的意义。其成果已被应用到心血管药、抗生素、激素、抗癌药及中枢神经系统类药物的研制上。现在，手性药物的疗效是原来药物的几倍甚至几十倍，在合成中引入生物转化已成为制药工业中的关键技术。
诺尔斯与野依良治分享诺贝尔化学奖一半的奖金。夏普雷斯现为美国斯克里普斯研究学院化学教授，将获得另一半奖金。

野依良治(R.Noyori) (1938-)
2001年诺贝尔化学奖授予美国科学家威廉·诺尔斯、日本科学家野依良治和美国科学家巴里·夏普雷斯，以表彰他们在不对称合成方面所取得的成绩。
瑞典皇家科学院的新闻公报说，许多化合物的结构都是对映性的，好像人的左右手一样，这被称作手性。而药物中也存在这种特性，在有些药物成份里只有一部分有治疗作用，而另一部分没有药效甚至有毒副作用。这些药是消旋体，它的左旋与右旋共生在同一分子结构中。在欧洲发生过妊娠妇女服用没有经过拆分的消旋体药物作为镇痛药或止咳药，而导致大量胚胎畸形的"反应停"惨剧，使人们认识到将消旋体药物拆分的重要性。2001年的化学奖得主就是在这方面做出了重要贡献。他们使用一种对映体试剂或催化剂，把分子中没有作用的一部分剔除，只利用有效用的一部分，就像分开人的左右手一样，分开左旋和右旋体，再把有效的对映体作为新的药物，这称作不对称合成。
1968年，诺尔斯发现了用过渡金属进行对映性催化氢化的新方法，并最终获得了有效的对映体。他的研究被迅速应用于一种治疗帕金森症药物的生产。后来，野依良至进一步发展了对映性氢

『玖』 影响化学发展的十大历史事件

高分子材料 受热发粘，受冷变硬。1839年美国用硫磺及加热天然橡胶，使其交联成弹性回体，应用于轮胎及其他橡胶答制品，用途甚广，这是高分子化工的萌芽时期。1869年，美国用樟脑增塑硝酸纤维素制成塑料，很有使用价值。1891年在法国贝桑松建成第一个人造丝厂。1909年,美国制成,俗称电木粉,为第一个,广泛用于电器绝缘材料。
石油化工 1920年美国用生产，这是大规模发展石油化工的开端。1939年美国标准油公司开发了临氢催化重整过程，这成为芳烃的重要来源。1941年美国建成第一套以为原料用制乙烯的装置。在第二次世界大战以后，由于化工产品市场不断扩大，石油可提供大量廉价有机化工原料石油化工 1920年美国用生产，这是大规模发展石油化工的开端。1939年美国标准油公司开发了临氢催化重整过程，这成为芳烃的重要来源。1941年美国建成第一套以为原料用制乙烯的装置。在第二次世界大战以后，由于化工产品市场不断扩大，石油可提供大量廉价有机化工原料，同时由于化工生产技术的发展，逐步形成石油化工。